2017-2018学年福建省东山第二中学高二上学期期中考试化学试题（解析版）

2017-2018学年福建省东山第二中学高二上学期期中考试化学试题（解析版）

福建省东山第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 ‎（满分：100分；考试时间：90分钟）‎ 一、选择题本题有25小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项。]‎ ‎1. 下列物质属于有机物是(　　)‎ A. H2CO3 B. CaC2 C. C2H5Cl D. NH4HCO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、碳酸中含有碳元素，但碳酸的性质和无机物相似，属于无机物，选项A不符合；B、碳化钙中虽然含有碳元素，但是碳化钙的性质和无机物相似，属于无机物，选项B不符合；C、氯乙烷中含有碳元素，具有有机物的结构特征，属于有机物，选项C符合；D、碳酸氢铵中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，选项D不符合；答案选C。 ‎ ‎2. 下列物质属于烃的是(　　)‎ A. CO(NH2)2 B. C2H5OH C. C7H8 D. CCl4‎ ‎【答案】C ‎【解析】是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。A、CO(NH2)2含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于烃，选项A不符合；B、C2H5OH含有碳、氢、氧，不属于烃，属于醇，选项B不符合；C、C7H8只含有碳氢两种元素的有机物，属于烃，选项C符合；D、CCl4含有碳和氯两种元素，不属于烃，属于卤代烃，选项D不符合。答案选C。‎ ‎3. 有机物在生活和生产中必不可少，下列对有机物的叙述不正确的是(　　)‎ A. 甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%‎ B. 乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小 C. 乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强 D. 乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用 ‎【答案】D ‎【解析】A、甲烷含碳量为75%，‎ 是天然气的主要成分，是最简单的烃，选项A正确；B、乙醇为无色液体，密度比水小，选项B正确；C、乙酸易溶于水，酸性比碳酸强，选项C正确；D、乙烯与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾肥溶液发生氧化还原反应，乙烯不具有漂白性，选项D不正确。答案选D。‎ ‎4. 下列反应中，属于加成反应的是(　　)‎ A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色 C. 乙炔使溴水褪色 D. 苯与液溴反应 ‎【答案】C ‎【解析】A. 乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，选项A不符合；B. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色属于氧化反应，选项B不符合；C. 乙炔使溴水褪色属于加成反应，选项C符合；D. 苯与液溴反应属于取代反应，选项D不符合。答案选C。‎ ‎5. 下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是(　　)‎ A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 B. 葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性 C. 通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水 D. 脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 ‎【答案】A ‎【解析】A、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同，故二者不是同分异构体，选项A不正确；B、葡萄糖在发生氧化反应和银镜反应中都做还原剂，说明葡萄糖具有还原性，选项B正确；C、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水，选项C正确；D、脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，选项D正确。答案选A。‎ ‎6. 某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH(CH3)CH2OH，下列叙述不正确的是( )‎ A. 能发生银镜反应 B. 能与金属钠发生反应并放出氢气 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 ‎【答案】A ‎【解析】A、分子中不含醛基，不能发生银镜反应，选项A不正确；B、分子中含有醇羟基，能与金属钠发生反应并放出氢气，选项B正确；C、分子中含有醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，选项C正确；D、分子中含有碳碳双键，能在催化剂作用下与H2发生加成反应，选项D正确。答案选A。‎ ‎7. 下列物质中，一定不是天然高分子的是(　　)‎ A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 硬脂酸甘油酯 D. 纤维素 ‎【答案】C ‎【解析】A、天然橡胶是聚异戊二烯，由异戊二烯加聚形成的，是天然高分子化合物，选项A不选；B、蛋白质是生物体组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，选项B不选；C、硬脂酸甘油酯相对分子质量为890较小，不是高分子化合物，选项C选；D、纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，选项D不选。答案选C。‎ ‎8. 下列关于石油的说法正确的是(　　)‎ A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素 C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物 ‎【答案】B ‎【解析】A．石油属于不可再生矿物能源，选项A错误； B．石油主要含有碳、氢两种元素，选项B正确；C．裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，选项C错误；D．石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，选项D错误。答案选B。‎ ‎9. 右图是某有机物的比例模型，其中灰球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是(　　)‎ A. 苯 B. 乙烷 C. 甲烷 D. 乙烯 ‎【答案】D ‎【解析】由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和4个氢原子，则结构简式为CH2=CH2，该有机物的名称是乙烯，答案选D。‎ ‎10. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是(　　)‎ A. 通入酸性高锰酸钾溶液中 B. 通入足量溴水中 C. 一定条件下通入H2 D. 点燃 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A选项虽然能够鉴别甲烷和乙烯，但是高锰酸钾具有强氧化性，能氧化乙烯，生成二氧化碳气体，会引入新的杂质。故A不能选。而B选项乙烯能使溴水褪色，产物物二溴乙烷，是液态。而甲烷不可以使溴水褪色，故选项B是正确的。C、D都不可以鉴别和除去乙烯所以答案选B 考点：有机物的鉴别和除杂 ‎11. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)‎ A. 酯化反应的产物只有酯 B. 酯化反应可看成取代反应的一种 C. 酯化反应是有限度的 D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。‎ 考点：考查酯化反应的概念、特点。‎ ‎12. 将下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后，溶液分成两层，下层几乎无色的是(　　)‎ A. 氯水 B. 苯 C. CCl4 D. KI溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A、氯水与溴水混合，不分层，选项A错误；B、苯与溴水混合并振荡，静置后分成两层，上层为苯层呈橙红色，下层为水层近乎无色，选项B正确；C、CCl4 与溴水混合并振荡，静置后分成两层，上层为水层近乎无色，下层CCl4 层呈橙红色，选项C错误；D、KI溶液与溴水混合，发生反应2KI+Cl2 =2KCl+I2 ，溶液不分层，选项D错误。答案选B。‎ ‎13. 乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:‎ CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl，该反应属于(　　)‎ A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 ‎【答案】B ‎【解析】CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl是乙烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯乙烷，属于取代反应，答案选B。‎ 点睛：本题考查了取代反应的判断，根据取代反应的概念进行分析解答即可。‎ ‎14. 1 mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是(　　)‎ A. C2H4O B. C2H4 C. C2H6 D. C2H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】88g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==2mol，36g水的物质的量为：n（H2O）==2mol，2mol水中含有4molH原子，说明1mol该烃中含有2molC原子和4molH原子，所以该烃的分子式为：C2H4。答案选B。‎ 点睛：本题考查了有机物分子式的确定，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法。根据烃的通式为CxHy，88g二氧化碳的物质的量为=2mol，36g水的物质的量为：=2mol，根据质量守恒定律可知1mol该烃中含有2molC、4molH，据此可以确定该烃的分子式。‎ ‎15. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)‎ A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g) ＋ Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎【答案】C ‎【解析】放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A项错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B项错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C项正确；同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D项错误。‎ ‎16. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是(　 　)‎ A. 烧制陶瓷 B. 干冰气化 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 ‎【答案】B ‎【解析】A、烧制陶瓷需要加热，是热能转化成化学能，不符合题意，选项A不选；B、干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化，符合题意，选项B选；C、粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，不符合题意，选项C不选；D、火药爆炸放出热量，是化学能转化成热能，不符合题意，选项D不选。答案选B。‎ 点睛：本题考查化学变化及能量的变化，难度不大，解题时注意：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能与热能间转化。‎ ‎17. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是( )‎ A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g) ＋ O2(g) = SO2(g) ΔH1 S(s) ＋ O2(g) = SO2(g) ΔH2 则ΔH1 > ΔH2‎ D. CO(g) ＋ H2O(g) = CO2(g) ＋ H2(g) ΔH > 0‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷的总能量高于红磷的总能量，所以根据能量越低越稳定可知，红磷比白磷稳定性强，B不正确；气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多反应热△H越小，所以C中ΔH2＞ΔH1，C不正确；D中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D不正确，答案选A。‎ 考点：考查反应热的有关判断和应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合图像灵活运用即可。‎ ‎18. 已知方程式2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l) △H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式H2O(l) ＝ H2(g) ＋1/2O2(g) △H2＝?的说法正确的是( )‎ A. 该反应一定不可能发生 B. 该反应△H2＝－571.6kJ/mol C. 该反应△H2 =+ 285.8 kJ/mol D. 方程式中化学计量数表示分子数 ‎【答案】C ‎【解析】A、水电解产生氢气和氧气，故该反应可能发生，选项A错误；B、2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H1=-571.6 kJ/mol，则H2O(l) ＝ H2(g) ＋1/2O2(g) △H2=+285.8 kJ/mol，选项B错误；C、2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H1=-571.6‎ ‎ kJ/mol，则H2O(l) ＝ H2(g) ＋1/2O2(g) △H2=+285.8 kJ/mol，选项C正确；D、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查热化学方程式的书写方法和意义分析判断。注意依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变符号。‎ ‎19. 关于右图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是(　 　)‎ A. 有无盐桥不影响该原电池的工作 B. 电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动 C. 电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动 D. 电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动 ‎【答案】C ‎【解析】A、没有盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池，选项A错误；B、电池工作时，盐桥中K+会向正极移动，即向铜电极一侧移动，选项B错误；C、电池工作时，盐桥中Cl－会向负极移动，即向Zn电极一侧移动，选项C正确；D、电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，所以电子不能通过盐桥，选项D错误。答案选C。‎ 点睛：本题考查原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题的关键。注意电子不经过电解质溶液。‎ ‎20. 银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则正极上发生反应的物质是(　 　)‎ A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn ‎【答案】C ‎【解析】已知电池反应：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2，则Zn失电子，所以负极上发生反应的物质是Zn，故D正确；故选D．‎ ‎【点评】本题考查了原电池中电极反应物质的判断，明确电极的判断方法是解题的关键，题目比较基础，难度不大．‎ ‎21. 下列化学电池不易造成环境污染的是(　 　)‎ A. 氢氧燃料电池 B. 锌锰电池 C. 镍镉电池 D. 铅蓄电池 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，A正确；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，C错误；D、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，D错误，答案选A。‎ 考点：考查电池污染的有关判断 ‎22. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　 　)‎ A. HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H < 0‎ B. 2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H < 0‎ C. 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0‎ D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H < 0‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。A中反应是中和反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，因此不能用于设计原电池，故A符合题意；B反应CH3CH2OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O中，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，故B不符合题意；C反应Cu（OH）2（s）+2HCl（aq）=CuCl2（aq）+2H2O Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g )＝4Fe (OH)3( s )中Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，因此能用于设计原电池，故C不符合题意；D反应．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )中，H、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，故D不符合题意，因此答案选A。‎ 考点：考查原电池设计的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。‎ ‎23. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是(　 　)‎ A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 ‎【答案】C ‎.....................‎ ‎24. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　 　)‎ A. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标况)‎ B. b极上发生的电极反应是：2H＋ 2e－ = H2↑‎ C. d极上发生的电极反应是：O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－ = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：由图可知左边是电解池，右边是原电池，ab是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气；cd是原电池的正负极，c是正极，d是负极；A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为阴极，发生反应：4H++4e-＝2H2↑，产生1.12LH2，A错误；B、b电极为阳极，发生反应：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B错误；C、d为负极，发生反应：2H2-4e-＝4H+，C错误；D、c电极为正极，得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-＝2H2O，d为负极，发生反应：2H2-4e-＝4H+，B中的H+可以通过隔膜进入A，D正确。答案选D。‎ 考点：原电池、电解池原理 ‎25. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(　 　)‎ A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；‎ B. 甲烧杯a电极反应式为：4OH― - 4e- ＝ O2↑＋ 2H2O C. 电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，反应后为硫酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；B．a与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；C．当电解一段时间后，甲可能为硫酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；D．b极增重3.2g时，n(Cu)==0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键。注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序。本题的易错点为C。‎ 二、填空题（本题有5小题，共50分）‎ ‎26. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如右图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是：________(填化学式)；电解质溶液Y是：_________；‎ ‎（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为：___________________，X电极上发生的电极反应为：_____________________________________；‎ ‎（3）外电路中的电子是从_________电极流出（填“X”或“银”）。‎ ‎【答案】 (1). Cu (2). AgNO3 (3). 正 (4). Ag+ + e— = Ag (5). Cu – 2e- = Cu2+ (6). X ‎【解析】（1）含有盐桥的原电池中，电解材料与其对应的电解质溶液中阳离子属于同一种金属，所以X是Cu电极，Y电解质溶液为AgNO3溶液；‎ ‎（2）银电极为电池的正极，银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag+ + e— = Ag，X电极是Cu电极，Cu 电极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu – 2e- = Cu2+；（3）原电池中外电路中的电子是从负极流向正极，即从X（或Cu）电极流出。‎ 点睛：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法问题。‎ ‎27. （1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)，丙烷脱氢可得丙烯。‎ 已知：C3H8(g) → CH4(g) + HC≡CH(g) + H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1‎ CH3CH=CH2(g) → CH4(g) + HC≡CH(g) △H2=+32.4 kJ·mol-1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g) → CH3CH=CH2(g) + H2(g)的△H=___________kJ·mol-1；‎ ‎（2）已知H2(g) ＋ Br2(l) = 2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ。‎ 则反应：H2(g) ＋ Br2(g) = 2HBr(g) ΔH＝____________kJ/mol，若断裂1 mol H2(g)分子中的化学键需要吸收能量436kJ, 断裂1 mol HBr(g)分子中的化学键需要吸收能量369kJ，则断裂1 mol Br2(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：____________kJ。‎ ‎【答案】 (1). 124.2 (2). -102 (3). 200‎ ‎【解析】（1）已知：①C3H8(g) → CH4(g) + HC≡CH(g) + H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1‎ ‎②CH3CH=CH2(g) → CH4(g) + HC≡CH(g) △H2=+32.4 kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律，由①-②得反应C3H8(g) → CH3CH=CH2(g) + H2(g) △H=△H1-△H2=+156.6 kJ·mol-1-32.4 kJ·mol-1=+124.2kJ·mol-1；（2）已知①H2(g) ＋ Br2(l) = 2HBr(g) ΔH1＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，即②Br2（g）=Br2（l）△H2=-30kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②得反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=ΔH1+△H2=－72 kJ/mol -30kJ/mol =-102kJ/mol；反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，设断裂1 mol Br2(g)‎ 分子中的化学键需要吸收的能量为a，则△H=-102 kJ/mol =(436+a-2×369) kJ/mol，解得a=200，故断裂1 mol Br2(g)分子中的化学键需要吸收的能量为：200kJ。‎ ‎28. 右图是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程中的能量变化， 已知1mol SO2(g)完全氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1，请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低。）；‎ ‎（2）图中△H = _____________kJ·mol-1；‎ ‎（3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO3(g)的△H = ______________。‎ ‎【答案】 (1). SO2(g)与O2(g) (2). SO3(g) (3). 无 (4). -198kJ/mol (5). -1185kJ/mol 点睛：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系。‎ ‎29. 以玉米淀粉为原料生产燃料乙醇的生产过程可由下图表示：‎ ‎（1）乙醇分子中所含的官能团的名称为：__________________；‎ ‎（2）过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a的操作是__________；‎ A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液 ‎（3）生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是______________；‎ ‎（4）已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎（5）为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电池，如右图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。请判断，该电池的a极为电池的_______极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为：_________________________________，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为____________mol。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). C (3). 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 (4). C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = －1366.2 kJ/mol (5). 负 (6). O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O (7). 12‎ ‎【解析】（1）乙醇分子中所含的官能团的名称为：羟基；（2）过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，葡萄糖和乙醇互溶的两种有机物，必须根据他们的沸点不同将其蒸馏而分离，步骤a的操作是蒸馏，答案选C；（3）若淀粉开始水解则会生成葡萄糖，故生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，则1mol乙醇质量为1mol×46g/mol=46g，完全燃烧放出的执量为：46×29.7kJ=1366.2 kJ，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = －1366.2 kJ/mol；（5）燃料电池负极失去电子发生氧化反应，故通入乙醇的a极为电池的负极，b 极为正极，在磺酸类质子溶剂中氧气得电子转化为水，正极电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O；乙醇被氧化，C2H5OH中的碳由-2价变为+4价，故若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为(2×6)mol=12mol。‎ ‎30. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：‎ ‎（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O ‎① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；‎ ‎② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。‎ ‎③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)‎ ‎（2）右图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。‎ ‎① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。‎ ‎②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。‎ ‎【答案】 (1). Pb -2e- + SO42- = PbSO4 (2). 增大 (3). 0.5mol (4). Pb (5). H2 (6). H2 -2e- + 2OH- =2H2O (7). O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- (8). H2 – 2e- = 2H+ (9). O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O ‎【解析】（1）①因为放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，Pb失电子发生负极反应，产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4，故其负极反应式为：Pb -2e- + SO42- = PbSO4；②根据电池反应式知，硫酸参加反应，且反应中生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大；根据反应Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O，转移2mol电子时，消耗2mol H2SO4，当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为0.5mol；③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端是阴极，阴极发生的电极反应式为：‎ PbSO4 +2e- = Pb + SO42-，则阴极上生成Pb；‎ ‎（2）① 则负极通入的是H2，碱性条件下氢气失去电子生成的氢离子与氢氧根离子结合生成水，则负极电极反应式为：H2 -2e- + 2OH- =2H2O；正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；②如把导电介质改为稀H2SO4，酸性条件下氢气在负极失电子产生氢离子，电极反应式为：H2 – 2e- = 2H+；氧气在正极得电子产生的氢氧根离子与氢离子结合生成水，电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e－ = 2H2O。‎ ‎ ‎