2020届高考化学一轮复习（浙江）含硫化合物的性质和应用作业

2020届高考化学一轮复习（浙江）含硫化合物的性质和应用作业

第一单元　含硫化合物的性质和应用 ‎1.下列有关SO2的说法不正确的是(　　)‎ A.属于酸性氧化物　‎ B.属于“城市空气质量日报”的物质 C.水溶液能使紫色石蕊试液变红　‎ D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红 答案　D　二氧化硫属于酸性氧化物,A正确;SO2是大气污染物,所以属于“城市空气质量日报”的物质,B正确;SO2可与水化合生成亚硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊试液变红,C正确;SO2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质,D不正确。‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等 B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”‎ D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸 答案　A　SO2可用于漂白纸浆、草帽,但其和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应,不是漂白,选项B错误;溴被称为“海洋元素”,但海水中不存在溴单质,选项C错误;常温下铁遇浓硫酸钝化,并不是不反应,选项D错误。‎ ‎3.下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液:HCO‎3‎‎-‎+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O B.SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O 4H++SO‎4‎‎2-‎+2Br-‎ C.O3通入KI溶液中:O3+2I-+H2O O2+2OH-+I2‎ D.新制氯水中加入少量Na2CO3溶液:2Cl2+H2O+CO‎3‎‎2-‎ CO2↑+2HClO+2Cl-‎ 答案　A　Ba(OH)2是少量的,Ba(OH)2的化学计量数为1,因此离子反应方程式为Ba2++2OH-+2HCO‎3‎‎-‎ BaCO3↓+2H2O+CO‎3‎‎2-‎,故A说法错误。‎ ‎4.用下图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是(　　)‎ ‎①中试剂 ‎①中现象 解　释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B Na2SiO3溶液 产生胶体沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3‎ C Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO‎3‎‎2-‎与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 答案　C　Cu和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故A说法正确;通入SO2后产生胶体沉淀,说明产生H2SiO3,即H2SO3酸性强于H2SiO3,故B说法正确;SO2溶于水,溶液显酸性,NO‎3‎‎-‎在酸性条件下具有强氧化性,能把H2SO3或SO‎3‎‎2-‎氧化成SO‎4‎‎2-‎,因此沉淀是BaSO4,故C说法错误;酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,紫色褪去,说明SO2具有还原性,故D说法正确。‎ ‎5.下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A.硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫 B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象 C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到现象是先产生白色沉淀,后沉淀消失 D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸吸收三氧化硫 答案　D　无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成SO2,故A错误;Cu和浓硫酸在加热下可以发生反应,故B错误;漂白粉具有强氧化性,可以把SO2氧化成SO‎4‎‎2-‎,SO‎4‎‎2-‎与Ca2+结合生成CaSO4,CaSO4是微溶于水的沉淀,现象是产生白色沉淀,故C错误;D正确。‎ ‎6.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎、Na+、K+。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:‎ ‎①取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶。‎ ‎②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是(　　)‎ A.c(NH‎4‎‎+‎)>c(SO‎4‎‎2-‎)‎ B.一定存在Cl-、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎,一定不存在Na+、K+‎ C.c(CO‎3‎‎2-‎)=0.05 mol·L-1‎ D.至少存在四种离子,且c(Cl-)≥0.05 mol·L-1‎ 答案　B　①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量之和是4.3 g,则溶液中含有CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33 g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是2.33 g,所以硫酸根离子的物质的量是‎2.33 g‎233 g/mol=0.01 mol,所以碳酸钡的质量是4.3 g-2.33 g=1.97 g,碳酸根离子的物质的量是‎1.97 g‎197 g/mol=0.01 mol;②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,其物质的量是‎1.12 L‎22.4 L/mol=0.05 mol,说明溶液中NH‎4‎‎+‎的物质的量是0.05 mol。综合以上分析:硫酸根离子的物质的量为0.01 mol,铵根离子的物质的量为0.05 mol,故c(NH‎4‎‎+‎)>c(SO‎4‎‎2-‎),故A正确。依据溶液电中性原则,假设都存在,那么n(NH‎4‎‎+‎)+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+2n(SO‎4‎‎2-‎)+2n(CO‎3‎‎2-‎),即0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl-),据此得出n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol>0.01 mol,所以溶液一定存在的离子有:Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎;可能存在的离子有:K+、Na+,故B错误。依据计算得出c(CO‎3‎‎2-‎)=‎0.01mol‎0.2 L=0.05 mol·L-1,故C正确。由B项分析知,n(Cl-)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol>0.01 mol,所以c(Cl-)≥‎0.01mol‎0.2 L=0.05 mol·L-1,故D正确。‎ ‎7.无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO‎3‎‎2-‎、⑥SO‎4‎‎2-‎、⑦Fe2+中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下:‎ 步骤 操作 现象 ‎(1)‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎(2)‎ 向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置 CCl4层呈无色 ‎(3)‎ 取步骤(2)的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有沉淀产生 ‎(4)‎ 将步骤(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有沉淀产生 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是(　　)‎ A.不能确定的离子是③④⑥‎ B.肯定没有的离子是②④⑦‎ C.可能含有的离子是①④⑥‎ D.肯定含有的离子是①③⑤‎ 答案　A　无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO‎3‎‎2-‎、⑥SO‎4‎‎2-‎、⑦Fe2+。因溶液为无色,故一定不含Fe2+。(1)用pH试纸检验pH>7,溶液显碱性,SO‎3‎‎2-‎水解使溶液显碱性,故溶液中一定含有SO‎3‎‎2-‎,而SO‎3‎‎2-‎和Ba2+不能共存,故溶液中一定不含Ba2+,由于溶液呈电中性,故一定含Na+;(2)向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4,振荡、静置,下层呈无色,氯水先氧化SO‎3‎‎2-‎,氯水过量时继续氧化Br-,现不确定氯水是否过量,则无法确定溶液中是否含有Br-;(3)由于步骤(2)加入的氯水会将SO‎3‎‎2-‎氧化为SO‎4‎‎2-‎,故向步骤(2)所得上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀BaSO4产生,但SO‎4‎‎2-‎可能是原来溶液中含有的,也可能是SO‎3‎‎2-‎被氧化而来的,故SO‎4‎‎2-‎的存在不能确定;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀AgCl产生,由于第(2)步操作会在溶液中引入Cl-,故不能说明原溶液中含有Cl-;综上所述,可知溶液中一定含①Na+、⑤SO‎3‎‎2-‎,一定不含②Ba2+、⑦Fe2+;不能确定的是③Cl-、④Br-、⑥SO‎4‎‎2-‎。‎ ‎8.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO‎3‎‎2-‎>I->Cl-)。‎ 酒样 气体溶液数据处理 下列说法不正确的是(　　)‎ A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液 B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性 D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液 答案　A　二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以此时不能选择NaOH标准液,A错误;根据上述分析知道:通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根离子,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C正确;若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,D正确。‎ ‎9.下列各项说法中正确的是　(　　)‎ A.“84”消毒液的有效成分是NaClO B.SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白 C.可以用酒精萃取碘水中碘单质 D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀 答案　A　NaClO是“84”消毒液的有效成分,故A正确;二氧化硫对人体有害,不能用来漂白食品,故B错误;酒精能与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故C错误;将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,故D错误。‎ ‎10.某含Na+的溶液中可能含有NH‎4‎‎+‎、Fe3+、Br-、CO‎3‎‎2-‎、I-、SO‎3‎‎2-‎。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有(　　)‎ A.取样,滴加硫氰化钾溶液　‎ B.取样,加氯水和CCl4,振荡 C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体 D.取样,加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 答案　D　取样,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有CO‎3‎‎2-‎,溶液呈橙色,说明含有Br-;因CO‎3‎‎2-‎与Fe3+相互促进水解,有CO‎3‎‎2-‎就一定没有Fe3+;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,则一定没有I-,且SO‎3‎‎2-‎能被氯水氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀,则一定没有SO‎3‎‎2-‎;显然不能确定NH‎4‎‎+‎,检验NH‎4‎‎+‎,应取样,加足量的熟石灰加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体。‎ ‎11.下列有关实验的说法正确的是　(　　)‎ A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2‎ B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2‎ C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+‎ D.将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3‎ 答案　A　氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2,A正确;饱和Na2CO3溶液也吸收二氧化碳,B不正确;向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中不一定含有Fe2+,也可能原来就有Fe3+,C不正确;二氧化硫的水溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根,所以将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀是BaSO4,D正确。‎ ‎12.(2017北京理综)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确‎···‎的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3‎ 答案　C　本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。‎ ‎13.有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3‎ C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加 答案　D　氢氧化钠与浓硫酸的反应是非氧化还原反应,故A错误;硫与氧气反应生成SO2,故B错误;SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性,故C错误;SO2具有较强的还原性,SO2可用于抑制酒类中细菌生长,可用作葡萄酒的抗氧化剂,故D正确。‎ ‎14.现有两瓶液体:新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是(　　)‎ ‎①观察颜色　②石蕊试液　③品红溶液 A.只有①② B.只有①③‎ C.只有②③ D.①②③‎ 答案　D　新制饱和氯水呈黄绿色,亚硫酸无色,故可用观察颜色的方法鉴别它们,①正确;新制饱和氯水使石蕊试液先变红后褪色,而亚硫酸使石蕊试液变红但不褪色,②正确;新制饱和氯水使品红溶液褪色,加热后不恢复红色,但亚硫酸使品红溶液褪色,加热后会恢复红色,③正确;故选D。‎ ‎15.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验:‎ 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。‎ 请回答:‎ ‎(1)X的化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)溶液C中存在的阳离子有　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)Cu5FeS4‎ ‎(2)Fe3+、Cu2+、H+‎ ‎(3)SO2+2Fe3++2H2O SO‎4‎‎2-‎+2Fe2++4H+‎ 解析　(1)气体A能使品红溶液褪色,应为SO2,固体B中仅含CuO、Fe2O3,结合X中含有三种元素,可知X为S、Fe、Cu组成的化合物;固体B溶于足量盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,加入5 g Cu,剩余1.8 g Cu(D),则溶解Cu 3.2 g,其物质的量为0.05 mol,根据Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,可知固体B中含有Fe3+的物质的量为0.1 mol,Fe2O3的物质的量为0.05 mol,质量为0.05 mol×160 g/mol=8 g,则CuO质量为40 g,物质的量为0.5 mol,原固体X中S的物质的量为‎50.4 g-56 g/mol×0.1mol-64 g/mol×0.5mol‎32 g/mol=0.4 mol,则化合物X中Fe∶Cu∶S的原子个数比=0.1 mol∶0.5 mol∶0.4 mol=1∶5∶4,X的化学式为Cu5FeS4。(2)CuO、Fe2O3溶于足量盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,则所得溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+。(3)SO2溶于含有Fe3+的溶液会被氧化成SO‎4‎‎2-‎,发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O SO‎4‎‎2-‎+2Fe2++4H+。‎ ‎16.实验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,实验设计与操作如下,请回答问题:‎ ‎(1)Na2SO3变质的原因(用化学方程式表示):　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)取一定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的具体操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验时用BaCl2比用CaCl2好,写出两点理由:  　。 ‎ 答案　(1)2Na2SO3+O2 2Na2SO4‎ ‎(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次 ‎(3)一是用BaCl2作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用CaCl2作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差 解析　(1)考查Na2SO3的性质,Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,容易被氧气氧化成Na2SO4,即化学反应方程式为2Na2SO3+O2 2Na2SO4。‎ ‎17.不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。‎ ‎(1)该小组设计了如图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是  　。 ‎ ‎(2)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎(3)是否使用橡胶管,对实验结果　　　　(填“有”或“无”)影响。 ‎ 答案　(1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即可)‎ ‎(2)2Zn+3H2SO4 2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O ‎(3)有 解析　(2)n(Zn)=‎1.30 g‎65 g/mol=0.02 mol,若锌与硫酸只生成二氧化硫气体,则根据Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O,反应生成的二氧化硫为0.02 mol,质量为0.02 mol×64 g/mol=1.28 g,大于氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g,说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的锌为0.01 mol,生成氢气的锌为0.01 mol,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Zn+3H2SO4 2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O;(3)使用橡胶管可以平衡气压,保证烧瓶中的压强不变,如果不使用橡胶管,会导致排出的气体体积偏大,对实验结果造成影响。‎ ‎18.(2018浙江11月选考,28,4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。‎ 请回答:‎ ‎(1)下列说法正确的是　　　　。 ‎ A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色 B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4‎ C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性 D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 ‎(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因　　　　。 ‎ 答案　(1)ABD ‎(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅 解析　(1)试管Ⅰ中含有CuSO4,加入水中会变蓝,故A正确;振荡的过程中,溶液与氧气接触,最后生成了 BaSO4,故B正确;KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性,故C错误;Na2CO3溶液也可以用来吸收SO2,故D正确。‎ ‎(2)SO2的漂白属于结合型漂白,加热释放SO2,恢复红色;冷却后,温度降低,SO2重新溶于品红溶液,继续漂白品红,溶液颜色变浅。‎