2019届二轮复习元素周期表元素周期律作业（全国通用）(1)

2019届二轮复习元素周期表元素周期律作业（全国通用）(1)

元素周期表 元素周期律 一、选择题 ‎1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)‎ A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7‎ C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 解析：选C。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。‎ ‎2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A．酸性：H2SO4>H3PO4‎ B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2‎ D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ 解析：选D。A．S、P位于同一周期，且S位于P的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B．Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br。C．Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D．NaHCO3的热稳定性差，是由于NaHCO3受热易分解。‎ ‎3．甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是(　　)‎ A．原子半径：甲<乙<丙 B．最外层电子数：丙>丁 C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 解析：选D。依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物碱性：甲>乙>丙。‎ ‎4．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析：选D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性依次减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a～f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质中Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。‎ ‎5.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。下列推断中正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y D．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性 解析：选A。根据W、X、Y、Z为四种短周期元素，且W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。非金属性O>S，Cl>S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；非金属性O>S，则阴离子还原性S2－>O2－，故B错误；氯元素的最高价含氧酸比硫元素的最高价含氧酸酸性强，故C错误；S与氢氧化钠的反应中既表现氧化性，也表现还原性，故D错误。‎ ‎6．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(　　)‎ A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应 解析：选D。由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。热稳定性：SiH4Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 解析：选C。设元素Y的原子序数为y，则y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，则Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A．原子半径：ZE 解析：选B。由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2－与B3＋的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na＋H2S，D错误。‎ ‎10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)‎ A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋‎ 解析：选C。A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4 价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。‎ 二、非选择题 ‎11．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： ‎ ‎(1)①B在元素周期表中的位置是________________________；‎ ‎②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________(写化学式)。‎ ‎(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是______________(用离子符号表示)。‎ ‎(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式：___________________________________。‎ 该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。‎ 解析：根据题意可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F是Cl。(1)①B 在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。(2)C、D的简单离子核外有两个电子层；E、F的简单离子核外有三个电子层；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，核外电子层数越多，离子半径越大，因此这四种元素的简单离子的半径由小到大的顺序是Na＋

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