2020届二轮复习专题重点突破滚动练（二）（全国通用）

2020届二轮复习专题重点突破滚动练（二）（全国通用）

滚动练(二)‎ ‎1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(　　)‎ A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸汽放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 答案　B 解析　MgO和Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，A正确；NaHCO3作膨松剂是因为其能生成CO2，性质和应用不对应，B错误；铝有良好的延展性和抗腐蚀性，所以可以做成铝箔包装物品，C正确；高压钠灯发出的光为黄色，透雾能力强，D正确。‎ ‎2．(2019·内蒙古赤峰二中第三次月考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 B．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小 答案　D 解析　电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，A错误；第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋‎ 等杂质，镁离子用加入过量的氢氧化钠生成氢氧化镁而除去，硫酸根离子用加入过量的氯化钡生成硫酸钡的方式除去，钙离子用加入过量碳酸钠转化为碳酸钙沉淀而除去，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故加入的药品顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B错误；在第④步中，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，C错误；往精盐溶液中通氨气和二氧化碳，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度比较小，D正确。‎ ‎3．(2019·河北武邑高三调研)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是(　　)‎ A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 答案　D 解析　在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z二者原子序数相差8，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素，W的最外层电子数为20－5－5－6＝4，W为碳元素。原子半径rZ>rW>rX>rY，A错误；氧元素单质有氧气、臭氧；磷元素的单质有红磷、白磷；碳元素单质有金刚石、石墨、足球烯等，四种元素组成的单质超过6种，B错误；非金属性O>N>P>C，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氧除外)酸性越强，所以X的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C错误；C2H6、N2H4、H2O2、PH3均是18电子分子，所以四种元素均可与氢元素形成18电子分子，D正确。‎ ‎4．(2019·长郡中学高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n、q、s是由这些元素组成的三元化合物且三者都属于离子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火剂；常温下，0.1 mol/L n的溶液的pH为13；m具有两性，可用于制作耐火坩埚。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径大小：Y>Z>W B．氧化物对应的水化物的碱性：W>Z C．简单气态氢化物的稳定性：R>Y D．单质的熔点：Z>R>X 答案　A 解析　由题意可知s为Na2SiO3，n为NaOH，m为Al2O3，则p为SiO2，r为H2O，q为NaAlO2。故X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为Si。‎ ‎5．(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：‎ 已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是(　　)‎ A．“浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4‎ B．利用“碱溶渣”可回收金属铁 C．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO D．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本 答案　D 解析　利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受热后H2SiO3转化为SiO2，故A正确；“碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故B正确；“水解”反应的主要离子是BeO ‎，故C正确；流程中“碱、水”将Be、Al元素分别转化为BeO和AlO，只能使用强碱，故D错误。‎ ‎6．(2019·河南滑县高三调研)短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，1 mol R与足量水反应生成11.2 L H2(标准状况)，Z的最高正化合价和最低负化合价之和等于最低负化合价绝对值的2倍。X、Y的气态氢化物相遇产生“白烟”。下列推断正确的是(　　)‎ A．Y的气态氢化物是强酸 B．R在氧气中燃烧生成过氧化物 C．Y的非金属性比Z的强 D．含Z的阴离子一定能促进水电离 答案　C 解析　设Z的最高正化合价为＋a，则Z的最低负化合价为(a－8)，依题意，a＋a－8＝2(8－a)，得a＝6，Z为硫元素。NH3和HF相遇产生“白烟”，所以X为氮元素，Y为氟元素。R能与水反应生成H2，n(H2)＝0.5 mol，说明R最外层有1个电子。由原子序数递增顺序知，R的原子序数小于7，故R为锂。HF为弱酸，A错误；锂在空气中燃烧生成氧化锂，B错误；非金属性：F＞O＞S，C正确；SO不能促进水电离，D错误。‎ ‎7．(2019·吉林实验中学高三期中) X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应 B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3‎ C．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1‎ 答案　B 解析　‎ 若b为固态非金属单质，X常温下为气体，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，二氧化硫在催化剂加热的条件下能与氧气反应生成三氧化硫，A正确；若X为O2，a为S，则硫与氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，即c不可能为SO3，B错误；a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，C正确；b与X所含元素同周期，b为气态非金属单质N2，则X为O2，a为NH3，c为NO，则N和O元素的核电荷数相差1，D正确。‎ ‎8．(2019·成都市高三诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol·L－1水溶液的pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是(　　)‎ ‎0.1 mol·L－1水溶液 甲 乙 丙 丁 pH ‎13‎ ‎11‎ ‎5‎ ‎1‎ A．W和Q形成的化合物只含有离子键 B．Y和Z的氢化物沸点：Yr(R)>r(Z)‎ D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q>Y 答案　A 解析　根据分析知，甲为NaOH，乙为Na2CO3，丙为AlCl3，丁为HCl，则X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Al，Q为Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含离子键，A正确；C的氢化物为烃，有许多种，常温常压下可以为气态、液态或固态，故C的氢化物沸点不一定小于氧的氢化物沸点，B错误；Cl－核外有3个电子层，Al3＋、O2－核外有两个电子层，且电子层结构相同，结合Al的原子序数大于O，可知离子半径大小为r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，C错误；C的氧化物对应的水化物为H2CO3，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，H2CO3的酸性比HClO强，比HClO4弱，D错误。‎ ‎9．(2019·全国卷Ⅰ考试大纲调研卷(一))下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去Si B．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去 C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮 答案　B 解析　Si是以SiO2的形式除去的，A错误；选项C中离子方程式电荷和得失电子不守恒，正确的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；粗硫酸镁晶体通过一系列操作的目的是除去杂质，得到纯净的硫酸镁晶体，D错误。‎ ‎10．(2019·河南汝州实验中学高三期末)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X、Y原子电子层数不同，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是(　　)‎ A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W B．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同 C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高 D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 答案　D 解析　‎ 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y最外层电子数为6，则Y为O；X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na元素，则X为H元素；W的最外层电子数与电子层数相同，W为Al元素；R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性，R为S元素。离子半径：R>Y>Z>W，A错误；Y与Z形成的过氧化钠含有共价键和离子键，而氧化钠只含离子键，B错误；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，D正确。‎ ‎11．(2019·湖南重点高中高三联考)几种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。已知：在ce3溶液中滴加烧碱溶液，产生白色沉淀；随着烧碱溶液增加，白色沉淀达到最大值，随后不断减少至完全溶解，得到透明溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在周期表中d元素的位置是________。‎ ‎(2)上述元素中主族元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。‎ ‎(3)a、b、e的简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。‎ ‎(4)e单质的水溶液能吸收db2，写出离子方程式：_____________。‎ ‎(5)f是元素c所在周期原子半径最大的元素，其与b元素组成的某种化合物常用于制作呼吸面具，该化合物中的化学键类型及比例是________________。‎ ‎(6)c的单质与极稀的a的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应生成两种常见的盐和水，写出反应的离子方程式：_______________________。‎ 答案　(1)第三周期ⅥA族　(2)HClO4‎ ‎(3)H2O>NH3>HCl ‎(4)SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋‎ ‎(5)离子键∶共价键＝2∶1‎ ‎(6)8Al＋30H＋＋3NO===8Al3＋＋3NH＋9H2O 解析　在ce3溶液中滴加烧碱溶液，产生白色沉淀，随着烧碱溶液增加，白色沉淀达到最大值，随后不断减少至完全溶解，得到透明溶液，则ce3为AlCl3，根据几种短周期元素在周期表中的相对位置可知，c为Al元素，e为Cl元素，d为S元素，b为O元素，a为N元素。‎ ‎(1)由上述分析可知，d为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，故在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。‎ ‎(2)上述元素中，Cl元素非金属性最强，则其最高价氧化物的水化物的酸性最强，为HClO4。‎ ‎(3)a、b、e的简单氢化物分别为NH3、H2O、HCl，常温下H2O为液态，NH3中存在氢键，故熔、沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>HCl。‎ ‎(4)Cl2的水溶液与SO2发生氧化还原反应生成HCl和硫酸，故反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋。‎ ‎(5)f是元素Al所在周期原子半径最大的元素，则f为Na，Na与O组成的某种化合物常用于制作呼吸面具，则该化合物为Na2O2，其化学键类型及比例为离子键∶共价键＝2∶1。‎ ‎(6)Al与稀HNO3反应生成两种常见的盐和水，则这两种盐应为铝盐和铵盐，反应的离子方程式为8Al＋3NO＋30H＋===8Al3＋＋3NH＋9H2O。‎