【化学】河南省焦作市济源市第六中学2019-2020学年高二下学期第二次月考

【化学】河南省焦作市济源市第六中学2019-2020学年高二下学期第二次月考

河南省焦作市济源市第六中学2019-2020学年高二下学期第二次月考 相对原子质量H：1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5‎ 一、 单选题 （本题共计 20 小题，每小题2.5分，共计50 分）‎ ‎1、 A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是（ ）‎ A． 38 B． 55 C． 100 D． 135‎ ‎2、元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：（ ）‎ A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强 B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂 C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大 D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同 ‎3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）‎ A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 ‎ C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2‎ ‎4、下列过程中发生了取代反应的是（   ）‎ A. 苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色 B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯 C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯 ‎5、下列说法中正确的是( )‎ A． 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子 B． 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C． F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是Ne原子具有相同电子层结构的离子 D． 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 ‎6、在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）‎ A. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2‎ B. BeF2分子的立体结构为直线形 C. SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子 D. 在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形 ‎7、下列粒子属于等电子体的是（ ）‎ A. CH4和NH4+ B. NO和O2 C. NH2-和H3O+ D. HCl和H2O ‎8、关于氢键，下列说法正确的是（ ）‎ A. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B. 氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C. 氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D. 甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 ‎9、下列物质中肯定不含有离子键的是( )‎ A． 氧化物 B． 强酸 C． 强碱 D． 盐类 ‎10、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )‎ A. Mn4Bi3B. Mn2BiC. MnBiD. MnBi3‎ ‎11、下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是( )‎ A. CsCl B. KOH C. H2O D. Na2O2‎ ‎12、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）‎ A. 晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgO B. 酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3‎ C. 微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-‎ D. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎13、下列比较正确的是（ ）‎ A. 化学键的键能由大到小： 金刚石>碳化硅>硅 B. 熔沸点由高到低： 氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳 C. 硬度由大到小 ： C60>碳化硅>铁>氯化钠 D. 共价键的极性由强到弱： H-I>H-Br>H-Cl ‎14、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是( )‎ A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+‎ B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣‎ D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1‎ ‎15、下列说法正确的是：( )‎ A. 聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气 5mol C. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 D. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 ‎16、在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）‎ A. C3H2Cl6有四种同分异构体 B. 甲苯分子中所有原子可能共面 C. 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种 ‎17、下列说就正确的是（ ）‎ A. 甲苯的一氯代物有3种 B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应 C. 乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯 ‎18、在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是 A． v (A)=0.5mol/(L∙s) B． v (B)=1.8 mol/(L∙min)‎ C． v (C)=0.8mol/(L∙s) D． v (D)=1.0 mol/(L∙s)‎ ‎19、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是( )‎ A． 该反应方程式中，x＝1 ‎ B． 2 min时，A的物质的量为0.75 mol C． 2 min时，A的转化率为50% ‎ D． 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1‎ ‎20、下列属于吸热反应的是（ ）‎ A． 镁的燃烧反应 B． 盐酸与氢氧化钠的反应 C． 水的分解反应 D． 铝与盐酸的反应 二、填空题(共50分)‎ ‎21、（12分）某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于正立方体顶点，Y（○）位于正立方体中心。试分析：‎ ‎（1）晶体中每个Y同时吸引着__ 个X，每个X同时吸引着__ 个Y，该晶体的化学式为____________。‎ ‎（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。‎ ‎（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。‎ ‎（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。‎ ‎22、（8分）（1）写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______。‎ ‎（2）分子中最多有 ___________个原子共直线；最多有___________个原子共平面。‎ ‎（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。‎ ‎23. （10分）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：‎ ‎(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在________(填“上”或“下”)层。‎ ‎(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。‎ ‎(3)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(4)苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为_______________。‎ ‎(5)苯在一定条件下生成环己烷的方程式为__________________。‎ ‎(6)乙烯与水的化学方程式__________________。‎ ‎24、（10分）I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题 ‎①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦气 ‎（1）这些物质中，只含共价键的是_________________。只含离子键的是_________________。既含共价键又含离子键的是_________________。‎ ‎（2）属于离子化合物的是_________________。‎ II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是_________________（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量_________________ （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。‎ ‎（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．‎ ‎25、（10分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族；‎ ‎（2）画出C元素的原子结构示意图______；‎ ‎（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是______（举一例，填化学式，下同）、阳离子是______；‎ ‎（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是_____。‎ 参考答案 ‎1-5 CDADC 6-10 CADBC 11-15 BCACB 16-20 ABCCC ‎21.(1)4 8 XY2或Y2X ‎ ‎(2)12 (3)109°28′‎ (4) ‎ ‎ ‎22.（1）C5H8O2 （2）4 20 （3） ‎ ‎23.(1)上 (2)没有 (3) (4) (5) ‎ (5) ‎ CH2=CH2+H2CH3CH2OH ‎24 .I.（1）①④ ⑥ ②③⑤ （2）②③⑤⑥ ‎ II.（1）放热 大于 （2）放出； 5.5； ‎ ‎25. (1) 三 ⅠA (2) (3) H2O 或 NH3或 HF 或 CH4 Na +或 Mg 2+或 NH4 +或 H3O+ (4)极性共价键