化学（实验班）卷·2018届福建省莆田六中高二上学期12月考（2016

化学（实验班）卷·2018届福建省莆田六中高二上学期12月考（2016

莆田六中16-17学年12月考试卷 高二化学(实验班)（溶液中的离子反应和烃）‎ 满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 ‎ 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题 2分，共42分）‎ ‎1.发生在‎2010年8月7日夜间的舟曲泥石流造成了重大的人员伤亡、水质污染等。国家地质调查局专家认为舟曲地质构造不是钙质板岩(碳酸钙)而是炭质板岩，炭质板岩遇水即软化、泥化， 以及白龙江流域的自然环境发生恶性变化，才导致滑坡、泥石流发生。下列说法正确的是( 　　)‎ ‎ A．舟曲被污染的河水利用活性炭处理后即可饮用 ‎ B． 碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca2＋、CO32－‎ ‎ C．碳酸钙溶液中满足如下关系：c(Ca2＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎ D．煅烧石灰石的副产物可用于合成纯碱 2. 升高下列一定浓度的溶液的温度，溶液（溶液的浓度不变）的pH会发生变化的是（ ）‎ ‎ ①醋酸溶液② 纯碱溶液 ③烧碱溶液 ④HClO4溶液 ⑤ CH3COONH4溶液 ‎ A.①②⑤ B.除④外 C.①②③ D.全部 ‎3．下列电离方程式正确的是 (　 　)‎ A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－‎ B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋PO C．HF溶于水：HF===H＋＋F－‎ D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ ‎4．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（　　）‎ A．CH2Br2 B．C5H‎8 ‎C．C4H10 D．C7H8O ‎5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 (　 　)‎ A．该溶液的温度高于‎25℃‎ B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1‎ C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)‎ D．该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎6．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　 　)‎ A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 ‎7．下列溶液中微粒浓度关系正确的是 (　 　 )‎ A．含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)‎ C．将0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：‎2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝‎2c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)‎ ‎8．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ‎①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4‎ A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧ ‎ ‎9．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　） ‎ A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3﹣ ‎ B． =0.1molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣ ‎ C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣ ‎ D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣‎ ‎11 、常温下(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是 (　　)‎ A．HIO是强酸　　　　　　　 B．HIO3是强酸 C．HMnO4是强电解质 D．HIO是弱酸 ‎12．‎25℃‎时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。‎ 该温度下，下列说法不正确的是 　A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 　B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 　C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， 　‎ D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 ‎ ‎13、下列各关系式正确的是 ( )‎ ‎ A.硫酸钠和亚硫酸钠的混合溶液中: 2·c(Na＋)= c (SO42-) +c (SO32-)+ c (HSO3-)‎ ‎ B..吸收少量SO2的氨水中:c(H+) ＜c (SO32-)＜ c (OH-)＜c(NH4+)‎ ‎ C.用氢氧化钠溶液吸收少量Cl2的溶液: c(Na＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－) ‎ ‎ D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后: c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L ‎14. 已知在‎25℃‎条件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1HF溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.a点表示的溶液中c(F-)约为10-3mol·L-1‎ B.用25 mL的酸式滴定管量取HF溶液 C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL D.在a、c间任一点,溶液中一定都 有c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+)‎ ‎15下表中各实验设计方案合理,且实验目的能达到的是 ( )‎ 编号 实验方案 实验目的 A 蒸发NaClO溶液,并灼烧 漂白精(NaClO)‎ B 配制等浓度的醋酸和硫酸,在相同条件下 进行导电对比实验，导电能力醋酸不如硫酸 验证醋酸为弱酸 C 用蒸馏水湿润pH试纸后,测0.1mol·L-1CH3COOH的pH 验证醋酸为弱电解质 D 在HCl气流下对MgCl2·6H2O加热、脱水 制无水MgCl2‎ ‎16．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，‎25℃‎时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是( )‎ A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大 B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6‎ C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)‎ D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2‎ 二.非选择题:（共52分）‎ ‎17．（9分）写出下列化合物的名称或结构简式： ‎ Ⅰ、某烃的结构简式为，此烃名称为　　　　　　Ⅱ、若某烃相对分子质量为72．，其分子式为　　　　　　，它有　　　　　　 种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为　　　　　　．‎ III、如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）． ‎ ‎ ‎ ‎（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式　　　　　　． ‎ ‎（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是　　　　　　（填代号）． ‎ ‎（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式　　　　　　． ‎ ‎（4）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　（填代号） ‎ ‎18（10分）用相应的字母或序号填写下列各溶液中之“最”（均在‎25℃‎下）‎ ‎（1）等浓度的A.CH3COONa B.NaClO C.Na2SO3 D. NaF各溶液中pH最大为__________________________‎ ‎（2）等浓度的 ①NH4NO3② NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4Fe(SO4)2溶液中 c(NH4+)最大为 ; c(NH4+)最小为__________________________‎ ‎（3 ）室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。__________________________ ‎ ‎（4）等浓度的 A.Na2CO3 B.NaHCO‎3 C.H2CO3 D. NH4HCO3 E.Ca(HCO3)2溶液中c(CO32-) 最大的是 c(HCO3-)最大的是 c(CO32-)最小的是_____。‎ ‎（5）分别把0.1mol的①Na2S ②Mg(OH)2 ③Na2SO4 ④CH3COONa加到100ml的水中,充分溶解后, 溶液中阴离子数最多的是______。‎ ‎19、（9分）(1)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后 ‎（1）①要使HClO浓度增加，可加入下列物质 ______。 （填代号）‎ A．SO2 B．Na2CO‎3 C．HCl D．NaOH ‎②由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由_____________________。 ‎ ‎ ‎ ‎(2)t℃,纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此溶液中的C(OH-) = ______。,若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ______________‎ ‎ (3)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c(Na＋)_______c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ‎ ‎(4)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________________________________。‎ ‎(5) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH)与NH4Cl 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为______ 。（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。‎ ‎20（12分）‎ ‎(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。‎ ‎ (2)室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：________   和  ________     两种粒子的物质的量之和等于0.l mol。‎ ‎(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。‎ ① ‎ 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 __________________________ ‎ ‎② 步骤3中现象a是      __________________________ ‎ ‎③ 用离子方程式解释步骤4的实验现象_______________________________     。‎ ‎(4)‎25℃‎时，Ksp(BaSO4) =1. 0 x10-10，Ksp (BaCO3)= 2.6 xl0-9。如果用10LNa2CO3溶液溶解1.0molBaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度__________________________。‎ ‎21、（12分） 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质的溶液可能各为：KAl（SO4）2、氨水、醋酸、KHSO4和KNO3 中的一种，现知一些性质和信息如下表所示（‎25℃‎）‎ ‎ ‎ 溶液的酸碱性或pH 溶液中水的电离程度 导电性 性质 和 信息 ‎①乙、丙、戊的溶液可使紫色的石蕊试液变红 ‎②等浓度的各溶液甲的pH最大，丙的pH最小 ‎①戊的溶液中的水的电离度最大 ‎②甲、乙 、丙中由水电离的 c（H+）均比丁的溶液中水电离出的c（H+）明显小 都能导电，但等浓度的溶液的导电能力：甲和乙明显不如丙、丁、戊 （1） 丙是_______ 溶液，溶液中各离子的浓度满足的一个关系式为__________ ‎ （2） 戊为________ 溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ ‎ （3） 若测得pH（戊）= pH（丙）= 4，则戊和丙的溶液中由水电离的c（H+）之比为 _____________ ‎ （3） 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O4，维生素C又称抗 坏血酸。维生素C易被空气的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜 橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。某校课外活动小组定了某牌子的软包装橙汁中维生 素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。‎ ① 测定原理：C6H8O6 + I2→C6H6O6 +2H+ + 2I- ‎ ‎ ②实验用品及药剂：仪器和用品：(自选，略)。试剂：指示剂________ (填名称)‎ ‎ 浓度为7．50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。‎ ‎③实验过程：a、洗涤仪器，b、检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。c、打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度好。用__________(仪器名称)向锥型瓶中量人20．00 mL待测橙汁，滴人2滴指示剂。d、把锥形瓶置于装有碘水的滴定管下进行滴定直到滴定终点，滴定至终点的现象是______________________________。 ‎ ‎ ④数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗 标准碘溶液的体积是15．00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mol·L-1．‎ ‎⑤问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶(锥形瓶内的液体并没有飞溅出去)?为什么?答 ______________________________。 ‎ ‎ ⑥从分析数据看，此软包装橙汁 ________ 纯天然橙汁?‎ A.是 B.可能是 C.不是 ‎2016－2017化学实验12月月考答案 ‎1－5 DBAAD 6－10CCBDB ‎11－16ADBDDD ‎17、I、3－甲基－2－丙基－1－戊烯 II、C5H12‎ ‎ 3‎ C（CH3）3‎ III、（1）CH3CH2CH2CH3 （2）b ‎ (3)略 （4）bcd ‎18(1)B ‎ (2)②‎ ‎ ③‎ ‎ (3)能 略 ‎ （4）A E C ‎（5） ① ‎ ‎19（1） B 饱和食盐水中大量的氯离子能抑制氯气的溶解。 ‎ ‎ （2）210－7mol.l-1 810－9mol.l-1 ‎ ‎ (3)<‎ ‎ (4)C(Na+)= C(CI-)> C(H+)> C(AC-)> C(OH-)‎ ‎ (5) <14‎ ‎20、（1）③‎ ‎ （2）HAC AC-‎ ‎ （3） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ‎ ‎ 白色沉淀生成 ‎ AgSCN+I-=AgI+SCN-‎ ‎ (4)2.7 mol.l-1‎ ‎21、（1）KHSO‎4 C(K+)+C(H+)＝‎2 C(SO42-)+ C(OH-)‎ ‎ (2) KAI(SO4)‎2 C(SO42-)> C(K+) > C(AI3+) C(H+)>C(OH-)‎ ‎ (3)106‎ ‎ (4)淀粉溶液 ‎ 酸式滴定管，当最后一滴碘水滴入后，溶液恰好由橙黄色变为蓝色，且半分钟内不变色。‎ ‎ 5.62510－3 mol.l-1‎ ‎ 不可以，维生素C会被空气中的氧气氧化。‎ ‎ C