化学卷·2019届广东省佛山一中高二上学期第一次段考试题（2017

化学卷·2019届广东省佛山一中高二上学期第一次段考试题（2017

‎2017学年度上学期第一次段考高二级化试题 ‎                      命题人 丁美霞   审题人  彭余凤 一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分)‎ ‎1.下列说法不正确的是 A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎2.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是 A.无法比较   B.Q1＜Q2    ‎ C.Q1=Q2     D.Q1＞Q2‎ ‎3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是 A.H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2 B.2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1 2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2 C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2 D.S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2‎ ‎4.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，‎ 则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），‎ 放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 D.已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，‎ ‎4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定 ‎5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是 A.△H1＞△H2＞△H3         B.△H1＜△H3＜△H2 C.△H1=△H2=△H3          D.△H2＜△H3＜△H1‎ ‎6.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是 A.△H2＞△H3            B.△H1＜△H3 ‎ ‎ C.△H1+△H3=△H2          D.△H1+△H2＞△H3‎ ‎7.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g），若反应物X的浓度从 1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为 A.5s      B.大于5s    C.小于5s    D.无法判断 ‎8.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是 A.  B. ‎ C.  D.‎ ‎9.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入几滴的浓H2SO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A.   B. ‎ C.  D.‎ ‎10.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.v（A）=0.15mol•L-1•min-1   B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1 C.v（C）=0.40mol•L-1•min-1   D.v（D）=0.0075mol•L-1•s-1‎ ‎11.可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法： ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示反应达到平衡状态的是 A.①③⑤    B.②④⑥   ‎ C.②③④⑥   D.①②④⑤‎ ‎12.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间 （t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是 ‎ A.t2时加入了催化剂         B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强          D.t4～t5时间内转化率最高 ‎13.对反应A+B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol　②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL混合　④0.5mol•L-1的A、B溶液各50mL混合。四者反应速率的大小关系是 A. ②＞①＞④＞③ B. ④＞③＞②＞① C. ①＞②＞④＞③ D. ①＞②＞③＞④‎ ‎14.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）‎ 达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9‎ B．16‎ C．20‎ D．25‎ 二、填空题(本大题共5小题，共58分)‎ ‎15．（8分）‎ 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。‎ ‎ (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－3000 kJ·mol－1 P(s，红磷)＋1.25O2(g)===0.25P4O10(s)  ΔH2＝－720 kJ·mol－1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                                          。 (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝－1600 kJ·mol－1。‎ 在某密闭容器中加入1mol白磷和4.5mol氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为             ，反应过程中放出的热量为             。 (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：‎ P—P 200，Cl—Cl 250，P—Cl 300。‎ 则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝                         。‎ ‎16.（9分）‎ 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题： ‎ ‎（1）达平衡时，CO转化率为 ; （2）H2的体积分数为 ; （3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为 。‎ ‎17.（12分）‎ 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验内容及记录】‎ 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min ‎0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3 mol/L 稀硫酸 ‎0.05mol/L KMnO4溶液 ‎1‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎1.5‎ ‎2‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎2.7‎ ‎3‎ ‎1.0‎ ‎4.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎3.9‎ 请回答：‎ ‎（1）该实验的反应原理是                                        。（用离子方程式表示） （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                        。 （3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：‎ υ(KMnO4)＝                           。 （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是                                                         。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，表中空白处应加入的固体是                                    。‎ 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min ‎0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O ‎3 mol/L 稀硫酸 ‎0.05 mol/L KMnO4溶液 ‎4‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎ ‎ t ‎③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                                    。‎ ‎18.(7分)‎ 某研究小组将V1mL 0.50mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．回答下列问题： ‎ ‎ (1)研究小组做该实验时环境温度____________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是____________． (2)由题干及图形可知，V1/V2=____________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为____________mol/L． (3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________．‎ ‎19.（22分）‎ Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：‎ ‎（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向      方向移动。‎ ‎（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为         。‎ Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。‎ （1） 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线        表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是          。‎ ‎（2）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                   （用文字表达）；‎ ‎（3）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是                                   。‎ A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4‎ ‎（4）在40min时，体积增大一倍，请在下图中画出NO2和N2O4的浓度随时间变化趋势图并对曲线作出标示。‎ Ⅲ.氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮 氧化物的常用方法，反应原理为：‎ ‎4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) == 4N2(g) + 6H2O(g) △H<0‎ ‎（1）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是____ ____、___ _____。‎ ‎（2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。‎ 工业上选择催化剂乙的原因是_____ ；‎ ‎2017学年度上学期第一次段考高二级化试题答案 ‎1.A    2.D   3.A    4.D    5.D    6.B    7.B    8.A    9.B    10.D    11.B    12.C    13.A 14.C ‎15．（8分）‎ ‎ (1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)  ΔH＝－120 kJ·mol－1‎ ‎ (2)3∶1 2450 kJ (3)－900 kJ·mol－1‎ ‎16.（9分）‎ ‎(1) 50% (2)25% (3) 75% ‎ ‎17.（12分）‎ （1） ‎2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+＝2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（2分）‎ （2） 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）‎ （3） ‎1.0×10－2 mol / (L·min) （2分）‎ （4） ‎ ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分]   ② MnSO4 （2分） ③ 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）‎ ‎18.（7分）‎ ‎（1）低于; （1分）‎ 从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃（2分）‎ ‎(2)3：2 （1分） 0.75（1分）; H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-kJ•mol-1‎ 或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H=-kJ•mol-1（2分）‎ ‎19.（22分）每空两分 Ⅰ．（1）逆。（2）固或液。‎ Ⅱ．（1）X；   bd ‎（2） 增大NO2浓度。 （3）C ‎（4）曲线1分，标注1分 Ⅲ. ‎ ‎（1）选择合适的催化剂、控制O2用量（2分） ‎ 两个措施各1分。“提高催化剂的选择性/专一性”“改良催化剂”“减小O2用量/浓度”“控制NH3的用量”“控制NH3与O2的比例”“控制合适的温度”给分。“使用催化剂”“增加NO的浓度”不给分。‎ ‎（2）①低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性）‎ ‎ “催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“任何温度下，催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“催化剂乙作用下NO转化率较高/更高”给1分