2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中高二上学期第一次联考试题 化学 word版

2019-2020学年福建省华安一中、龙海二中高二上学期第一次联考试题 化学 word版

华安一中、龙海二中2019-2020学年上学期第一次月考 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ ‎ ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共54分)‎ 一、 选择题：(共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。‎ ‎1．为应对石油危机，从2006年1月1日开始，我国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）‎ A. 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B. 乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C. 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D. 乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 ‎2．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是(　　)‎ A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ C．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ D．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ ‎3． 下列说法正确的是（ ）‎ A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－890.3kJ·mol－1‎ B.已知热化学方程式：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92.2kJ·mol－1 ‎ 则往密闭容器投入1mol的氮气和3mol氢气，反应后放热92.2千焦 C. 常温下，吸热反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的△H＞0‎ D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 ‎4．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4 )和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：‎ ‎498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6 （ ）‎ A．放出1 638 kJ热量 B．吸收1 638 kJ热量 C．放出126 kJ热量 D．吸收126 kJ热量 ‎ ‎ ‎5． 已知下列热化学方程式：Zn（s）＋1/2 O2（g）＝ZnO（s） ΔH＝－351.1 kJ·mol－1‎ Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（s） ΔH＝－90.7 kJ·mol－1‎ 由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的反应热ΔH为（ ）‎ A. －260.4 kJ·mol－1 B. ＋260.4 kJ·mol－1 来源 C. －441.8 kJ·mol－1 D. ＋441.8 kJ·mol－1‎ ‎6．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)‎ A．将电能转化为化学能 B．电子由锌片经导线流向铜片 C．铜片作负极 D．锌片发生还原反应 ‎7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） ‎ A．a为负极，b为正极 B．电解过程中，d电极质量增加 C．d为阳极，c为阴极 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎8．在溶液中，原电池的两电极距离越近，导电能力越强。重铬酸钾具有强氧化性，能加快反应速率。下列锌铜原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是(　　)‎ A． B． C． ‎ D．‎ ‎9． 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）‎ A. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－18kJ·mol－1‎ B. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－2.92kJ·mol－1‎ C. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－0.72kJ·mol－1‎ D. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s） △H＝－73kJ·mol－1‎ ‎10．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(　　)‎ A.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1‎ B.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 ‎ C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1‎ D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1‎ ‎11．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是（ ）‎ A．银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－=Ag B．进行实验时，琼脂中K＋移向Mg(NO3)2溶液 C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 D．取出盐桥，电流表依然有偏转 ‎12．实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋‎ B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上立即有气泡出现 D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋‎ ‎13．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，‎ 即：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．O2发生的反应是还原反应 B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O C．乙醇在正极发生还原反应 D．其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋‎ ‎14．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（ ）‎ A. 电解过程中b电极产生氯气 B.a电极是阴极 C. b电极与电源的正极相连接 D.a电极附近溶液的pH变小 ‎15．在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）‎ A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小 B.电源A极为负极 C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移2mol电子 D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+‎ ‎16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 ( )‎ A. 0.8mol B.0.6mol C.0.4mol D. 0.2mol 二、非选择题（包括5题，共52 分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和氧气。当把0.2mol液态肼和足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出128.8kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。‎ ‎(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与氧气生成液态水时放出的热量是______________________kJ。‎ ‎(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是__________________________________。‎ ‎（2）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃、101 kPa时：‎ CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－271 kJ·mol－1‎ ‎5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　‎ ΔH＝－937 kJ·mol－1‎ 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 ‎______________________________________________________________。‎ ‎18．（16分）能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量__________生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____________形成产物的化学键释放的总能量。‎ ‎（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经____和_____获得；请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_______________；____________(写两点)。‎ ‎（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应的电极反应式：________________，正极的电极反应式为__________________。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_________________。‎ ‎（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。‎ 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。‎ A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ‎（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式__________________________。‎ ‎②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式______________________。‎ ‎19．(10分) 某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。‎ 实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液（弱酸性）中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。‎ 实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。‎ 实验III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验I反应的化学方程式是_____________________________________。‎ ‎（2）实验II中钥匙应与电源的____________________________极连接。‎ ‎（3）钥匙表面产生的气体是_______________________________________。‎ ‎（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是______________________‎ ‎_________________________________________________________________________。‎ ‎（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是___________________。（已知Cu(II)的化合物一般都是蓝色或绿色，Cu(I)的化合物中，不溶于水的有Cu2O（砖红色）、CuOH（黄色）、CuCl（白色））‎ ‎20．（6分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎21、（10分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。‎ ‎（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是________。‎ a．电能全部转化为化学能 b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）‎ c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 ‎（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为____________。实验表明，加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。‎ ‎②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____________________________________。‎ 学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________‎ ‎……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线………………………‎ 华安一中、龙海二中2019-2020学年上学期第一次月考 高二化学答题卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 ‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）____________________________________________________________（3分） ‎ ‎_______________（2分） ______________________________________________（2分）‎ ‎（2）_____________________________________________________________________（3分）‎ ‎18．（16分，没标注的每空1分）‎ ‎（1）_________________ _____________________ ‎ ‎（2）_________________ ______________________‎ ‎ ________________________________________ __________________________________‎ ‎（3）_________________________________________（2分）‎ ‎ _________________________________________（2分） ________________________‎ ‎（4） ____________________ ‎ ‎（5）___________________________________（2分） _______________________（2分） ‎ ‎19．(10分，每空2分)‎ ‎（1）_________________________ （2）_________________________ ‎ ‎（3）_______________ （4）__________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________‎ ‎ （5）_________________________ ‎ ‎20．（6分，每空1分）　‎ ‎(1) ___________________________　‎ ‎(2) ___________________________　‎ ‎(3) ____________，　____________，　____________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________‎ ‎(4) _____________________‎ ‎20．（6分，每空1分）‎ ‎　(1) ____________________________________　‎ ‎(2) __________________　(3) __________________，　__________________，‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎　(4) __________________‎ ‎21．（10分，每空2分）‎ ‎（1）____________________________________ ____________ ‎ ‎（2）①____________， ____________________________________， ‎ ‎②____________________________________________________________‎ 华安一中、龙海二中2019-2020学年上学期第一次月考 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C C A A B B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D C B C D D A ‎17．（10分）‎ ‎（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-644.0 KJ/mol（3分） ‎ ‎366kJ （2分） 燃烧产物不污染环境；绿色、环保（2分）‎ ‎（2）‎ Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)　ΔH＝－418 kJ·mol－1 （3分）‎ ‎18．（16分，没标注的每空1分）‎ ‎（1）大于 小于 ‎ ‎（2）分馏 裂化 氢气燃烧产物为水，不污染环境；单位质量的氢气燃烧放出的热量更多 ‎（3）H2-2 e-+2OH-=2H2O（2分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 0.6NA ‎（4） D （5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分） Cu-2e-=Cu2+ （2分） ‎ ‎19．(10分，每空2分)‎ ‎（1）Fe+CuCl2 =Cu+FeCl2 （2）负 （3）H2 ‎ ‎（4）适当降低c(H+)或降低电源电压（其他答案合理给分） ‎ ‎（5）Cu-e- +Cl- =CuCl ‎ ‎20．（6分，每空1分）　‎ ‎(1)减少实验过程中的热量损失　 (2)偏小　‎ ‎(3)不相等　相等　中和热是在稀溶液中，H＋和OH－发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关　‎ ‎(4)偏小 ‎21．（10分，每空2分）‎ ‎（1）2NH3+6OH-－6e-＝N2+6H2O bd ‎ ‎（2）HCl 2SO2+2Ba2++O2+2H2O＝2BaSO4↓+4H+ SO2+2H2O－2e-＝4H++SO42- ‎