化学卷·2018届河北省邢台市第二中学高二上学期第二次月考（2016

化学卷·2018届河北省邢台市第二中学高二上学期第二次月考（2016

邢台市第二中学2015级第二次月考 化学试题 考试时间 90分钟 满分100分 第Ⅰ卷　(选择题　共50分)‎ 一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 ‎2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）‎ A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4＋)最小的是(　　)‎ A．NH4Cl B．NH3· H2O C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4‎ ‎4．下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)‎ A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO ‎5．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色 B．纯碱溶液中滴加氯化钡溶液产生沉淀 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是( )‎ A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4 ‎ ‎7．下列操作或记录的数据肯定正确的是 A.用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液 B.用25 mL量筒量取20.00 mL盐酸溶液 C.用托盘天平称取5.6 g食盐 D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL ‎8．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　)‎ A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 ‎9．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　)‎ A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3‎ B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．该溶液中酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1‎ D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝1×10－14‎ ‎10．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)‎ A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7‎ C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎11．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组为(　　)‎ A．CO32-、Cl－、Na＋、NO B．Na＋、SO、Cl－、K＋‎ C．NH、Cl－、Na＋、SO D．Al3＋、HCO、SO、K＋‎ ‎12．向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）‎ A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1 ‎ B．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)‎ C．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)‎ D．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)‎ ‎13．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）‎ ‎①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎ ‎③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ‎ ‎⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ‎ ‎⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7‎ A．①④⑥ B．①②④ C．④⑤⑥⑦ D．全部 ‎14．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）‎ A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 ‎15．室温时,把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)‎ A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2‎ ‎16．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①‎ D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③‎ ‎17．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3· H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是(　　)‎ A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②‎ ‎18．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（　　）‎ A．a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－‎ B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O ‎19．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎20．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（ ）‎ A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗 C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确 Ⅱ卷（共50分）‎ ‎21.(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题：‎ ‎(1)该溶液中c(H＋)＝________。‎ ‎(2)HA的电离平衡常数K＝________；‎ ‎(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。‎ ‎22.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛 有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。‎ ‎(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显 色,原因为______________________。（用离子反应方程式说明）‎ ‎(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液颜色 ，烧瓶③中溶液颜色 ，(填“变深”、“变浅”或“不变”)。对该变化正确的解释是________。‎ A．水解反应为吸热反应 B．生石灰与水的反应为放热反应，使溶液温度升高 ‎ C．NH4NO3溶于水时放出热量，使溶液温度升高 ‎ D．NH4NO3溶于水时吸收热量，使溶液温度降低 ‎(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量①浓盐酸、②NaOH固体、③Na2CO3固体、④FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡向右移动的是_________________。（填序号）‎ ‎23.（16分）25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平 衡常数 K＝1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ K＝3.0×10－8‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎(2)相同浓度的下列五种溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。‎ a．NaCl b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3 e.Na2CO3‎ ‎(3)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________(填编号)。‎ A．c(H＋) B．c(CH3COO－) C．c(H＋)·c(OH－) D. ‎(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“‎ 等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是____________________________________________________。‎ ‎(5)25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________________________ (填精确数值)。‎ ‎24. (14分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。‎ Ⅰ.实验步骤 ‎(1)用 （填仪器名称）准确量取10.00 mL食用白醋，加水稀释配成100 mL的待测白醋溶液。‎ ‎(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定。当_____________________________________________时，停止滴定，‎ 并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定4次。‎ Ⅱ.实验记录 滴定次数 实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论 ‎(1)市售白醋的物质的量浓度为 ；总酸量＝________g·100 mL－1。‎ ‎(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号)。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 高二化学第二次月考答案 ‎1-5DDBDB 6-10CCDCA 11-15BDCCB 16-20DACDD（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）‎ ‎21. (8分) (1)1.0×10－3 mol/L (2)1×10－5 (3)增大 (4)108 (每空2分)‎ ‎22. (12分) (1)红 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎(2) 变深 变浅 ABD ‎(3) ①④ (每空2分)‎ ‎23(16分)（1）ClO－＋CO2+ H2O= HClO+ HCO3－ (2)e>b>d>c>a (3)AB ‎(4)小于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH小，说明HX的酸性弱，故其电离平衡常数小 ‎ 小于 稀释后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，它对水的电离的抑制能力减弱 ‎(5)9.9×10－7 moL·L－1 每空2分 ‎24. (14分)Ⅰ（1）酸式滴定管 (2)酚酞 ‎(3) 0.60 (4) 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ(1) 0.75mol/L 4.5 (2)ab 每空2分 ‎ ‎