河北省大名县第一中学2019-2020高一12月月考化学试题（清北组）

河北省大名县第一中学2019-2020高一12月月考化学试题（清北组）

www.ks5u.com ‎ 清北组高一第一学期第二次月考化学试卷 2019.12.10‎ 命题范围：必修一专题二至专题三 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137‎ 一、选择题，每题2分，共54分。‎ ‎1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 ‎2．下列说法正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2‎ B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑‎ D．金属氧化物均为碱性氧化物 ‎3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是 A．只含Na+ B．一定含Na+，可能含有K+‎ C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+，可能还含有K+‎ ‎4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是 A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉 ‎5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是 A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝 ‎6．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是 A．加入澄清石灰水　　　　　 B．分别加热 C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液 ‎7．把过氧化钠投入含有HCO、Cl−、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A．HCO B．Cl− C．Mg2+ D．Na+‎ ‎8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO‎3 C．Na2CO3 D．Na2O ‎9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是 A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D．标准状况下，产生‎22.4 L O2时反应转移2 mol e－‎ ‎10．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热‎5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了‎0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A．‎3.38 g B．‎4.58 g C．‎4.16 g D．‎‎4.41 g ‎11．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到W L，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是 A．(V－W) L B．2(V－W) L C．(2V－W) L D．2W L ‎12．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A．H+、Na+、NO、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl−、SO C．K+、Mg2+、NO、SO D．K+、Mg2+、OH−、NO ‎13．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：、、、‎ B．在含大量溶液中：、、、‎ C．在强碱性溶液中：、、、‎ D．在强酸性溶液中：、、、‎ ‎14．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H‎2C2O4+H+→CO2‎ ‎↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是Mn2+ B．1mol MnO在反应中失去5mol电子 C．该反应右横线上的产物是OH－ D．配平该反应后，H+的计量数是6‎ ‎15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2‎ C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1‎ D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol ‎16．下列离子方程式中,正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO＝BaSO4↓‎ C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH−+CO2＝HCO D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO＋OH−＝CaCO3↓＋H2O ‎17．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是 A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量 C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量 ‎18．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO B．Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O=2Al3++6NH C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓‎ D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ‎19. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+‎ C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+‎ ‎20．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 ‎①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3‎ A．①③⑤　 B．②③④ C．①③④ D．①④⑤‎ ‎21．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钡溶液 ‎22．用‎1L 1.0mol·L−1的NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是 A．1∶3 B．1∶‎2 C．2∶3 D．3∶2‎ ‎23．新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+‎3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN中氮元素的化合价为+3‎ C．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 D．AlN的摩尔质量为‎41 g ‎24．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是 A．SiHCl3摩尔质量为‎135.5 g B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应 ‎25. 将‎1.12 g铁粉加入25mL 2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色 C. 溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5‎ ‎26．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A．2∶3 B．3∶‎2 C．1∶2 D．1∶1‎ ‎27．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是 A．x＝V/(11.2n)　　 B．0

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