2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二第一学期学期初考试化学试题

2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二第一学期学期初考试化学试题

‎2017—2018学年度高二第一学期开学测试 理科化学试卷 一、单选题（每题6分 共42分）‎ ‎1．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3‎ C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎2. .已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：‎ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：‎ CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1‎ ‎1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1‎ HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ‎ A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q‎3 C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1‎ ‎3．对于可逆反应 A(g) +2B(g) ‎2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是 ‎  ‎ ‎4、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A、①⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、⑤⑦⑧ ‎ ‎5、下列五种烃：①2—甲基丁烷　②2,2—二甲基丙烷　③戊烷　④己烷　⑤丁 ‎ 烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A. ①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>① C．③>①>②>⑤>④ D．④>③>①>②>⑤‎ ‎6、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH‎1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8‎ A．①　　　　　B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎7、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。说法正确的是 A．a为CH4，b为CO2 B．CO向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 ‎ D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO 二、填空题(共58分)‎ ‎8．（8分）（1）将下列物质进行分类：‎ ‎①H与H ②O2与O3 ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是 ；‎ ‎（2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为 ，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向 极移动。‎ ‎9．（14分）下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。③的最高价氧化物为 ;⑨的最高价含氧酸是 （均填化学式）‎ ‎（2）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径的大小顺序___________。（用离子符号表示）⑤与水反应的离子方程式 ‎ ‎（3）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： 。‎ ‎(4)在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度_______(选填“更大”“更小”或“相同”)。‎ ‎10、（24分）I、二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。‎ ‎ 已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3。将2．0mol SO2和1．0mol ‎ O2置于10Ｌ密闭容器中，在‎300℃‎和‎500℃‎条件下得到如右所示图象 回答下列问题：‎ ‎ ①‎300℃‎时，平衡常数K＝ ，升高 ‎ 温度，K值 （填“增大”、“减小”‎ ‎ 或“不变”）。‎ ‎ ②在‎500℃‎时，从反应开始到平衡，氧气的 ‎ 平均反应速率v（O2）＝ 。‎ ‎③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。‎ ‎ A．氧气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 C．SO3的物质的量增加 D．重新平衡时，n（O2）/n（SO3）增大 ‎④已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为_________________。‎ II 如图所示，向A中充入 1mol X和 ‎1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，‎ 起始时VA=VB=aL 。在相同温度和有催化剂 存在的条件下，两容器各自发生下列反应： A B X + Y 2Z + W； (四物质均为气体)。达到平衡时。VA=‎1.2a L，试回答： (A在的活塞可移动)A、B中X的转化率αA ______αB (填“>、=、<”)‎ III、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变 ‎ 大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：‎ ‎(1)若加入B(体积不变)，则A的转化率______‎ ‎(2)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________‎ ‎(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。‎ ‎(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，‎ ‎ 而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。‎ ‎（5）在固定容积的密闭容器中能说明反应己达平衡状态的是______________。‎ A．浓度pc(B)=nc(C) B．容器内压强保持不变 C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器内的密度保持不变 ‎11、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1‎ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________‎ ‎____________________________________________________‎ ‎（2）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化 ‎ 钠溶液和盐酸，理由是_________________________________________________。‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 ‎ ‎(填“相等、不相等”)，简述理由 ‎ ‎ ‎ ‎（4）某实验小组配制0.50 mol/L NaOH溶液，若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　g。‎ ‎1、D 2、C 3、D 4、C 5、D 6、C 7、D ‎8．(1) ③④ (2)正（1分）　2H＋＋2e－===H2↑　 负　正 ‎9． (1) HPO4＞H3AsO4 N2O5 HClO4 （2）O2-＞Na+＞Al3+ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3) （4）更小 ‎10、I、①800 减小 ②0．0125mol·L-1·min-1 ③BC ④　Q1＋Q2＝196.64kJ ‎ II〉‎ III、(1)增大　(2)变小　(3)不变　　(4)变深　变浅　（5）BC ‎11　(1)确保盐酸被完全中和　　(2)不能　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热 ‎（3）不相等； 相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（4） 5.0（写“5”不给分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎