2017-2018学年浙江省嘉兴市第五高级中学高二下学期期中考试化学（选考）试题 Word版

2017-2018学年浙江省嘉兴市第五高级中学高二下学期期中考试化学（选考）试题 Word版

嘉兴市第五高级中学2017学年第二学期模块测试 ‎ 高二化学（选考） 试题卷 ‎ 命题：张雅韵 审题：王英文 ‎ 满分[ 100]分 ，时间[60]分钟 2018年4月 可能用到的相对原子质量：‎ H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S：32 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题仅1个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列属于酸性氧化物的是（ ）‎ A. SiO2 B. Na2O C. HClO D. CO ‎2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）‎ ‎3. 下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. 铁 B.氯化钠 C.盐酸 D.葡萄糖 ‎4．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）‎ A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3‎ ‎5．下列属于置换反应的是（ ）‎ A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl＋O2↑‎ C．CO＋CuOCO2＋Cu D．Mg＋2HCl ＝MgCl2＋H2↑‎ ‎6．下列各种元素：①钠 ②镁 ③氯 ④硅 ⑤铜，在自然界中无游离态的是（ ）‎ A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③⑤‎ ‎7．下列方法（必要时可加热）不合理的是（ ）‎ A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2‎ B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4‎ D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 ‎8. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）‎ A.NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存 C.海水中含有大量的NaCl，因此氯被称为“海洋元素”‎ D.对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生 ‎9. 在空气中易被氧化的是(　　)‎ A. 稀硫酸　　　B. 盐酸 C. 浓硫酸　　　　D. Na2SO3‎ ‎10．下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)‎ A．过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl2 ‎ B．铁元素有可变化合价 C．金属铁可以被磁铁吸引 D．铁的化合物应用广泛，如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂 ‎11．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）‎ ‎ ① 过氧化钠 ② 次氯酸 ③二氧化硫 ④ 活性炭 ⑤臭氧 A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③④‎ ‎12．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（ ）‎ A． Ag+、Fe3+、Br-、Cl- B． Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-‎ C． K+、 Ba2+、Cl-、SO42- D． K+、SO42-、Cl-、H+‎ ‎13.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ‎ B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ‎ C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ‎ D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 ‎14. 下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 B. 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 C. 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 D. 硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 ‎15.下列对有关物质制备的说法正确的是（ ）‎ A.工业上炼铁用焦炭做还原剂 B.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中,使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出 C.可用H2在加热条件下还原MgO制备金属镁 D.焦炭和石英砂制粗硅（SiO2+2C =Si+2CO↑），说明单质C的氧化性比单质Si强 ‎16．青花瓷是一种著名的古代瓷器，其中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）‎ A．易溶解于强酸和强碱 B．性质稳定，不易脱色 C．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 D．x等于6‎ ‎17. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）‎ A. Fe3+ 、Fe2+ B. Fe2+ 、Cu2+ C. Cu2+ 、Fe3+ D. Cu+ 、Cu2+‎ ‎18. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是（ ） ‎ A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ‎ B．不可用氢氧化钙鉴别两者 C．两溶液浓度相同时的pH值：Na2CO3 < NaHCO3‎ D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡，反应速率NaHCO3比Na2CO3快 ‎19.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A.碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O B.钠与水反应: Na+2H2O = 2OH-+Na++H2↑‎ C.FcCl3熔液腐蚀铜板: Fe3++Cu = Cu2++Fe2+‎ D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ‎20.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（ ） ‎ A．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NA C．常温常压下，1mol C2H6中共价键的数目为7NA D．2L 0.5mol·L－1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目是NA ‎21. 某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是（ ）‎ A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化 D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl ‎22．取某固体样品，进行如下实验：‎ ‎①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；‎ ‎②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；‎ ‎③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。‎ 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3‎ C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH ‎23. 亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐的是（ ） ‎ A．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入AgNO3溶液 ‎ B．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入FeCl2溶液 ‎ C．将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D．将两种固体分别溶于水配成溶液，加入稀硫酸并微热 ‎ ‎24. 下列说法不正确的是（ ）‎ A．为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤 B．减压过滤时，滤纸应略小于漏斗内径又能将小孔全部盖住 C．抽滤停止时，应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 ‎25.下列实验操作正确的是（ ） ‎ A．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 B．硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，NaCl晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出 ‎ C．海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸2～3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘 ‎ D．在 “阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率。‎ 二、非选择题（本大题有4小题，共50分）‎ ‎26.（8分）(1) 氮化铝（AlN ‎）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：‎ Al2O3 + N2 + 3 C = 2AlN + 3CO。‎ 在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎ (2) “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的CO2接触，生成了凝胶状沉淀H2SiO3的缘故，此现象说明H2SiO3的酸性 （填“强于”或“弱于”）H2CO3。‎ ‎（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 。（用化学方程式表示）。‎ ‎27.（ 20分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。‎ ‎（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示：‎ 则：操作①的名称是__________，在操作过程中使用到的玻璃仪器有_______________。‎ 操作②中发生反应的离子方程式为 。‎ 操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？请说明理由： 。‎ ‎（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：‎ ‎①若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________________________。‎ ‎②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是____________ 。‎ A. 分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“______________”‎ ‎。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________________________________。‎ 灼热的铜网 X（9.0克）‎ 过量 氧气 灼烧 黑色固体（8.0克）‎ 气体甲 蓝色溶液 稀硫酸 澄清石灰水 白色沉淀（10.0克）‎ 气体单质丙（1.4克）‎ 气体乙 ‎28．（13分）某化合物X（仅含三种元素）是工业废水处理得到的产物，为探究其组成，设计如下实验：‎ 已知：气体单质丙对氢气的相对密度为14‎ 请回答：‎ ‎（1）化合物X的组成元素除Cu外，还有 （用元素符号表示），X化学式为 。‎ ‎（2）写出气体单质丙的电子式 。‎ ‎（3）写出X在氧气中灼烧发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）上述黑色固体在隔绝空气高温条件下还会生成一种红色化合物和能使带火星的木条复燃的气体，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎29．（9分）向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672 mL H2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈血红色。‎ ‎（1）反应后的溶液的溶质为 （用化学式表示）‎ ‎（2）原混合物中Fe2O3的物质的量为______________。‎ ‎（3）所用盐酸的物质的量浓度是__________________。‎ 嘉兴市第五高级中学2017学年第二学期模块测试 ‎ 高二化学（选考） 参考答案及评分标准 ‎ 命题人：张雅韵 审核人:王英文 ‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B B C D A D A D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D B C B A B C D C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B C A C B 二、填空题（本大题有4小题，共50分）‎ ‎26． （1）N2（2分）， C（2分） （2）弱于（2分）‎ ‎（3）2Mg＋CO22MgO＋C （2分）‎ ‎27．（1）过滤 （2分） ， 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3分） ‎ Cl2+2I-=I2+2Cl- （3分）‎ 理由：酒精和水任意比互溶 （2分）‎ ‎（2） ①MgCl2Mg+Cl2↑（3分） ② C （2分） ‎ ‎③ 氯碱工业 （2分） ， 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）‎ ‎28．（1） C、N （2分），CuCN （2分） （2） （3分）‎ 高温 ‎（3） 2CuCN＋3O2 2CuO＋N2＋2CO2 （3分）‎ ‎（4） 4CuO＝2Cu2O＋O2↑（3分）‎ ‎ ‎ ‎29． (1)FeCl2（3分） (2)0.01 mol（3分） （3）1 mol·L－1（3分）‎