2018-2019学年湖北省钢城四中高一上学期10月月考化学试卷

2018-2019学年湖北省钢城四中高一上学期10月月考化学试卷

‎2018-2019学年湖北省钢城四中高一上学期10月月考化学试卷 一、选择题(本题包括15小题，前10小题每小题1分，后5小题 每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎2. 有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是(　　)‎ A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1‎ ‎3. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)‎ A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液 C. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 ‎4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)‎ A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体 C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2‎ ‎5. 将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎6. 利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　　)‎ 选项 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3‎ C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI ‎7. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)‎ A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C.水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 ‎8. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎④‎ NaNO3固体 CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③‎ ‎9. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　)‎ A.已知气体在标准状况时的密度 B.已知物质的体积和质量 C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量 ‎10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C.标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA ‎11.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为(　 )‎ A. B. C. D. ‎12.用0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为(　　)‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎13.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 甲 物质微粒数 标准状况下 气体摩尔体积 固体体积 溶液的 质量分数 非标准状况 下物质的质量 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下 气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.③‎ ‎14.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n ‎ B. 同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D. 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n ‎15.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为(　　)‎ A. 16.4 mol·L－1 B. 17.4 mol·L－1 C. 18.4 mol·L－1 D. 19.4 mol·L－1‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共30分)‎ ‎16. (6分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。‎ ‎(1) 下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。‎ A. 不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火 B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒 入原试剂瓶中 E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水 G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 ‎(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。‎ 请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：‎ ‎①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。‎ ‎②除去CaO中混有的CaCO3：________。‎ ‎③分离酒精和水的混合物：________。‎ ‎④分离水和CCl4的混合物：________。‎ ‎⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。‎ ‎17.(6分)现有下列仪器：‎ ‎(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。‎ ‎(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。‎ ‎18.(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___________________ _______________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。‎ ‎19.(6分)‎ ‎(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：‎ ‎①该气体在标准状况下的体积为 L；‎ ‎②该气体在标准状况下的密度为 g·L－1；‎ ‎③该气体所含的原子总数为 个；‎ ‎④该气体一个分子的质量为 g。‎ ‎(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 。‎ ‎(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是 。‎ 班 级 姓 名 考 号 ‎2018-2019学年度上学期10月考试高一年级化学答案 CDBCB DACBC CBCCC ‎（每空1分）‎ ‎16.（6分）答案　(1)AEF　(2)①a　②d　③c　④e　⑤b（每空1分）‎ ‎17.答案（6分）　(1)②③⑥⑤（2分）　a　 (2)①　分液漏斗　萃取（其余每空1分）‎ ‎18.答案（12分）　(1)溶解　过滤　(2)K2CO3　HCl　BaCl2‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl（2分）　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O（2分）　(4)不能　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶　(5)沉淀A1或固体B（其余每空1分）‎ ‎19.答案(6分)　(1)①　②　③　④ ‎ ‎(2) L　(3)64 g·mol－1（每空1分）‎