【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确。）‎ ‎1.下列分散系属于悬浊液的是（ ）‎ A. 硅酸溶胶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硅酸溶胶属于胶体，A不符合题意；‎ B、蔗糖溶液属于溶液，B不符合题意；‎ C、泥浆水属于悬浊液，C符合题意；‎ D、氢氧化铁胶体属于胶体，D不符合题意；‎ 故选C。‎ ‎2.下列表示不正确的是（ ）‎ A. 氯离子结构示意图：‎ B. 漂白液的有效成分：NaClO C. [SiO4]四面体的球棍模型：‎ D. KSCN的名称：硫氢化钾 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；‎ B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；‎ C正确，Si周围由4个Si-O键；‎ D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；‎ 故选D。‎ ‎3.下列图示与操作名称不对应的是（ ）‎ A. 升华 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。答案选A。‎ ‎4.下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是（ ）‎ A. Na2SiO3 B. Na2CO3 C. Na2O D. NaCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2SiO3是强碱弱酸盐，溶于水后，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，A不符合题意；‎ B、Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后，溶液呈碱性，可以使酚酞变红，B不符合题意；‎ C、Na2O遇水反应形成NaOH溶液，可以使酚酞变红，C不符合题意；‎ D、NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，不能使酚酞变红，D符合题意；‎ 故选D。‎ ‎5.下列方法不合理的是（ ）‎ A. 用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. 用水鉴别乙醇和四氯化碳 C. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D. 用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀，故该方法无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，A错误；‎ B、水和乙醇互溶，和四氯化碳不互溶，会出现分层，且水在上层，故可以用水鉴别乙醇和四氯化碳，B正确；‎ C、CO不和澄清石灰水反应，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可以用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C正确；‎ D、硫酸和碳酸钠反应产生气泡，和硅酸钠反应产生白色沉淀，和硫酸钠不反应，故可以用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，D正确；‎ 故选A。‎ ‎6.下列属于非电解质的是（ ）‎ A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。‎ ‎7.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 实验室应将钠保存在煤油中 ‎ B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C. 液氯不可以储存在钢瓶中 ‎ D. 金属钠失火不可用水来灭火 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A正确；‎ B、分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B正确；‎ C、干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C错误；‎ D、金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D正确；‎ 故选C。‎ ‎8.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）‎ A. 浓H2SO4——腐蚀品 B. CH4——易燃液体 C. Na——遇湿易燃物品 D. KMnO4——氧化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、浓H2SO4具有很强腐蚀性，属于腐蚀品，A不符合题意；‎ B、CH4常温下是气体，属于易燃气体，B符合题意；‎ C、Na和水反应是放热反应，反应也很剧烈，属于遇湿易燃物品，C不符合题意；‎ D、KMnO4是一种常见的强氧化剂，属于氧化剂类危险品，D不符合题意；‎ 故选B。‎ ‎9.下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（ ）‎ A. 硝酸银 B. 次氯酸 ‎ C. 氯化钠 D. 氢气和氯气混合气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、AgNO3溶液对光不稳定，故实验室里常用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，A不符合题意；‎ B、次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，B不符合题意；‎ C、NaCl对光稳定，C符合题意；‎ D、Cl2和H2在光照条件下反应生成HCl，D不符合题意；‎ 故选C。‎ ‎10.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（ ）‎ A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2‎ C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。‎ ‎11.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）‎ A. CaO+CO2=CaCO3 B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3‎ C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该反应属于化合反应，但是反应前后无化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，A错误；‎ B、该反应属于化合反应，且反应前后有化合价的变化，该反应也属于氧化还原反应，B正确；‎ C、该反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，C错误；‎ D、该反应属于分解反应，且反应前后有化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. 硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以和胃酸（主要成分为HCl）反应，与受热易分解无关；‎ B、SiO2呈无色透明固体，透光性好，故可用于制光导纤维，与熔点高、硬度大无关；‎ C、Al2O3是离子化合物，具有很高的熔沸点，故可用作耐高温材料，与两性氧化物无关；‎ D、硅胶多孔能吸水，且硅胶无毒，可用作食品干燥剂，性质与用途相对应；‎ 故选D ‎13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-‎ B. 0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-‎ C. 0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-‎ D. 0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该组离子可以在NaOH溶液中大量共存，A正确；‎ B、MnO4-在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B错误；‎ C、HCO3-和OH-不能共存，二者反应产生的CO32-可以和Ba2+反应产生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C错误；‎ D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化还原反应），H+和HSO3-不能大量共存（复分解反应），Ag+和SO42-不能大量共存，D错误；‎ 故选A。‎ ‎14.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）‎ A. Al在空气中表面生成致密的氧化膜 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C. 氢氟酸能用玻璃瓶存放 D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、新切开的铝表面会迅速被空气氧化生成致密的氧化膜，防止铝进一步被氧化，A正确；‎ B、MnO2和浓盐酸共热制Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就会停止，故MnO2和稀盐酸不反应，B错误；‎ C、氢氟酸会和玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故氢氟酸不能用玻璃瓶存放，C错误；‎ D、Na在常温下和空气反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，D错误；‎ 故选A。‎ ‎15.陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（ ）‎ A. 瓷器青色，来自氧化铁 ‎ B. 陶瓷由粘土经高温烧结而成 C. 陶瓷主要化学成分是硅酸盐 ‎ D. 陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；‎ B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；‎ C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，C正确；‎ D、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确；‎ 故选A。‎ ‎16.1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是（ ）‎ A. Ag B. Fe C. Al D. Na ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。‎ 答案选C。‎ ‎17.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）‎ 选项 实验 现象 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，最终变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 溶液变为红色 D CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 固体由淡黄色变为白色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaOH和FeSO4反应生成的Fe(OH)2，极易被氧化为Fe(OH)3，A不符合题意；‎ B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊变红，HClO再将变色的石蕊氧化为无色物质，B不符合题意；‎ C、Fe3+和SCN-的反应不涉及化合价的变化，该过程与氧化还原反应无关，C符合题意；‎ D、CO2和淡黄色的Na2O2反应产生白色的Na2CO3和O2，该反应中Na2O2发生岐化反应，D不符合题意；‎ 故选C。‎ ‎18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 32g S8中S数目为NA B. 71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA C. 100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NA D. 11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA个，A正确；‎ B、n(Cl2)==1mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1mol Cl2和足量的NaOH溶液反应转移电子1mol，即转移NA个电子，B正确；‎ C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，则SO42-有0.02NA个，C正确；‎ D、题中为指明是否为标况，故无法计算Cl2的物质的量，D错误；‎ 故选D。‎ ‎19.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 电解熔融氯化铝可制取金属铝 B. CO高温条件下还原氧化铁可制铁 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 D. 用SiO2和C高温条件下制粗硅 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A错误，氯化铝是共价化合物，通电时AlCl3不会电离产生Al3+，故电解AlCl3得不到Al，应该电解Al2O3；故选A。‎ ‎20.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑‎ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+‎ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；‎ B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误；‎ C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。‎ D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；‎ 综上所述，本题正确答案为D。‎ ‎21.下列说法正确的是（ ）‎ A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-‎ C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+为Fe3+，故该操作和现象不能说明氯水中含有HClO，A错误；‎ B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-这些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反应产生白色沉淀，故该操作和现象可以说明氯水中含有Cl-，B正确；‎ C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，故该操作和现象可以证明原溶液中存在I2，C错误；‎ D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故该操作和现象不能说明该溶液一定含有Ag+，D错误；‎ 故选B。‎ ‎22.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SiSiO2H2SiO3‎ C. CaCO3CaOCaSiO3 D. AlAl2O3Al(OH)3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，A错误；‎ B、SiO2不溶于水，也不能和水反应，B错误；‎ C、该系列转化均可实现，C正确；‎ D、Al2O3不溶于水，也不能和水反应，D错误；‎ 故选C。‎ ‎23.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）‎ A. KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3‎ B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化 C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、1mol [Fe(OH)SO4]n中含n mol Fe3+，则每生成1mol [Fe(OH)SO4]n转移电子n mol，而KClO3的还原产物为Cl-，则1mol KClO3被还原，需要转移电子6mol，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3，A正确；‎ B、绿矾(FeSO4·7H2O)晶体中含Fe2+，该物质易被空气氧化，B正确；‎ C、聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C正确；‎ D、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物；D错误；‎ 故选D。‎ ‎24.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。‎ 下列推断不正确的是（ ）‎ A. 无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色 B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3‎ C. 混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3‎ D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】假设题中的五种物质都有，则KCl一定进入到溶液B中；Cu2+可以和CO32-反应产生CuCO3沉淀，可以和SiO32-发生双水解反应产生Cu(OH)2和H2SiO3沉淀，CaCO3本身不溶于水，也不发生反应，故固体C中可能含有的是CuCO3、CaCO3、Cu(OH)2、H2SiO3；固体C中加入过量的HNO3，H2SiO3不反应，形成了白色固体F，CuCO3和Cu(OH)2溶于HNO3中，形成蓝色溶液E，放出无色气体D，故可以推断出固体C中一定有CuCO3、Cu(OH)2、H2SiO3，可能有CaCO3，则混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3。‎ ‎【详解】A、经分析，混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物质反应，KCl会进入到溶液B中，该溶液做焰色反应，火焰可能呈紫色，A正确；‎ B、经分析，白色固体F是H2SiO3，B正确；‎ C、经分析，混合物A中一定有Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，可能有KCl、CaCO3，C错误；‎ D、混合物A中可能有KCl，由于KCl不和其他物质反应，KCl会进入到溶液B中，向该溶液中加HNO3酸化无沉淀，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl，D正确；‎ 故选C。‎ ‎25.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：‎ 下列推断不正确的是（ ）‎ A. 由现象1得出化合物X含有O元素 B. X的化学式Na2CuO2‎ C. 固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D. 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。‎ ‎【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；‎ B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；‎ C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；‎ D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确；‎ 故选B。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二、填空题（本题共4小题，共50分。）‎ ‎26.完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。‎ ‎（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=___；‎ ‎（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O=___；‎ ‎（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=___；‎ ‎（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=___；‎ ‎（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu=___。‎ ‎【答案】(1). 2NaAlO2+3H2↑ (2). H++Cl-+HClO (3). AlCl3+3H2O (4). Al(OH)3↓+3NH4+ (5). 2FeCl2+CuCl2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】本题考察常见物质的化学性质，根据所学知识点答题即可。‎ ‎【详解】（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎（2）Cl2和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；‎ ‎（3）Al(OH)3和HCl反应的化学方程为为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；‎ ‎（4）铝离子和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；‎ ‎（5）FeCl3和Cu反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。‎ ‎27.（1）常温下，将___通入到NaOH溶液中，可获得___为有效成分的漂白液（填化学式）；‎ ‎（2）NaHCO3俗名是___，常温时，NaHCO3的溶解度___Na2CO3（填“大于”或“小于”）；‎ ‎（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入___防止Fe2+被氧化成Fe3+；‎ ‎（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点___铝的熔点（填“高于”或“低于”）。‎ ‎【答案】(1). Cl2 (2). NaClO (3). 小苏打 (4). 小于 (5). Fe (6). 高于 ‎【解析】‎ ‎【分析】本题考察常见物质的化学性质，根据所学知识点答题即可。‎ ‎【详解】（1）通过NaOH溶液制备漂白液，是利用反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将Cl2通入到NaOH溶液，获得以NaClO为有效成分的漂白液；‎ ‎（2）NaHCO3俗名小苏打，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，可以观察到有白色沉淀生成；‎ ‎（3）FeSO4溶液中的Fe2+易被空气氧化为Fe3+，需要加入Fe来防止Fe2+被氧化，其原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+；‎ ‎（4）加热铝箔时，融化的铝表面已被氧化，未滴落是因为Al2O3的熔点比Al的高。‎ ‎28.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。‎ 请回答：‎ ‎（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。‎ ‎（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。‎ ‎【答案】(1). 乙 (2). 铜丝由黑变红 (3). (4). 不正确，因为铁过量时：2Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】本实验目的是探究铁、铜及其化合物的性质，其中图中的装置是探究Fe和水蒸气的反应，该反应的产物是Fe3O4和H2；虚线中的装置是CuO和H2反应的场所；根据上述分析答题即可。‎ ‎【详解】（1）图示装置中发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，经干燥后H2进入到虚线中的装置，由于该装置中还要发生H2和CuO的反应，故该装置的另外一个作用是收集H2，由于H2的密度比空气小，所以应选用装置乙；将变黑后的铜丝深入到乙中，发生反应H2+CuOCu+H2O，故可看到铜丝由黑变红；‎ ‎（2）硬质玻璃管中的化学反应为；用稀盐酸溶解反应后的固体，原本应该有Fe3+，但是加入KSCN后，溶液不变红，说明Fe3+被反应掉了，则最可能的原因是Fe粉过量，和Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故题中的结论不正确。‎ ‎29.某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：‎ 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解度/g ‎3.00‎ ‎3.99‎ ‎5.90‎ ‎8.39‎ ‎11.7‎ ‎24.8‎ ‎71.0‎ ‎109‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。‎ ‎（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。‎ A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧 B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重 C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重 ‎（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。‎ ‎（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。‎ ‎（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。‎ ‎（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。‎ ‎①装置A中发生反应的离子方程式为___。‎ ‎②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。‎ ‎③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。‎ ‎【答案】(1). NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 (2). 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎ ‎ (3). BCD (4). 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (5). 烧杯，玻璃棒，漏斗 (6). 浓盐酸 (7). 减压干燥或低温干燥 (8). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (9). 除去HCl (10). 防止水蒸气进入E中 (11). 碱石灰 ‎【解析】‎ ‎【分析】①步骤I中铝箔和NaOH溶液反应生成NaAlO2；步骤II中CO2和NaAlO2溶液反应的到Al(OH)3胶状固体；步骤III中灼烧Al(OH)3可得Al2O3；步骤IV中，由于明矾在水中的溶解度随温度变化而变化，且变化量较大，可采用降温结晶得到明矾；制备AlCl3·6H2O晶体，需要将Al(OH)3用稀盐酸溶解，形成AlCl3的盐酸溶液，再冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到AlCl3·6H2O晶体；②实验室制备无水AlCl3，观察实验装置，A为Cl2的发生装置，B中装有饱和食盐水，C中装有浓硫酸，D为Cl2和Al反应的装置，E为AlCl3的收集装置（题中已说明AlCl3易升华），F中装有浓硫酸(防止G中水蒸气进入到E中)，G为Cl2的处理装置。‎ ‎【详解】（1）步骤I中铝箔和NaOH溶液反应生成NaAlO2；步骤II中CO2和NaAlO2溶液反应的到Al(OH)3胶状固体，故步骤II中的化学反应为NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步骤III中灼烧Al(OH)3得到Al2O3；则步骤III中的化学反应为：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O；‎ ‎（2）步骤III是灼烧Al(OH)3的操作，则：‎ A、坩埚需要擦干水分才能开始灼烧，A错误；‎ B、为得到纯Al2O3，需灼烧至恒重，B正确；‎ C、若要用坩埚钳移动用灼热的坩埚，需预热坩埚钳，以免坩埚因局部冷却而破裂，C正确；‎ D、坩埚取下后必须放在石棉网上冷却，D正确；‎ E、为确保称量准确，灼烧后必须冷却后称重，E错误；‎ 故选BCD；‎ ‎（3）步骤IV中，由于明矾在水中溶解度随温度变化而变化，且变化量较大，可采用降温结晶得到明矾，具体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；‎ ‎（4）过滤时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；洗涤时，需要使用浓盐酸；‎ ‎（5）步骤Ⅵ中为得到纯净的AlCl3·6H2O，可采用低压干燥或者低温烘干，这样可以比较结晶水的损失；‎ ‎（6）①装置A为Cl2的发生装置，其中的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎②装置B中盛放的饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl气体；‎ ‎③E为AlCl3的收集瓶，由于AlCl3对潮湿空气不稳定，故需要干燥的环境，F中的溶剂为浓硫酸，目的是防止G中的水蒸气进入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，则代替装置中应该装有碱石灰，以吸收水蒸气和Cl2。‎