2017-2018学年浙江省金华一中高二上学期第二次段考 化学 Word版

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金华一中2017—2018学年第一学期第二次段考试卷 ‎ 高二 化学 命题：殷乐 校对：朱进杰 可能用到的相对原子质量： ‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Pb-207‎ Ⅰ选择题（共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列关于能源和作为能源物质的叙述中，不正确的是 A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来 C. 物质的化学能可能在不同的条件下转化为热能、电能为人类所利用 D. 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 ‎2．下列化学式只能表示一种物质的是 ‎ ‎ A. CH2Cl2 B. C4H‎10 ‎‎ ‎ C. C2H6O D. C3H6‎ ‎3. 下列叙述正确的是 ‎ A. 用热的纯碱溶液清洗油污的原理可表示为：CO32-+H2OHCO3-+‎OH-‎ B. 0.1mol·L-1的NaHC03溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-可大量存在 C. 室温下，某溶液中只含有Al3+、K+、NO3-、SO42-,则该溶液由水电离出的c（H+）=10-13 mol·L-1‎ D. 可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到CuCl2溶液的溶质固体 ‎4. 为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是 A．将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同 B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 ‎5．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是 ‎ ‎6. 下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)==CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0‎ B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ‎7. 对下列实验的描述正确的是 A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热 D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应 ‎8. 可逆反应2NO2(g) 2 NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ‎ ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2‎ ‎ ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示反应速率的比为2:2:1‎ ‎④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ‎⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 ‎9．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，得到的分子如右图所示，对该分子的描述不正确的是 ‎ A．分子式为C25H20‎ B．所有的碳原子可能都在同一平面上 C．在一定条件下该物质1 mol最多能与12 mol H2 发生加成反应 D．此物质属于芳香烃类物质 ‎10. 常温下，有甲、乙两份体积为1L，浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+ n（OH-）- n（H+）=y mol，x、y的正确答案组合为 ‎ A.3；0.1 B.5；0.2 C.3＜x＜5；0.1 D. 3＜x＜5；0.2‎ ‎11. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ‎ A.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0,在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的焓变不同 C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol D.500°C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3气体，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6 kJ/mol ‎12. 在一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700°C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1‎ ‎13. 向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是 A．c点溶液呈碱性 B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓‎ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．a点的溶液呈中性 ‎14．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：‎ 下列说法正确的是：‎ A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+　　 ‎ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋‎ C．无法确定沉淀B的成分　‎ D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－‎ ‎15. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ‎ A. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4；则c(NH4+）大小顺序为①＞②＞③‎ B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)- c(F-)]＞[c(k+)- c(CH3COO-)]‎ C. 0.2 mol·L-1的Na2C03溶液：c(OH-‎)= c(HCO3-)+ c(H+)+c(H2CO3）‎ D. 0.2 mol·L-1 HCl与0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-‎)‎ ‎16. 如下图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O下列说法正确的是 A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O==CO32-+8H+‎ C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使硫酸铜溶液恢复到原浓度 D. 甲池消耗280ml（标况下）O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 ‎17. 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是：‎ A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小  B．图2中，0—10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d  C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1＞T2，K1＞K2‎ ‎18. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca==CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 ‎ A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-==CaCl2‎ B．放电过程中，Li+ 向负极移动 C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ‎19. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到平衡时，B的浓度变为原来的60%，则下列说法正确的是 ‎ A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了 D. a＞b ‎20．在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点KW=1.0×10-14 ‎ B．水的电离程度：b>c>a>d C．b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)‎ D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）‎ ‎ ‎ Ⅱ非选择题（有4小题，共60分）‎ ‎21.（14分）Ⅰ. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：‎ CH3COOH H2CO3‎ H2S H3PO4‎ ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ K1=9.1×10-8‎ K2=1.1×10-12‎ K1=7.5×10-3‎ K2=6.2×10-8‎ K3=2.2×10-13‎ ‎(1) CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 ‎ ‎（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 ‎ ‎（3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为 ‎ ‎ ‎ Ⅱ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度（mol·L-1）‎ NaOH物质的量浓度（mol·L-1）‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH=a 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH=7‎ 丙 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＞7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ 请回答下列问题：‎ ‎（4）不用考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸： ‎ ‎（5）不用考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？ ‎ ‎（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 ‎ A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 ‎ （6）从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ‎ ‎ （7）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）：c（Na+）- c（A-）= mol·L-1。‎ ‎22.（13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。‎ ‎（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。‎ K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。‎ ‎（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于‎20℃‎、‎30℃‎、‎40℃‎和‎60℃‎的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。‎ A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：‎ ‎ HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O K‎2C2O4‎ FeCl3‎ 溶解蒸发 冷却结晶 操作Ⅲ 重结晶 干燥 KxFe(C2O4)y·zH2O 材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。‎ I．制备：‎ ‎（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）操作Ⅲ的名称是 。‎ Ⅱ．组成测定：‎ 称取‎0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H‎2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：‎ ‎2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ‎（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 和 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为 色，且30秒内不变色。‎ ‎（7）通过计算，求此光敏材料的化学式 。‎ ‎23.（18分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一． （1）汽车尾气是由发动机工作时 N2和O2反应引起的，其能量变化示意图如下： ‎ ‎①写出该反应的热化学方程式： ‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： ①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）． ②写出NiO电极的电极反应式： ‎ ‎ ‎ ‎（3）某研究小组在100°C时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示 时间（s）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n（NO2）/mol ‎0.40‎ n1‎ ‎0.26‎ n3‎ n4‎ n（N2O4）/mol ‎0.00‎ ‎0.05‎ n2‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol·L-1·S-1‎ ‎②n3 n4（填“＞”“＜”或“＝”），该反应的平衡常数为 （保留小数点后一位）‎ ③若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 mol·L-1，假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。‎ ④达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”），其理由是 ‎ ‎ ‎ ‎24. （15分）I．NH3在工业生产上有重要的应用 (1) 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 ‎ (2) 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ‎ II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如右图实验。‎ 又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定。‎ ‎（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式 ‎ ‎（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式 ‎ ‎（3）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 ‎ ‎（4）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 ‎ A.NaI B.Cl2 C.AgNO3 D.NaOH 金华一中2017—2018学年第一学期第二次段考试卷 高二 化学答题纸 Ⅰ选择题（共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 Ⅱ非选择题（有4小题，共60分）‎ ‎21.（14分）‎ ‎ (1) ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎ （6） ‎ ‎ （7）c（OH-）= mol·L-1 c（Na+）- c（A-）= mol·L-1。‎ ‎22.（13分）（1） ‎ 高二（ ）班 姓名 班序号__________ 考号_____________‎ ‎\\\\\\\\\\\\\\\\密\\\\\\\\\\封\\\\\\\\\\线\\\\\\\\‎ ‎（2） △H 0‎ ‎（3） （填字母）。‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎（7） ‎ ‎23.（18分）（1）① ‎ ‎② ‎ ‎（2）① ② ‎ ‎（3）① mol·L-1·S-1‎ ‎②n3 n4 （保留小数点后一位）‎ ③ mol·L-1‎ ④ ‎ ‎ ‎ ‎ 24.（15分） ‎ I（1） ‎ ‎（2） ‎ II（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ 高二化学答案 ‎21.（14分）‎ ‎（1）H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S（2分）‎ ‎（2）一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用（1分）‎ ‎（3）S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-（2分）‎ ‎（4）a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸（1分）‎ ‎（5）否（1分） C （1分） （6）弱(1分) c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）‎ ‎ （7）10-5 （1分） ‎10-5-10‎-9（2分）‎ ‎22.（13分）‎ ‎（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）‎ ‎（2）探究温度对FeO42-浓度的影响（或其他合理答案）（1分） ＞（1分）‎ ‎（3）C（1分） ‎ ‎（4）防止晶体分解（1分） （5）过虑、洗涤（各1分，共2分）‎ ‎（6）250mL容量瓶、酸式滴定管（2分） 紫红（1分）‎ ‎（7）K3Fe(C2O4)3·3H2O (2分)‎ ‎23. （18分）‎ ‎（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1 （2分）‎ ‎ ②增大（1分）‎ ‎（2）①还原（1分） ‎ ‎ ② NO+O2--2e-=NO2（2分）‎ ‎（3）①0.0025 （2分） ‎ ‎ ②= （1分） 2.8 （2分） ‎ ‎③0.10（2分）作图（2分）‎ ‎④向左移动（1分） 氦气是惰性气体，不参与反应，扩大体积相当于减小压强，平衡向左移动（合理答案均给分）（2分）‎ ‎24. （15分）‎ I.(1)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2（2分）‎ ‎(2) （2分）；NCl3+3H2O==NH3+3HClO（2分）‎ II.(1) （1分），Na2S2O4（2分）‎ ‎(2)S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（2分）‎ ‎ (4)Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4（2分）‎ ‎(5)BC（2分）‎