高中化学鲁科版选修3课后练习：第1章原子结构 测评

高中化学鲁科版选修3课后练习：第1章原子结构 测评

www.ks5u.com 第1章测评 ‎(时间:90分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)‎ A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p能级的原子轨道呈纺锤形,随着电子层数的增加,p能级原子轨道也在增多 D.与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 解析:电子云是对电子运动的形象化描述,它仅表示电子在某一区域单位体积内出现的概率,并非原子核真被电子像云雾所包围,故A项错误;原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓,它表明电子在这一区域内出现的概率大小,故B项错误;无论电子层数怎样变,每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直,故C项错误;由于按1p、2p、3p……的顺序,电子的能量依次增大,电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展,原子轨道的平均半径逐渐增大。‎ 答案:D ‎2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是(　　)‎ A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质不活泼 D.同周期中第一电离能最大 解析:稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期第ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同,还与下一周期第ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。‎ 答案:B ‎3.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)‎ A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析:能量越高的电子在离核越远的区域内运动,也就越容易失去,A项正确;电离能是失去电子时所吸收的能量,能量越高,电子在失去时消耗的能量也就越少,因而电离能也就越低,B项正确;同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,C项错误;电子首先进入能量最低、离核最近的轨道,D项正确。‎ 答案:C ‎4.在d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是(　　)‎ A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 解析:根据洪特规则,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。‎ 答案:D ‎5.具有下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.1s22s22p5 B.1s22s22p6‎ C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p63s2‎ 解析:从原子核外电子排布分析,D原子容易失去2个3s2电子,I1和I2比较接近;C原子失去最外层的3s1电子以后,即达到稳定状态,继续失去2p电子十分困难。‎ 答案:C ‎6.下列说法中正确的是(　　)‎ A.第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的电负性最大 D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 解析:同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,第3周期所包含的元素中钠的原子半径最大,A项错误;同一周期,从左到右,虽然有个别特殊性,但总体上元素第一电离能是逐渐增大的,钠的第一电离能比镁的第一电离能小,B项错误;电负性是以氟作为标准,氟的电负性最大为4.0,C项正确;电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现概率的大小,D项错误。‎ 答案:C ‎7.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)‎ A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C.可以与H2化合生成液态化合物 D.其轨道表示式为 解析:由它的价电子构型3s23p4,可知该元素为S,与H2化合生成H2S为气体,D中轨道表示式违背了洪特规则。‎ 答案:B ‎8.下列不是元素的电负性应用的是(　　)‎ A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负 C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解性 解析:电负性是定量描述元素原子性质的物理量,化合物的溶解性指的是物理性质。‎ 答案:D ‎9.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是(　　)‎ A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 解析:根据核外电子排布规律和元素周期表的关系,主族元素包括s区(原子核外电子最后填入的能级是s能级)和p区元素(原子核外电子最后填入的能级是p能级),选项B正确。‎ 答案:B ‎10.O、S、As三种元素比较,正确的是(　　)‎ A.电负性O>S>As,原子半径OS>As D.电负性O>S>As,原子半径O>S>As 解析:同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,同周期元素电负性逐渐增大,故电负性O>S>As。元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径As>S>O。‎ 答案:A ‎11.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(　　)‎ A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p轨道未成对电子最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 解析:根据五种元素所处位置,推知X、W、Y、R、Z五种元素分别为:F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要大,Z的阴离子比R原子多一个电子层,A、B两项错误。W元素的p轨道上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,即X的电负性最大,D项正确。‎ 答案:D ‎12.A、B、C、D四种元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C.元素A、C简单离子的半径大小关系为AC 解析:自然界中含量最多的元素为氧;由题意知B元素K层和L层电子数之和为10,则M层为8个,N层为2个,故B元素为钙;C是第三周期第一电离能最小的元素,为钠;第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中,A的简单离子O2-和C的简单离子Na+具有相同的电子层结构,根据“序大径小”的规律知r(O2-)>r(Na+)。‎ 答案:C 二、非选择题(本题包括4小题,共52分)‎ ‎13.(8分)根据有关知识完成下列问题:‎ ‎(1)在化学元素中,第一电离能最大的元素是　　　; ‎ ‎(2)元素的电负性越大,则在分子中此元素　　　　越强; ‎ ‎(3)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 解析:在所有元素中稀有气体He最外层电子已达稳定结构,且其原子半径最小,故其最难失去电子,第一电离能最大。元素的电负性越大,表示在分子中吸引成键电子的能力越强。‎ 答案:(1)He ‎(2)吸引成键电子的能力 ‎(3)Be有2s2全满结构,而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构,所以B的第一电离能比Be的小 ‎14.(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A

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