【化学】陕西省延安市吴起高级中学2019-2020学年高二下学期第三次质量检测（解析版）

【化学】陕西省延安市吴起高级中学2019-2020学年高二下学期第三次质量检测（解析版）

陕西省延安市吴起高级中学2019-2020学年高二下学期第三次质量检测 相对原子质量： C—12 O—16 ‎ 一、选择题(每题3分，共54分)‎ ‎1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )‎ A. 商代后期制作司母戊鼎，其主要成分是青铜合金 B. 战国时期最大铁器−−长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金 C. 我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金 D. 制饭勺、高压锅所用的不锈钢是纯铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，司母戊鼎是铜与锌等金属熔合而成的合金，A正确；‎ B．铁炉，主要成分是生铁，即铁碳合金，B正确；‎ C．硬铝合金硬度大、密度小常用于航天工业，我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分就是硬铝合金，C正确；‎ D．不锈钢主要成分是铁和铬的合金，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎2.下列有关说法正确的是( )‎ A. 卫生间洁厕灵和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增强它们的消毒效果 B. 气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体 C. “熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物 D. 疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据反应NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知，“洁厕灵”（主要成分为盐酸）与“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，A选项错误；‎ B．气溶胶是指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气体分散系，B选项错误；‎ C．聚丙烯为高聚物，聚合度不确定，没有定值，所以属于混合物，C选项正确；‎ D．人体内不存在水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解，提供能量，D选项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：‎ B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： ‎ D. H2O的电子式： ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。‎ ‎【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；‎ B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；‎ C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；‎ D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。‎ 故选D。‎ ‎4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ‎11g的D218O中含有的中子数为5NA B. ‎1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NA C. 将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NA D. 标准状况下，‎4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．11gD218O的物质的量为0.5mol，而一个D218O分子中含中子为12个，故0.5molD218O中含中子为6NA个，故A错误；‎ B．pH=2的H2SO3溶液中，氢离子的浓度为0.01mol/L，‎1L该溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，故溶液中氢离子的个数0.01NA，故B错误；‎ C．氯气和足量FeI2溶液反应后氯元素由0价变为−1价，氯气是双原子分子，故0.1mol氯气反应后转移电子为0.2NA个，故C正确；‎ D．甲烷和氯气反应后除了生成CH3Cl外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故标况下‎4.48L即0.2mol甲烷反应后生成的一氯甲烷分子小于0.2NA个，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】易错点为B选项，pH=2代表了溶液中氢离子浓度的总量，不需要在考虑对应的酸中有几个氢离子。‎ ‎5.下列说法正确的是( )‎ A. 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物 B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C. 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电，有的胶体带负电 D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成，是纯净物；钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物，故A错误；‎ B．淀粉溶液是胶体，与葡萄糖溶液本质区别是分散质粒子的直径大小不同，可利用有无丁达尔效应鉴别，故B错误；‎ C．因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体粒子带正电，有的胶体粒子带负电，胶体是电中性的，故C错误；‎ D．雾属于气溶胶、稀豆浆属于液溶胶、烟水晶属于固溶胶，都属于胶体，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）‎ A. 钠 B. 氯气 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．钠与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，生成氢气，水作氧化剂，故A符合题意；‎ B．氯气与水反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，水的化合价没有变化，故B不符合题意；‎ C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；‎ D．过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中-1价氧元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠，故D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎7.下列物质的制备方法正确的是 A. 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3‎ B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2‎ C. 用铝粉和MnO2制得锰 D. 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在溶液中Al3＋与S2－易发生水解反应，方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑，所以氯化铝溶液和硫化钠溶液反应不能制备Al2S3，应该用金属铝与单质硫化合制备，A不正确；‎ B、镁是活泼金属，在空气中燃烧镁不但与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁和氮化镁，还能与CO2反应生成氧化镁和单质碳，所以不能用镁粉和空气反应制备Mg3N2，应该用氮气与镁化合，B不正确；‎ C、铝粉和MnO2混合发生铝热反应制得锰，C正确；‎ D、氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此应该电解熔融的氧化铝制备单质铝，D不正确。‎ 答案选C。‎ ‎8.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ‎①金属钠投入FeCl3溶液中； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；‎ ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中； ④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；‎ ‎⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ A. ①③④⑤ B. 只有①④ ‎ C. 只有②③ D. 只有③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，①不符合题意；‎ ‎②NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2，最终无沉淀产生，②不符合题意；‎ ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O，③符合题意；‎ ‎④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，④符合题意；‎ ‎⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会反应产生NaHCO3，由于的溶解度比Na2CO3小，反应消耗水，溶剂质量减少，产生NaHCO3质量比Na2CO3多，所以Na2CO3结晶析出，有白色沉淀产生，⑤符合题意；‎ 符合题意的有③④⑤，故合理选项是D。‎ ‎9.下列除去杂质的方法不正确的是 A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.镁和氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，A正确；‎ B.Fe3+和Al3+都可与氨水反应生成沉淀，应先加入过量氢氧化钠溶液，过滤后再加入盐酸，B错误；‎ C.加生石灰，CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，该物质是离子化合物，熔沸点高，而乙醇是由分子构成的物质，沸点较低，所以通过加热蒸馏，就可以除去乙醇中的少量水，C正确；‎ D.由于Fe比Cu活泼，所以铜中混有铁粉，加过量硫酸铜溶液，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，然后过滤，就达到除杂的目的， D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎10.若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:( )‎ A. K+、Na+、、Cl- B. 、Al3+、Cl-、‎ C. K+、Na+、[Al(OH)4]-、- D. Na+、K+、、Br-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中含大量H+或OH-，据此解答。‎ ‎【详解】A．H+、K+、Na+、、Cl-之间均不反应，能大量共存，OH-、K+、Na+、、Cl-之间均不反应，能大量共存，A符合题意；‎ B．溶液中含大量OH-时，OH-和或Al3+均能反应，不能大量共存，B不符合题意；‎ C．溶液中含大量H+时，[Al(OH)4]-和H+能反应生成Al3+和H2O而不能大量共存，C不符合题意；‎ D．溶液中含H+时，H+和SO32-反应生成SO2和H2O而不能大量共存，D不符合题意。‎ 答案选A。‎ ‎11.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓ + 3H+‎ B. 锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32-＝ CaCO3+ SO42-‎ C. 泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32-+ 3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ D. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．制取Fe（OH）3胶体时生成的是胶体不是沉淀，发生的离子反应为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+ 3H+，A错误；‎ B．锅炉除水垢时先用纯碱浸泡，将微溶的CaSO4生成更难溶的碳酸钙，发生的离子反应为CaSO4+ CO32－═ CaCO3+ SO42－，B正确；‎ C．泡沫灭火器使用的是小苏打，发生的离子反应为Al3+ + 3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑，C错误；‎ D．碳酸钠溶液显碱性，主要是碳酸根水解成碳酸氢根，发生的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显碱性，其水解过程需要分步进行，主要写出第一步的水解即可。‎ ‎12.某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是( )‎ A. Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在 B. 原溶液肯定不含和 C. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响 D. 否含需另做实验判断 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液为无色，则一定不含Fe3+；往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成，则溶液中无SO42-；原溶液加足量氯水，无气体产生，则原溶液中无CO32-；流程中第二步加CCl4分液后下层为橙色，则溶液中必含Br-；上层溶液加Ba(NO3)2和HNO3后产生白色沉淀，且溶液中无SO42-，则溶液中含SO32-，则溶液无Ba2+；c(Br-)+‎2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因为离子浓度都为0.1mol/L，则结合电荷守恒必有Na+、K+、且无c(Cl-)，综上所述，一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-，据此解答。‎ ‎【详解】A．由分析可知，Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在，A正确；‎ B．溶液中一定含SO32-，B错误；‎ C．因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SO32-在第一步就已经被氧化成SO42-，步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C错误；‎ D．因离子浓度都为0.1mol/L，根据电荷守恒有：0.3mol/L=c(Br-)+‎2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+)，溶液中一定含NH4+，D错误。‎ 答案选A。‎ ‎13.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )‎ A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。‎ ‎【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。‎ ‎14.高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是( )‎ A. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 B. 高铁酸钾中铁显 + 6价 C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2‎ D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据题干信息，工业制备高铁酸钾的离子方程式为，反应中Fe(OH)3中Fe的化合价升高，失去电子发生氧化反应，则Fe(OH)3作还原剂，为氧化产物，因此还原性：Fe(OH)3>，则氧化性：Fe(OH)3<，A选项错误；‎ B．K2FeO4中K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物化合价为0可知，Fe的化合价为+6价，B选项正确；‎ C．反应中氧化剂为ClO-，还原剂为Fe(OH)3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，C选项正确；‎ D．K2FeO4具有强氧化性，在处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D选项正确；‎ 答案选A.‎ ‎15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)‎ A. 224mL B. 448mL C. 672mL D. 896mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由于铁过量，且三价铁离子的氧化性强于氢离子，所以首先发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，若H+有剩余，则还发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题。‎ ‎【详解】10mL混合酸中含有：n(H+)=‎0.01L×4mol/L×2+‎0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=‎0.01L×2mol/L=0.02mol，根据反应方程式3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知消耗0.02mol硝酸根需要0.08mol氢离子，所以硝酸根完全反应后有氢离子剩余，且剩余的氢离子为0.1mol-0.08mol=0.02mol，生成的NO为0.02mol；再根据Fe+2H+=Fe2++H2↑可知0.02mol氢离子可以与过量铁反应生成0.01mol氢气，所以生成的气体一共为0.02mol+0.01mol=0.03mol，体积为0.03mol×‎22.4L/mol=‎0.672L=672mL，故答案为C。‎ ‎16.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)‎ A. Cl2 B. KMnO‎4 ‎C. FeCl3 D. HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；‎ A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A错误；‎ B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B错误；‎ C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确；‎ D．HCl与三种离子均不反应，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】考查氧化还原反应，把握氧化性的强弱、混合物分离提纯为解答的关键，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl-不能参加反应。‎ ‎17.把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到‎3.36L气体(标况下)，则这‎3.36L气体的质量是(      )‎ A ‎3.8g B. ‎4.8g C. ‎5.6g D. ‎‎6.0g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据干信息可得，n(CO2)==0.2mol，反应后气体的物质的量为=0.15mol。‎ 设参加反应的CO2的物质的量为x，由方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2知，xmolCO2参加反应，生成O2的物质的量为0.5x，则0.2-x+0.5x=0.15，x=0.1mol，从而得出混合气体中，CO2为0.1mol，O2为0.05mol，因此m(混)= 0.1mol×‎44g/mol+0.05mol×‎32g/mol=‎6.0g；‎ 故选D。‎ ‎18.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. ‎344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )‎ A. 0. 24‎‎ mol B. 0. 21 mol C. 0. 16 mol D. 0. 14 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】NO的物质的量为=0.06mol，所得溶液中加入KSCN，不出现红色，说明溶液中只有Fe2+没有Fe3+，即只为Fe(NO3)2，根据氮原子守恒分析，Fe(NO3)2中的硝酸根离子的物质的量为4×0.12-0.06=0.42mol，则Fe2+的物质的量为0.21mol，若用足量的CO还原质量相同的混合物，则铁元素全以铁单质的形式出来，则铁的物质的量为0.21mol，B选项正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】掌握守恒法在本题中的应用，氮元素的守恒，硝酸的物质的量=NO的物质的量+ Fe(NO3)2的物质的量×2，Fe(NO3)2的物质的量=CO还原后的铁的物质的量。‎ 第Ⅱ卷(非选择题共46分)‎ 二、填空题 ‎19.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。‎ ‎（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。‎ ‎（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。‎ ‎（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：‎ 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。‎ ‎①________，④________。‎ ‎（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。‎ ‎①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③‎ ‎（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。‎ ‎【答案】 (1). KSCN (2). 溶液变成血红色 (3). 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ (4). Fe (5). HCl (6). C (7). 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－‎ ‎【解析】‎ ‎（1）本题考查Fe3＋检验，检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe3＋反应，离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2＋氧化成Fe3＋；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2‎ ‎＋，不含Fe3＋，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；（5）本题考查离子反应方程式的书写，⑥为氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎20.海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:‎ ‎(1)将干海带进行灼烧的仪器是____________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。‎ ‎(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式：___________________________________________________________。‎ ‎(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为________________________________________。‎ ‎(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_____mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 ‎ ‎(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2‎ ‎①该反应中，氧化剂为_______________；氧化产物为_______________。‎ ‎②写出该反应的化学方程式______________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 坩埚 (2). H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 (3). 萃取 (4). 溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色； (5). 2.5mol (6). 5:1 (7). K2Cr2O7 (8). O2 (9). K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)灼烧在坩埚中进行，故答案为：坩埚；‎ ‎(2)H2O2将I-氧化成I2，H2O2被还原成H2O，反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；‎ ‎(3)用CCl4将碘从碘的水溶液中提取出来，该操作叫萃取，静置后溶液分层，CCl4的密度比水大，所以I2的CCl4在下层，下层为紫红色，上层为水层，无色，故答案为：萃取；溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色；‎ ‎(4)I元素化合价由0价升高到+5价，也从0价降低到-1价，结合电子得失守恒可知，每3molI2参与反应，有5molI原子化合价降低，被还原，有1molI原子化合价升高，被氧化，转移电子的物质的量为5mol，则1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比=5:1，故答案为：2.5mol；5:1；‎ ‎(5)H2O2→O2，O元素化合价升高，则K2Cr2O7→Cr2(SO4)3，由K原子、S原子守恒可知：H2SO4→K2SO4，由H原子守恒可知，H2O为生成物，故反应的方程式为：K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。‎ ‎①K2Cr2O7中Cr元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，得氧化产物，所以O2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；O2；‎ ‎②由上面可知，化学反应方程式为K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4，故答案为：K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。‎ ‎21.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。‎ 实验步骤：‎ ‎①组装仪器，检查装置气密性；‎ ‎②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；‎ ‎③将铜丝上提离开液面，停止加热。‎ ‎（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。‎ ‎（2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。‎ ‎（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。‎ ‎（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。‎ ‎【答案】 (1). 关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变 (2). 三颈烧瓶； (3). 防倒吸 (4). 碱石灰 (5). Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O (6). 打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 (7). 混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 (8). 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；‎ ‎（2）仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是处理尾气，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；‎ ‎（3）铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；‎ ‎（4）从E处鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净；‎ ‎（5）硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；铜元素的焰色反应呈黄绿色，水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅．‎ ‎【详解】(1)对于简易装置的气密性检查时，一般对瓶内气体加热，然后看有无气泡冒出或冷却后看导管口是否形成一段水柱，所以要关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；‎ 故答案为关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；‎ ‎(2)仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是尾气处理，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；‎ 故答案为三颈烧瓶；防倒吸；碱石灰；‎ ‎(3)铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ 故答案为Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O； ‎ ‎(4)从E处鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净，所以操作为：打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气，故答案为打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气；‎ ‎(5)硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅；‎ 故答案为混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。‎ ‎22.铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、‎ SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。‎ Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： ‎ ‎（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。‎ ‎①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：‎ Fe2++□ClO-+□       ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________‎ ‎②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________‎ ‎③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）‎ A．氢氧化钠溶液           B．硫酸溶液          C．氨水      D．二氧化碳 ‎④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。‎ Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。‎ ‎（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。‎ ‎（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。‎ ‎【答案】 (1). 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ (2). 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素（其他合理答案均得分） (3). c (4). 冷却结晶 (5). Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (6). 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓‎ ‎【解析】‎ ‎(1). ①滤液A中含有氯化铁和氯化亚铁、氯化铝，加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，说明生成了氢离子，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子，在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据电子守恒和电荷守恒分析，所以反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+，故答案为 2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1-+4H+ ； ②滤液B中是否含有铁元素的方法为利用铁离子的检验方法进行，铁离子遇到硫氰化钾显红色，所以答案为： 取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B 中含铁元素（其他合理答案均得分）；③ 滤液B 中铝元素以铝离子形式存在，将其转化为沉淀需要加入氨水，加入氢氧化钠不好控制其物质的量多少，因为氢氧化铝可以溶于氢氧化钠，故答案为c； ④滤液B制备氯化铝晶体涉及的的方法为重结晶，将溶液加热浓缩，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得氯化铝晶体，故答案为冷却结晶；Ⅱ、 （1） 明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，故答案为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ ；（2）将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，则2摩尔明矾需要6摩尔氢氧化钡，离子方程式为：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。故答案为2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓。‎ 点睛：常用的离子检验的方法有：‎ 颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。‎ 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。‎ 氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。‎ 碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。‎ 铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。‎ 铁离子：加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，或加入硫氰化钾溶液，显红色，或加入苯酚，显紫色。‎