2017-2018学年河北省景县梁集中学高二上学期第一次调研考试化学试题

2017-2018学年河北省景县梁集中学高二上学期第一次调研考试化学试题

‎2017-2018学年河北省景县梁集中学高二上学期第一次调研考试化学试题 ‎90分钟，100分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14‎ 第I卷（选择题部分 每题3分共 63分）‎ ‎1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)‎ ‎①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎2、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）‎ D. D．‎ A． B． C．‎ ‎3、下列说法正确的是（）‎ A．活化分子碰撞即发生化学反应.‎ B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 ‎4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）‎ ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．‎ A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎5、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）‎ A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接 测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H偏大 D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 ‎6、下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）‎ A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L﹣1的反应速率 ‎7、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）‎ A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中 B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中 C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中 D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中 ‎8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 ‎△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎9、下列热化学方程式书写正确的 A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/mol B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,‎ 则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1‎ C．已知中和热为57.3kJ·mol－1则NaOH和H2SO4反应的热化学方程式为 NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1‎ D．2.0gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1‎ ‎10、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 (　　)‎ A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)‎ C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)‎ ‎11、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）‎ ‎（1）C的生成速率与C的分解速率相等；‎ ‎（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；‎ ‎（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；‎ ‎（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；‎ ‎（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。‎ A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）‎ ‎12、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎13、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）‎ 共价键 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I E（kJ•mol﹣1）‎ ‎436‎ ‎157‎ ‎568‎ ‎432‎ ‎298‎ A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1‎ B．表中最稳定的共价键是H﹣F键 C．H2（g）→2H （g）D△H=+436 kJ•mol﹣1‎ D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25 kJ•mol﹣1‎ ‎14、已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1‎ B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ•mol﹣1‎ C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol﹣1‎ D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4 kJ•mol﹣1‎ ‎15、已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1‎ H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2‎ C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3‎ 则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）‎ A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3‎ C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3‎ ‎16、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是 ( )‎ A．x＝2 B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 C．B的转化率为40% D．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1‎ ‎17、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是 ‎18、有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　)‎ A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q ‎ ‎ B．正反应是吸热反应；m＋np＋q ‎19、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）‎ A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 ‎20、在恒温时，一容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数(　　)‎ A.不变　　　　 B．增大 C．减小 D．无法判断 ‎21、已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80%‎ C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4‎ 第II卷（非选择题 共37分）‎ ‎22、（10分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是　　　　　　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数 值　　　　　　．（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”）．‎ ‎23、（7分）(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　．‎ ‎(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.45kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=　　　kJ•mol﹣1．‎ ‎(3)氢气的燃烧热为　　　　　　kJ•mol﹣1．‎ ‎24、（8分）某温度时，在2 L容器中A、B两种气体间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：‎ ‎ ‎ ‎(1)该反应的化学方程式________________________________________________________________。‎ ‎(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率 ________________________________。‎ ‎(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎25、（12分）甲醇是一种重要的可再生能源．‎ ‎（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol 写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：　 　．‎ ‎（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为　 　；‎ 图1是该反应CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=　 　．‎ ‎（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．‎ ‎①能判断该反应达到化学平衡状态的是　 　（填选项字母）．‎ A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．H2的转化率和CO的转化率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎②比较A、B两点压强大小：P（A）　 　P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎③比较KA、KB、KC的大小：　 ．‎ ‎ ‎ 第一次调研考试高二年级化学答案 ‎1----5 ABDAD 6---10 DCBDA 11---15 CBDBA 16—21 CADBCB ‎22、（每空2分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒；‎ ‎（2）隔热保温，减少热量散失；‎ ‎（3）偏小；‎ ‎（4）不相等； 相等；‎ ‎23、‎ H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；‎ ‎［或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol；］（3分）‎ ‎﹣285.9（2分）； 285.9（2分）‎ ‎24、（每空2分）‎ ‎(1)2AB ‎(2)0.05 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)否　＝‎ ‎25、（每空2分）‎ ‎（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；‎ ‎（2）K=；0.15mol/（L．min）；‎ ‎（3）①BD； ②＜； ③KA=KB＞KC；‎