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文档介绍
化学卷·2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试(2017
哈尔滨市第六中学 2016-2017 学年度下学期期末考试 高二化学试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一.选择题(只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 1.下列说法错误的是( ) A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B. Al2O3 可用作耐火材料 C. 地沟油经处理后可用作燃料油 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒 子直径大小 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为 10 的氧原子: B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( ) A.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2 B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的 SO2 最终生成 CaSO3,可减少对大气的污染 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2,从而使雨水的 pH=5.6 形成酸雨 4.某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 5.Na、Mg、Cl 是海水中的重要元素。下列说法正确的是( ) A.Na 的含氧化合物是碱性氧化物 B.从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应 C.这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键 D.加热蒸干 NaCl、MgCl2 溶液时可以得到晶体 NaCl、MgCl2 6. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷 7.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量 Fe3+的溶液中:NH + 4 、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO - 2 、CO 2- 3 C.在 c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:NH + 4 、Al3+、SO 2- 4 、NO - 3 D.在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO - 3 8.下列说法正确的是( ) A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是 SO2 B.等质量的铜按 a,b 两种途径完全转化为硝酸铜,途径 a,b 消耗的硝酸一样多: 途径 a: C.向某溶液中加入 Ba (NO3)2 溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液 中不一定有 SO 2- 4 D.向某溶液中加入 NaOH 并加热,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶 液中有 NH + 4 9. 分子式为 C5H9O2Cl 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( ) A.6 种 B.7 种 C.9 种 D.12 种 10.下列离子方程式中,正确的是( ) A.Fe3O4 溶于足量稀 HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO 2- 3 +2H+===H2SiO3↓ C.AlCl3 溶液中滴入过量的氨水:Al3++4OH-===AlO - 2 +2H2O D.向 NaHCO3 溶液中加入过量 Ca(OH)2 溶液: HCO - 3 +Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 11.设 NA 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 常温下,Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时,转移电子数是 2NA B. 标准状况下,11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NA C. 标准状况下,2.24 LCl2 溶于水中达到饱和,可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D. 1L 1 mol/L CuCl2 溶液中含有的铜离子数为 NA 12.下列类比关系正确的是( ) A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应生成 Li2O 或 Li2O2 B.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2,则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2 C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则 Al 与 MnO2 也能发生铝热反应 13.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误..的是( ) A.向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2 将其还原吸收 14.下列有关操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取 25.20 g NaCl C.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致 所配溶液浓度偏高 15. 右表为元素周期表前四周期的一部分,下列叙述正确的是( ) A.Y 单质在空气中燃烧生成 YO3 B.Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 C.X 的氢化物为 H2X D.Y、Z 和 W 的阴离子半径依次增大 16.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不 全都是通过一步反应完成的是( ) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 17.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、 干燥 NaHCO3 四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) 18. 无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO 2- 3 、⑥SO 2- 4 、⑦Fe2+离子中的 一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 ① 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液,加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤⑦ C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ 19. 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、 干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 20.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数 的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。 下列叙述错误的是( ) A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 21.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是( ) A.检验溶液是否含有 SO 2- 4 时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加 BaCl2 溶液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有 Fe3+时,用硝酸酸化 D.定性检验 SO 2- 3 ,将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化 22.CuSO4 是一种重要的化工原料,其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( ) A.途径①所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3∶2 B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.1 mol CuSO4 在 1 100 ℃所得混合气体 X 中 O2 一定为 0.75 mol D.Y 可以是葡萄糖 23.已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物 略去),则下列有关物质的推断不正确的是( ) A.若 A 是铁,则 E 可能为稀硝酸 B.若 A 是 CuO,E 是碳,则 B 为 CO C.若 A 是 NaOH 溶液,E 是 CO2,则 B 为 NaHCO3 D.若 A 是 AlCl3 溶液,E 可能是氨水 24. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海 绵状碳 浓硫酸具有脱水性和强 氧化性 B 向盛 Na2SiO3 溶液的试管中滴加 1 滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至 红色褪去 2min 后,试管里出现凝 胶 非金属性:Cl>Si C 将盛有铜片的容器中加入浓硝酸 产生大量红棕色气体, 溶液变为蓝绿色 浓硝酸具有强氧化性 D 向等浓度的 KCl、KI 混合液中滴加 AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 25、香豆素﹣4 是一种激光染料,应用于可调谐染料激光器。香豆素﹣4 由 C、H、O 三种元 素组成,分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是 ①分子式为 C10H9O3 ②能与 Br2 水发生取代反应 ③能与 Br2 水发生加成反应 ④能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤1mol 香豆素﹣4 最多能与含 2molNaOH 的溶液反应 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤ II 卷 非选择题(共 50 分) 26.(13 分)I. 化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。 某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol·L-1 的 KBr 溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种 液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心 e 处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体,向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。 (1)e 处反应的离子方程式为___________________________________________。 (2)b 处的实验现象为_________________________________________, (3)c 处反应的化学方程式为____________________________________________ 标准状况下,当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不 能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。 II. 据报道,有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿 CuFeS2 氧化成硫酸盐: 4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反应后的溶液,按如下流程可制 备胆矾(CuSO4·5H2O): ①检验溶液 B 中 Fe3+是否被除尽的实验方法 _________________________________________________________________。 ②在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液 B 中提炼金属铜(要求:一种方案只用一 个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式: 方案一:_________________________________________________________; 方案二:_________________________________________________________。 27.(12 分)某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下列 方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 (1)沉淀 1 中含有的金属单质是 。 (2)氧化时加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为______________________。 (3)下列物质中,可以作为试剂 X 的是 (填字母)。 A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2 (4)检验沉淀 2 洗涤是否洗净的方法是__________________________________。 (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是 __________________________________________________________________。 (6)由过滤 2 得到的滤液制备 BaCl2 的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 28.(13 分)某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示: (1)A 装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)B 装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是________。 A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓 H2SO4 (4)装置 C 的作用是__________________________________________________。 (5)若要从 A 中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、 自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。 A.蒸发皿 B.石棉 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚 (6)在上述装置中通入过量的 SO2,为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应,他们 取 A 中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液,紫红色褪去。 方案②:往第二份试液中加入 KSCN 溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是________,原因是____________________________________。 29.(12 分)功能高分子 P 的合成路线如下: (1)A 的分子式是 C7H8,其结构简式是 。 (2)试剂 a 是 。 (3)反应③的化学方程式: 。 (4)E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团: 。 (5)反应④的反应类型是 。 (6)反应⑤的化学方程式: 。 高二化学期末考试试题答案 选择题:只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B A B B B B C D D A D C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D B D C A A D A C D B C 26.(13 分) I. (1)2MnO - 4 +16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)溶液由无色变为蓝色(1 分) 溶液变为红色(1 分) (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01(1 分) (4)能(1 分) KMnO4>Cl2>FeCl3(1 分) II. ①取 B 中溶液少量于试管中,滴加少量 KSCN 溶液,若无红色出现,说明 Fe3+已除尽(2 分) ② CuSO4+Fe===FeSO4+Cu(1 分) 2CuSO4+2H2O =====电解 2Cu+O2↑+2H2SO4(1 分) 27.(12 分) (1)铁、铜 (2)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O (3)B、D (4)取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗 涤完全(或取最后一次洗涤液少许,滴入 1~2 滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表明已 洗涤完全) (5)抑制 Fe3+水解(合理答案均可) (6)蒸发浓缩(1 分) 过滤(1 分) 28.(13 分) (1)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+ (2)SO2+I2+2H2O=2I-+SO4 2-+4H+ (3)BD (4)吸收多余的二氧化硫,防止污染空气 (5)BF (6)方案①(1 分)) SO2 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 29.(12 分,每空均 2 分) (1) ; (2)浓硫酸和浓硝酸; (3) ; (4)碳碳双键、酯基; (5)加聚反应; (6)查看更多