2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期第四次月考（12月）化学试题

2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期第四次月考（12月）化学试题

可能用到的相对原子质量: H-1C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64‎ 一、选择题(本题共有21小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共42分。)‎ ‎1.下列叙述正确的是 A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D.在海轮外亮上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 ‎2.广义的水解观认为: 无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PC13的水解产物是HC10和H3PO4‎ C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COOC1的水解产物是两种酸 ‎3.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:‎ 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ‎①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；‎ ‎③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化； ⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。‎ A.①②③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ ‎ ‎4.下列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则a>b B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7‎ C.1.0×10-3mo1/L盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8mo1/L盐酸的pH=8.0‎ D.常温下，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11‎ ‎5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A.图I是加入适当催化剂的变化情况 B.图II是扩大容器体积的变化情况 C.图III是增大压强的变化情况 D.图III是升高温度的变化情况 ‎6.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极 ‎7.在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水清液pH=12的碳酸的溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A.a=d>c>b B.a=d>b=c C.b=c>a=d D.b=c>a>d ‎8.下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mo1/L和0.1mo1/LH2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化 D 向10mL0.2 mo/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ A.A B.B C.C D.D ‎9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎①含有大量Fe3+的溶液: Na+、SCN-、Cl-、SO42-‎ ‎②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+‎ ‎③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、HCO3-‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-‎ ‎⑤澄清溶液中: Fe3+、NO3-、Na+、C1-、SO42-‎ ‎⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3-‎ ‎⑦使甲基橙变红的溶液中: Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、C1-‎ A.①③⑤⑦ B.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦‎ ‎10.关于下列各图的叙述正确的是 A.甲中△H1=-(△H2+△H3)‎ B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，蒋液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH ‎11.下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是 ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ‎②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ‎③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ‎④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14‎ ‎⑤使用pH试纸测定溶液阳时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ‎⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ‎⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A.0 B.1 C.2 D.3‎ ‎12.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是 A.通入N2的一极为负极 B.通入H2的电极反应为: H2+2e-=2H+‎ C.物质A是MH4C1 D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小 ‎13.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示1L pH=2的CH3C0OH溶液加水稀释至VL，pH随1gV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1‎ C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)=2Ba0(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 ‎14.室温下，将0.05mo1Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入的物质 结论 A ‎50mL1mo1/LH2SO4‎ 反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)‎ B ‎0.05molCaO 溶液中 C ‎50mLH2O 由水电高离出的c(H+)•c(OH-)不变 D ‎0.1molNaHSO4‎ 反应完全后，溶液PH减小，c(Na+)不变 ‎15.在t℃时，Ag2Cr04(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是 A.t℃时，Ag2Cr04的Ksp为1×10-8‎ B.t℃时，Y点和Z点时，Ag2Cr04的Ksp相等 C.t℃时，Ag2Cr04 AgCl 饱和溶液中，前者c(Ag+)大 D.饱和Ag2Cr04溶液中加K2Cr04不能使溶液由Y点变为X点 ‎16.用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为 A.0.4mo1 B.0.5mo1 C.0.6mo1 D.0.8mo1‎ ‎17.常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-) >c(H+) >c(OH-)‎ B.1L0.1mol/LCuSO4•(NH4)2S04•6H2O的溶液中: (SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.0.1mo1/L'NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)‎ D.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其PH分别为a和a+1,则c1>10c2‎ ‎18.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图1所示实验速率为①>②,则一定能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C.用图2装置比较反应速率,可测定相同时间相同状况产生气体积的多少进行比较 D.图2 中将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，能返回原处，则不漏气 ‎19.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mo1/LCH3COOH 落液中加入少量水，溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 ‎20.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示。其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属恒的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是 A.该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边 B.放电时，正极锂的化合价未发生改变 C.充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2‎ D.废旧钴酸幢(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 ‎21.液氨和水类似，也能电离: NH3+NH3NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=1.0×10-30。现将2 3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变，溶液体积为1L)‎ A.c(NH4+)=1.0×10-29mol/L B.c(Na+) =c(NH4+)‎ C.c(NH2-)> c(NH4+) D.c(NH4+)•c(NH2-)=1.0×10-30‎ 二、非选择题(本题共有5小题，共58分。)‎ ‎22.(14分)‎ 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:‎ 温度(℃)‎ ‎360‎ ‎440‎ ‎520‎ K值 ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0.0038‎ ‎(1) ①由上表数据可知该反应为_________(填放热、吸热或无法确定)反应。‎ ‎②下列措施能用勒夏特列原理解释是_______(填序号)。‎ a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率 ‎(2) 0.2mo1氨气溶于水后再与含有0.2mo1硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式______________。‎ ‎(3) 常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol 氯化氢，溶液体积为1L，且c (NH4+) =c (Cl-)，则一水合氨的电离平衡常数Kb=____________(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(4) 原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O (g)CO (g)+3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:‎ ‎①图中两条曲线表示压强的关系是: P1______P2 (填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会_______(填“增大”，“减小”，“不变”)。‎ ‎(5) 原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g)+H2 (g) 获取。‎ ‎①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol 水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mo1/L，该温度下反应的平衡常数K值为___________。‎ ‎②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。‎ a.容器内压强不随时间改变 b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗8 mol H2‎ d.混合气中n (CO): n (H2O):n(CO2):n(H2) =1: 16: 6: 6‎ ‎23.(8分)‎ 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:‎ CH3COOH =CH3COO-+H+ △H>0。‎ ‎(1) 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______(用序号填写)。‎ a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ‎(2) 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V(盐酸)_____V(醋酸)(填写“>”、“<”或“=").‎ ‎(3)常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb(填写“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(4) 已知: 某温度时，水的离子积常数为Ksp=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_______mol/L。‎ ‎24.（8分）‎ 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ H2C2O4‎ K2=5.4×10-2‎ H2S K1=1.3×10-7‎ HClO ‎3×10-8‎ K2=4.7×10-11‎ K2=5.4×10-5‎ K2=7.1×10-15‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中结合H的能力最弱的是_________。‎ ‎(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。‎ ‎(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。‎ ‎25.(12分)‎ 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图。‎ ‎ ‎ ‎(1) 除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明:_____________。‎ ‎(2) 人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业.图1表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始后，检验Y 电极反应产物的方法是_________________。‎ ‎ ‎ ‎(3) 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是__________。‎ ‎(4) 某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:‎ ‎①通入氢气电极的反应式为__________________。‎ ‎②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________________ (填“铁”或“石墨”)极区的溶液先变红。‎ ‎③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎④若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_________L。‎ ‎26.(16分)‎ 野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸(HCOOH)造成的。请完成下列探究。‎ ‎【I.HCOOH酸性探究】‎ ‎(1)下列酸属于二元酸的有________(用序号填写)。‎ A.HCOOH B.H2CO3 C.H2C2O4 D.CH3CHOHCH2COOH ‎(2) 下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___(用序号填写)。‎ A.HCOONH4溶液呈酸性 B.将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成 C.常温下，0.1mol/L的甲酸溶液的pH约为3‎ D.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强 ‎(3) 可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理___________。‎ ‎【II.甲酸制备甲酸铜探究】‎ 相关原理和化学方程式如下: 先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体:‎ ‎2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑‎ 实验步骤如下:‎ ‎(4) 碱式碳酸铜的制备:‎ ‎①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研细并混合均匀。‎ ‎②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70～80℃温度不能过高的原因是_________________。‎ ‎③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为__________。‎ ‎(5) 甲酸铜晶体的制备: 将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗海晶体2~3 次，晾干，得到产品。‎ ‎①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_______________。‎ ‎②用乙醇洗涤晶体的目的是_______________。‎ ‎③若该实验所取原料CuSO4·5H2O 晶体和NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结束后，最终称量所得的产品为7.91g,则产率为____________。‎ 答案 一、选择题（本题共有21小题，每小题只有一个答案符合题意；每小题2分，共42分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ D B D D D A B A D A B C C B A C A B D D B 二、非选择题（本题共有5小题，共58分。）‎ ‎22. （14分）（每空2分）‎ ‎(1) ①放热 ② ad ‎ ‎(2) NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) ①＜（1分） ② 增大（1分） ‎ ‎(5) ①1.0×10-6 ②cd ‎23.（8分）（每空2分）‎ ‎(1) bcf (2) < (3) < (4) 2.05×10-11‎ ‎24.（8分）（每空2分）‎ ‎ (1) HC2O4－ (2) c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) (3) ＝ (4) 10-6‎ ‎25．（12分）（每空2分）‎ ‎（1）CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），加入Na2CO3溶液后，CO32﹣离子与Ca2+结合，生成更难溶的CaCO3沉淀；Ca2+离子浓度减少，使上述平衡向着更难容的方向移动 ‎ ‎（2）将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生 ‎ ‎（3）NH3‎ ‎（4）①H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ②铁 （1分） ③减小 （1分） ④0.448 ‎ ‎26.（16分） （每空2分）‎ ‎(1) BC ‎ ‎(2) CD ‎ ‎(3) HCOOH + HCO3－=HCOO－+ H2O + CO2↑ ‎ ‎(4) 产物 Cu(OH)2•CuCO3 受热会分解 ‎ ‎ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净 ‎ ‎(5) ①防止甲酸铜晶体析出 ‎ ‎②洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间 ‎ ‎③70%‎ ‎ ‎