福建省福清市华侨中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
2018-2019学年福清市 华侨中学第二学期期中考试高二化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）
1.下列做法不利于环境保护的是（ ）
A. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能
B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
2.俄罗斯用“质子”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
如图：
下列说法正确的是
A. 2mol 与1mol 所具有的总能量比所具有的总能量低
B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：
C. 氢气的燃烧热为
D. 变成的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
3.在下列各说法中，正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4.下列说法正确的是（ ）
A. 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B. 能自发进行的反应一定能迅速发生
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行
5.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是
A. a为直流电源正极
B. 若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成 mol气体
C. 工作时，乙池中溶液的pH不变
D. 阴极反应式为
6.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是
A. 电池放电时，电路中每通过电子，浓度降低
B. 电池充电时，从a极穿过选择性透过膜移向b极
C. 电池放电时，a极的电极反应式为
D. 电池充电时，b极的电极反应式为
7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
8.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为
A. —1780kJ/mol B. —1220kJ/mol
C. —450kJ/mol D. +430kJ/mol
9.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
C. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同
10.一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：橙黄色液体气鲜红色液体。下列说法正确的是
A. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol 的同时也生成n
B. 增大压强，平衡常数将增大
C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
11.如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是 （ ）
A. 该电池的放电的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
12.下列叙述及解释正确的是
A. 红棕色无色，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B. 对于，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
C. 红色，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D. 对于，平衡后，压强不变，充入，平衡向逆方向移动
13.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C. 反应CO+NO2 CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动
D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
14.在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 （ ）
A. 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
B. 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于cmol·L−1
C. 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol
D. 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
15.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A. T1
0, △ S>0,高温条件下能自发，故D错误。
考点：本题考查化学反应方向。
5.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是
A. a为直流电源正极
B. 若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成 mol气体
C. 工作时，乙池中溶液的pH不变
D. 阴极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A.制备铬，则Cr3+被还原成Cr，Cr电极应该是阴极，即a为直流电源的负极，选项A错误；
B.石墨为阳极，根据放电顺序，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极附近水的电离平衡正向移动，产生的H+通过A膜进入乙池，若有1mol离子通过A膜，即丙池产生1mol氢离子，则理论上阳极生成0.25mol氧气，选项B正确；
C.工作时，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氢离子移向乙池，乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，选项C错误；
D.阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，选项D错误；
答案选B。
6.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是
A. 电池放电时，电路中每通过电子，浓度降低
B. 电池充电时，从a极穿过选择性透过膜移向b极
C. 电池放电时，a极的电极反应式为
D. 电池充电时，b极的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，放电时为原电池原理，Cl-将移向负极，负极发生电极反应为：Cr2+-e-=Cr3+，逆反应和充电时的阴极反应相同；
充电时，在阳极上Fe2+离子失去电子发生氧化反应，即Fe2+失电子生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-═Fe3+，逆反应和放电时正极上的反应相同，根据原电池和电解池的工作原理来回答判断即可。
【详解】A、放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的Fe3+得电子，Fe3+减小浓度和体积有关，选项A错误；
B、电池充电时，Cl-从阴极b极穿过选择性透过膜移向阳极a极，选项B错误；
C、电池放电时，是原电池的工作原理，a极为正极发生得电子的还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，选项C错误；
D、充电时是电解池工作原理，b极为阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，选项D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查二次电池的工作原理知识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，难度不大。
7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
【答案】D
【解析】
A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，会加剧腐蚀，故C错误；D．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选D。
8.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol
S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为
A. —1780kJ/mol B. —1220kJ/mol
C. —450kJ/mol D. +430kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理选项是B。
9.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
B. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO
C. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；B.a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阳极，若用此装置在铁表面镀铜时，a为铜，b为铁，溶液中铜离子浓度不变，B项错误；C.a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，C项正确；D.电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，D项错误；答案选C。
考点：考查原电池、电解池的工作原理。
10.一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：橙黄色液体气
鲜红色液体。下列说法正确的是
A. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol 的同时也生成n
B. 增大压强，平衡常数将增大
C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据方程式可知单位时间里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同时生成n molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，选项A正确；
B、平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变，选项B错误；
C、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，氯气的含量增大，选项C错误；
D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，影响平衡移动的因素。易错点为选项B，注意平衡常数只与温度有关。
11.如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是 （ ）
A. 该电池的放电的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据题意所知道的正极和负极反应，得出电池的总反应为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，选项A正确；
B、K和M相接时，形成电解池，A和电源的正极相接，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，选项B正确；
C、K与N相接时，形成原电池，A为正极，B为负极，此时电解质中的阳离子移向正极，即Li+从B极区迁移到A极区，选项C不正确；
D、放电时化学能转化为电能、光能等，充电时电能转化为化学能，故D正确；
答案选C。
12.下列叙述及解释正确的是
A. 红棕色无色，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B. 对于，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
C. 红色，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D. 对于，平衡后，压强不变，充入，平衡向逆方向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A. 对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强措施，因为平衡向正反应方向移动，但是平衡移动使物质浓度减小的趋势是微弱的，总的来说物质的浓度比增大压强前增大，因此体系颜色变深，故A错误；
B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，由于碳的浓度为定值，对该平衡无影响，平衡不发生移动，故B错误；
C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，该反应实质是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在平衡后，加少量KCl，没有影响反应体系的各种物质的浓度，所以平衡不发生移动，故体系颜色不变，故C错误；
D. 对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，则容器的容积增大，各种反应物的浓度减小，所以平衡左移，故D正确；
综上所述，本题选D。
13.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C. 反应CO+NO2 CO2+NO △H＜0， 升高温度使平衡向逆方向移动
D. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
【答案】B
【解析】
A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D．加一种反应物，平衡向正反应方向移动，从而提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B。
14.在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是 （ ）
A. 新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1
B. 新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于cmol·L−1
C. 新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/mol
D. 新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
【答案】B
【解析】
将容器的体积压缩为原来的1/2，若平衡不移动，则N2 与NH3的浓度均为2c mol·L−1，体系的压强为原来的2倍。事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时，气体压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2c mol·L−1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于c mol·L−1，A正确。平衡右移必定使NH3的浓度大于2c mol·L−1，B错误。平均摩尔质量=m(总)/ n(总)，如果平衡不移动，则不变，事实上平衡正向移动，气体的物质的量减少，增大，故C正确。由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2，故气体密度为原来的2倍，故D正确。
15.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A. T10.18mol，升高温度平衡正向移动，可以知道PCl5的平衡转化率α1(T1) <α2(T2)；
（2）a. 根据转化之比等于化学计量数之比n(N2O)恒等于n(NO2)，n(N2O)=n(NO2)不能说明该反应已达到平衡状态；
b.该反应为气体体积减小反应，因此当容器内压强保持不变时，反应达到平衡状态；
c. υ正(N2O)=υ逆(NO2)，表明正逆反应速率，且满足速率之比和化学计量数成正比时，才可以判定反应已达到平衡状态，但题中只有正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；
d. 气体颜色保持不变，也就是有色气体的浓度不发生变化，反应达到平衡状态；
综上所述，本题选bd 。
19.钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：
(1)根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_____（填字母）范围内。
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980
A. 100℃以下 B．100～300℃
C．300～350℃ D．350～2050℃
(2)放电时，电极A为_____极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。
(3)充电时，总反应为Na2Sx＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：__________。
(4)若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如（如图）所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：_____；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_____。
【答案】 (1). C (2). 负 (3). 还原 (4). Sx2﹣﹣2e﹣═xS (5). 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH (6). 右侧溶液中生成的OH﹣通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应
【解析】
(1)原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，只有C符合，故答案为：C；
(2)放电时，Na被氧化，应为原电池负极，电极B是正极，发生还原反应，故答案为：负；还原；
(3)充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故答案为：Sx2--2e-=xS；
(4)根据以上分析，左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，故答案为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-；右侧溶液中生成的OH-通过阴离子交换膜进入左侧溶液，并与左侧溶液中I2反应。
点睛：本题的易错点为(3)，要注意充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，并且发生氧化反应，也可以 将总反应改为2Na++ Sx2-＝2Na+xS，然后根据阳极发生氧化反应书写电极反应式。
20.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
(1)T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6mol SO3，如图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为__________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：
T/℃
T2
T3
K
20.5
4.68
由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
(2)在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
【答案】 (1). 66.7% (2). 2.5 (3). c (4). T2 (5). k1>k2>k3
【解析】
(1)在容积为2L密闭容器中充入0.6molSO3，由图1平衡时SO3物质的量为0.2mol，
2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，
起始量(mol) 0 0 0.6
变化量(mol) 0.4 0.2 0.4
平衡量(mol) 0.4 0.2 0.2
①SO3的转化率为=×100%≈66.7%；K===2.5；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，平衡向正反应方向移动，n(SO3)变大，即为图像c，故答案为：66.7%；2.5； c；
②因为反应为放热反应，温度越低，平衡越向正反应方向移动，平衡常数越大，所以温度最低为K最大的，即T2，故答案为：T2；
(2)相同温度和压强下，K越小，氧气浓度越大，平衡正向移动，则二氧化硫的转化率越大，则k1＞k2＞k3，故答案为：k1＞k2＞k3。
