2019-2020学年河南省长葛市第一高级中学高一上学期第一次（9月）月考化学试题

2019-2020学年河南省长葛市第一高级中学高一上学期第一次（9月）月考化学试题

‎2019-2020学年河南省长葛市第一高级中学高一上学期第一次（9月）月考化学试题 ‎（考试时间：60分钟 试题满分100分）‎ 可用到的相对质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 H 1 N 14 S 32 ‎ Cu 64 Al 27 He 4‎ 一、选择题（共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）‎ A B C D ‎3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ）‎ ‎ A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎4. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1:1‎ ‎②它们所含的氧原子数目之比为1:2‎ ‎③它们所含的原子总数目之比为2:3‎ ‎④它们所含的碳原子数目之比为1:1‎ A. ①和④ B. ②和③ C. ④ D. ①②③④‎ ‎5. 标准状况下，有①‎6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③‎13.6g H2S；‎ ‎④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）‎ A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜④＜③＜②‎ C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜④＜③＜①‎ ‎6.同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ） ‎ ‎ A. 1:1 B. 2:‎1 C. 1:2 D. 2:3 ‎ ‎7. 100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中 的物质的量浓度约为：（ ）‎ ‎ A. 0.2‎ mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.50 mol/L ‎8. 已知‎0.5L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B. 该溶液中含有‎58.5 g NaCl C. 配制1000mL 该溶液需用‎58.5 g NaCl D. 量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol ‎9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）‎ ‎ A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.‎0.012kg ‎12C中含有约6.02×1023个碳分子 C.1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 ‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A. 常温常压下，‎11.2 L CO2所含的原子数为1.5 NA B. 常温常压下，‎48 g O3所含的原子数为3 NA ‎ C. 标准状况下，‎22.4 L H2O所含的分子数为 NA D. ‎22.4 L H2 所含的原子数为 2 NA ‎11.实验室里需要480 mL0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）‎ ‎ A. 称取‎7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取‎12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取‎8.0g硫酸铜，加入500mL水 D. 称取‎12.5g胆矾配成500mL溶液 ‎12.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 0.5‎ mol Al含有电子数为0.5 NA B. 标准状况下，‎11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 NA C. 0.1 mol CH4含有电子数为1 NA D. 0.2 mol H2O含有氢原子数为0.2NA ‎13.下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎ A. 0.5‎ mol SO2中共含有9.03×1023个原子 B. 将‎40 g NaOH 溶于‎1 L H2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. CO2的摩尔质量为‎44 g D. ‎22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol ‎14.分别用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4‎ 三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）‎ A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1‎ ‎ 15.已知1.505╳1023个x气体分子的质量为‎8克，则x气体的摩尔质量是（ ）‎ ‎ A‎.16g B‎.32g C‎.64g/mol D‎.32g/mol ‎16.标准状况下，与‎3‎‎2g O2的体积相等的N2，其（ ）‎ ‎ A.质量为‎14g B.分子数为6.02╳1023‎ ‎ C.体积为‎11.2L D.物质的量为2mol ‎ 二、非选择题（共36分）‎ ‎17.（14分）‎ ‎ （1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比 ，压强之比 。‎ ‎ （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体‎8.96 L，质量是‎16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。‎ ‎ （3）将标准状况下a L的HCl(g)溶于‎1000g水,得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎ （4）1.204╳1023个NH4+的物质的量为______mol,质量为 g.‎ ‎18.（10分）‎ 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ,检验自来水中Cl-是否除尽的方法：‎ ‎ ____________________________________________________________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。‎ ‎(3)装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。‎ ‎ 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：‎ 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯 的步骤有：‎ ‎ ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液；‎ ‎ ③加入过量的NaOH溶液； ④调节溶液的pH等于7;‎ ‎ ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。‎ ‎ 正确的操作顺序是 （填写序号）。‎ ‎ a. ⑤②③①⑥④⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦‎ c．⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦‎ ‎19.(12分）‎ 某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：‎ ‎①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：‎ ‎(1)计算：需要称取NaOH固体 g;‎ ‎(2)配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 、 ‎ ‎。（填仪器名称）‎ ‎(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） 。‎ A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 ‎ B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 ‎ C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ‎ D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ‎ E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ‎ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～‎2 cm处 ‎(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： ；‎ ‎(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）‎ ‎ ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ‎ ②定容观察液面时俯视、‎ ‎ ③配制过程中遗漏了（3)中步骤A ‎ ④加蒸馏水时不慎超过了刻度 ‎(6)若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？ ‎ ‎ 。‎ ‎2019～2020学年高一质量检测 化学试题答案 一、选择题（共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1～5 DBCDA 6～10 BCBDB 11～16 DCACDB 二、非选择题（共36分）‎ ‎17.（14分）（每空2分）‎ ‎ （1）8：7 16：7 ‎ ‎ （2）1：3 ‎40g/mol ‎ ‎ （3）1000ab/(‎36.5a+22400) ‎ ‎ （4）0.2 3.6‎ ‎18.（10分）(除标注外，每空一分)‎ ‎(1) D A ‎ 取少量锥形瓶中的水于洁净的试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀，表明Cl-已除尽（2分）‎ ‎(2)B 萃取、分液 ‎(3)冷凝管 下 ‎ 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ‎(4)a d ‎ ‎19.(12分）(1.2题每空一分，其余每空二分)‎ ‎(1) 10.0 ‎ ‎(2) ①④⑤⑥ 胶头滴管 药匙 ‎ ‎(3) BCAFED ‎(4) 搅拌、引流 ‎(5) ②‎ ‎(6) 重新配制 ‎