人教版（全国I卷）2020届高三高考化学预测卷 Word版含答案

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‎2020年高考模拟试卷（全国I卷）‎ 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55‎ 第I卷（共42分）‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ）‎ 选项 描述 分析 A ‎“煤饼烧蛎成灰”‎ 这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2‎ B ‎“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”‎ ‎“紫青烟”是因为发生了焰色反应 C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”‎ 司南中“杓”的材质为Fe3O4‎ D ‎“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”‎ 其中涉及到的操作有结晶 A. A B. B C. C D. D ‎8. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下1L 0.1 mol﹒L−1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3+ B. 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L (不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH) ‎ D. 常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L−1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol⋅L−1‎ ‎9. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应是加成反应 B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面 C. 若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种 D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成 ‎10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）‎ A. 四种元素W 的金属性最强 B. 原子半径大小：X＜Y，Z>W C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同 D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法 ‎11.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 （ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A.‎ 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 硫酸有强氧化性 B.‎ Na[Al(OH)4]溶液滴加NaHCO3‎ 产生白色沉淀 酸性：HCO3-＞Al(OH)3‎ C.‎ Na2CO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 能水解的盐溶液中的水的电离度䘺比纯水的大 D.‎ 将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上 试纸中间褪色，试纸边缘变蓝 氯气既有氧化性又有漂白性 A. A B. B C. C D. D ‎12. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）‎ A. a与电源的正极相连接 B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+‎ C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3‎ D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 ‎13. 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30‎ B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性 C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ D. V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共43分）‎ ‎26.（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；‎ 相关信息如下表所示：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/(g • cm-3)‎ 水溶性 TiCl4‎ ‎-25‎ ‎136‎ ‎1.5‎ 易水解，能溶于有机溶剂 CC14‎ ‎-23‎ ‎76.8‎ ‎1.6‎ 难溶于水 请回答下列问题：‎ ‎（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________‎ ‎（按正确的顺序填入下列操作的字母）。‎ A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却 C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。‎ ‎（3）装置A中导管m的作用为_______________________。‎ ‎（4）装置C的作用为 ___________________________________________。‎ ‎（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。‎ ‎（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。‎ ‎27.（15分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：‎ 已知：相关数据如表1和表2所示 表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）‎ 物质 Ksp 物质 Ksp Fe(OH)3‎ ‎4.0×10-38‎ CuS ‎6.3×10-34‎ Fe(OH)2‎ ‎1.8×10-16‎ ZnS ‎1.6×10-24‎ Al(OH)3‎ ‎1.0×10-33‎ PbS ‎8.0×10-28‎ Ni(OH)2‎ ‎2.0×10-15‎ NiS ‎3.2×10-18‎ 表2 原料价格表 物质 价格/（元•吨-1）‎ 漂液（含25.2%NaClO）‎ ‎450‎ 双氧水（含30%H2O2）‎ ‎2400‎ 烧碱（含98%NaOH）‎ ‎2100‎ 纯碱（含99.5%Na2CO3）‎ ‎600‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）“焙烧”的目的是________________________________。‎ ‎（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。‎ ‎（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。‎ ‎（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。‎ ‎（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。‎ ‎（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。‎ ‎28 .(14分) 二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) ⇌ 2SOCl2(g)。‎ ‎（1）在373K时，向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强)。‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ I p ‎6.0p0‎ ‎6.7 p0‎ ‎6.1p0‎ ‎5.4p0‎ ‎5.0p0‎ ‎5.0p0‎ II p ‎6.0p0‎ ‎7.0p0‎ ‎5.3p0‎ ‎5.0p0‎ ‎5.0p0‎ ‎5.0p0‎ 请回答下列问题：‎ ①该反应的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。‎ ②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= ______________。 ‎ B C D E A lgK ‎373 473 573 673 T/K ③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是 。‎ ‎（2）如右图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)‎ 与温度的变化关系点。‎ ①A点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）‎ ②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______________点。‎ ‎（3）已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)‎ 分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量 为__________kJ （4） 常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为 Ka1= 1.54×10-2 ‎ ‎ Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的1NaOH溶液VmL，‎ ‎①当V=10mL时，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+） ‎ c（OH-）（大于、小于、等于，下同）‎ ‎②当V= a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V= b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a  b。‎ ‎（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。‎ ‎(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。‎ ‎(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。‎ ‎①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；‎ ‎②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；‎ ‎③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。‎ ‎(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。‎ ‎ (5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。‎ ‎(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：‎ 和   ‎ 由A出发合成路线如图：‎ 已知：‎ ‎①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ ‎②R1CHO+R2CH2CHO+H2O 根据以上信息回答下列问题 ‎（1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。‎ ‎（2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型_____________，F的结构简式_____________。‎ ‎（3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式__________________。‎ ‎（4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。‎ ‎（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。‎ a．苯环上有3个取代基 b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg 其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）‎ ‎（6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。‎ 示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH ‎__________________。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7-13 ABDCBCD 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（共43分）‎ ‎26.（1）acbfg（或gf）hidej（2分）‎ ‎（2）CDBA（2分）装置F充满黄绿色气体（1分，其他合理答案也给分〉‎ ‎（3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2分）‎ ‎（4）防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2，防止污染空气（2分）‎ ‎（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）‎ ‎（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiCl4‎ ‎（2分，其它也合理答案也给分）‎ ‎（7）蒸馏（1分）‎ ‎27.（15分）（1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2分，其它也合理答案也给分）‎ ‎（2）漂液（1分）节约成本，不影响后续操作（1分，其它也合理答案也给分）‎ ‎（3）2Fe2++ClO-+2H+=2 Fe3++Cl-+H2O（2分） ‎ ‎（4）5（2分）‎ ‎（5）NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑（2分）‎ ‎（6）Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS（2分）‎ ‎（7）2（2分）Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O（2分）‎ ‎28.（14分）‎ （1） ‎① < 0 （1分） ② 5×10-3 mol∙L-1∙min-1 （2分） ③ 加入了催化剂 （1分）‎ （2） ‎① 2.6 （2分） ② B、E （2分）‎ （3） ‎243（2分）‎ （4） ‎ ① 大于（2分）  ② 大于（2分）‎ ‎（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎ (1). 球形 (2). 2 (3). Fe3+的3d5半满状态更稳定 (4). N2O(或CO2、CS2、OCN-) ‎ ‎ (5). 2∶3 (6). 异硫氰酸分子间含有氢键 (7). sp3杂化 ‎ ‎ (8). 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑ ‎ (9) ‎. 正四面体形 (10). (11). 8 (12). Zn ‎ ‎ (13). 正四面体 (14). 50% (15). ×107‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎ (1). 酯基和醚键 ‎ ‎(2). 6 (3). 加成反应、消去反应 ‎ ‎(4). ‎ ‎(5). +6NaOH+4NaCl+3H2O ‎ ‎(6). (7). 6 ‎ ‎(8). 或(任写出一种) ‎ ‎(9). ‎