2019-2020学年贵州省思南中学高一9月摸底考试化学试题

2019-2020学年贵州省思南中学高一9月摸底考试化学试题

‎2019-2020学年贵州省思南中学高一9月摸底考试化学试题 考试范围：新课标人教版化学必修一第一章；考试时间：120分钟； ‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题 共54分)‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共48分。)‎ ‎1．（3分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎2．（3分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)‎ C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎3．（3分）下列实验操作正确的是 (　　)‎ A．洗净的容量瓶必须烘干 B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C．用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出 D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 ‎4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA ‎④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA ‎⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③⑤ B．①②③④‎ C．①③④ D．③④‎ ‎5．（3分）某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是 A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3‎ C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH ‎6．（3分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　) ‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 蒸馏 水的沸点与NaCl的沸点不同 B 分离汽油和水 分液 汽油和水的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 A．A B．B C．C D．D ‎7．（3分）下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是(　　)‎ A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 ‎8．（3分）下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 (　 　)‎ ‎①烧杯　②坩埚　③锥形瓶　④蒸发皿　⑤试管　⑥蒸馏烧瓶　⑦表面皿 A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥‎ ‎9．（3分）下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎10．（3分）下列说法正确的是 A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1‎ B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5：1‎ C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1‎ D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2‎ ‎11．（3分）实验室用NaOH固体配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)‎ A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 ‎12．（3分）如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎13．（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是(　　)‎ A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 四氯化碳 烟花爆竹 危险警 告标签 A．A B．B C．C D．D ‎14．（3分）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )‎ A．①② B．②③‎ C．①④ D．③④‎ ‎15．（3分）用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　)‎ A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D．定容时俯视瓶颈刻度线 ‎16．（3分）在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )‎ A．0.2 mol／L B．0.3 mol／L C．2 mol／L D．3 mol／L ‎17．（3分）在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为(　　)‎ A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9‎ ‎18．（3分）V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 第II卷（非选择题 共46分)‎ 非选择题部分 共计5个大题 二、综合题（本部分包括2大题，共19分。)‎ ‎19．（9分）（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。‎ ‎（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。‎ ‎（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。‎ ‎（4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。‎ ‎（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。‎ ‎20．（10分）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①和②的操作名称是________。‎ ‎(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。‎ ‎(3)猜想和验证：‎ 猜想 验证方法 现象 结论 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3‎ 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口 ‎________‎ 猜想Ⅰ 成立 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3‎ 取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液 有气泡冒出，无白色沉淀 ‎________‎ 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4‎ 取少量NaCl晶体于试管中溶解，________‎ ‎________‎ 猜想Ⅲ 成立 三、计算题（本部分包括1大题，共8分)‎ ‎21．（8分）（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。‎ ‎（1）生成标准状况下的气体体积；‎ ‎（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；‎ ‎（3）MgSO4·xH2O中的x值。‎ 四、实验题（本部分包括2大题，共19分)‎ ‎22．（10分）粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：‎ ‎（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③‎ 加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。‎ a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦‎ ‎（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。‎ ‎（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。‎ ‎（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。‎ ‎23．（9分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。‎ ‎(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。‎ A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处 ‎(3)关于容量瓶的四种叙述：‎ ‎①是配制准确浓度溶液的仪器 ‎②不宜贮存溶液 ‎③不能用来加热 ‎④使用之前要检查是否漏水 这些叙述中正确的是__________(填字母)。‎ A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④‎ ‎(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。‎ ‎(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。‎ A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 贵州省思南中学2019-2020学年度高一年级 ‎9月化学月考参考答案及评分标准 一 选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A ‎7．C 8．D 9．B 10．B 11．A 12．B ‎ ‎ 13．C 14．C 15．A 16．D 17．A 18．C 二（非选择题，5个大题，共46分。）‎ ‎19．（本题共9分）（每空1分）‎ ‎（1）8 g；11.2 L ‎ ‎（2）62 g/mol ； 16 ‎ ‎（3）1∶1 ； 3∶2； 1∶1‎ ‎（4）5×6.02×1023(或3.01×1024) ‎ ‎（5）8 mol ‎20．（本题共10分）‎ ‎（1）过滤（1分）;‎ ‎(2)滴加盐酸至无气泡放出(2分)； 为防止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅（1分）；‎ 停止加热(或熄灭酒精灯)（1分）；‎ ‎（3）有气泡冒出,烧杯内壁变浑浊; 稀硝酸(或稀盐酸)； 猜想Ⅱ不成立； ‎ 滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液； 有白色沉淀生成（该小问每空1分）‎ ‎21．（本题共8分）‎ ‎（1）n（H2SO4）=1.5mol/L0.1L=0.15mol （1分）‎ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ ‎ 1mol 22.4L ‎ 0.15mol V（H2）‎ ‎= （1分）‎ 解得V（H2）=3.36L 生成标准状况下气体的体积为3.36L （1分）‎ ‎（2）反应生成的m（MgSO4）=0.15mol120g/mol=18g (1分) ‎ 质量分数为100%=25% （1分）‎ ‎（3）48.0g滤液中MgSO4的质量为48.0g25%=12.0g；12.3gMgSO4·xH2O晶体中MgSO4的质量为18g-12.0g=6g， （1分）‎ n（MgSO4）==0.05mol，n（H2O）==0.35mol，（1分）‎ n（MgSO4）：n（H2O）=1：x=0.05mol：0.35mol，x=7。 （1分）‎ ‎22．（本题共10分）‎ ‎（1）ad；（2分）（2）过滤（1分）；蒸发皿 （1分）‎ ‎（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）； FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）‎ ‎（4）取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42—未沉淀完全，反之则沉淀安全（2分）‎ ‎23．（本题共9分）‎ ‎（1）bd（1分）； 500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（也可不写）（2分）‎ ‎（2）BCAFED（2分）；‎ ‎（3）A（1分）‎ ‎（4）2.0 （1分）；小烧杯（1分）‎ ‎（5）AC （1分）‎