山西省忻州市静乐县静乐一中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

山西省忻州市静乐县静乐一中2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试卷

www.ks5u.com 山西省忻州市静乐县静乐一中高一上学期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、大量毒气泄漏时，人应沿逆风方向疏散，故A说法错误；‎ B、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2、H2O反应生成O2，且金属钠能与H2O反应生成H2，因此金属钠意外着火时，应用干燥沙土盖灭，故B说法正确；‎ C、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C说法错误；‎ D、酒精失火不能用水浇灭，应用湿抹布或沙土盖灭，故D说法错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列基本实验操作不正确的是(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 操作示 意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性 A. ①③ B. ①②‎ C. ③④ D. ②④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．倾倒液体试管倾斜45°，口对口，瓶塞倒放，标签正对手心，操作合理，故A正确；‎ B．取用块状固体，试管要横放，固体放在管口，然后缓缓直立，图中操作易使试管底破裂，故B错误；‎ C．将浓硫酸注入水中，不断搅拌，使产生的热量及时散失，图中操作合理，故C正确；‎ D．双手紧握试管，试管中气体膨胀，烧杯中观察有气泡可检验气密性，图中方法和操作合理，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(   )‎ A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】为过滤装置，为蒸发装置，为蒸馏装置，为分液装置，故选A。‎ ‎4.根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 ‎ 物质 分子式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm–3‎ 溶解性 乙二醇 C2H4O2‎ ‎–11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A. 分液 B. 蒸馏 C. 加水萃取 D. 冷却至0℃后过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由表格中数据分析可知，乙二醇和丙三醇的熔点、密度、溶解性相差不大，无法用分液、加水萃取等方法分离，但沸点相差较大，故可利用蒸馏法进行分离，故答案选B。‎ ‎5.下列有关物质的量的说法，错误的是 A. 1摩尔任何气体都含有6．02×1023个分子 B. 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C. 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．构成气体的微粒为分子，1mol任何气体均含有约6.02×1023个分子，故A正确；‎ B．0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；‎ C．使用物质的量应指明具体的物质或微粒，1mol水中含有2 mol氢原子和1mol氧原子，故C错误；‎ D．每个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1‎ D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol，单位错误；‎ B、6.02×1023个偏二甲肼分子为1mol，1 mol这种物质的质量为60 g，正确；‎ C、质量单位是g，错误；‎ D、6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子，错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 A. 分子个数比为17∶16‎ B. 同温同压下两种气体的体积之比是17∶16‎ C. 氢原子个数比为17∶12‎ D. 原子个数比为17∶16‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为∶=17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是∶=17∶16，故B正确；氢原子个数比为∶=17∶12，故C正确；原子个数比为∶=85∶64，故D错误。‎ ‎8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A. 称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C. 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D. 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. 氢氧化钠易吸水具有腐蚀性，称量时，应将NaOH固体放在烧杯中称量，A错误；B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶，B正确；C. 定容时若加水超过了刻度线，需要重新配制，C错误；D. 配制时容量瓶不必干燥，D错误，答案选B。‎ ‎9.在配制溶液过程中正确的是（ ）‎ A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；‎ B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；‎ C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；‎ D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎10.下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）‎ A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2‎ C. 标准状况下33.6L SO2 D. 3.01×1023个硫酸分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 物质的量越多，分子数越多 ‎【详解】A、88gCO2的物质的量是88g÷44g/mol＝2mol；‎ B、3.5molH2；‎ C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；‎ D、3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；‎ 所以分子数最多的氢气，答案选B。‎ ‎11.下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；‎ B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；‎ C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；‎ D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）‎ A. 1︰4 B. 1︰5 C. 2︰1 D. 2︰3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】原溶液的浓度为，设取原溶液和水的体积分别为x、y；则，，故A项正确。‎ ‎13.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是 A. 操作利用了物质的溶解性 B. 操作为分液 C. 操作为过滤 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. ①由操作利用了物质的溶解性,故A正确；B. ③操作为茶汤的分灌封口，不是分液，故B错；；分离茶汤和茶渣属于过滤，故C正确； D维生素C具有还原性，维生素C可作抗氧化剂，故D正确；答案：B。‎ ‎14.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g /mol D. 32 g /mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】X气体的摩尔质量是，答案选D ‎15.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　 　)‎ A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)‎ B. 当它们温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)‎ C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)‎ D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答 ‎【详解】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，‎ A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；‎ B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；‎ C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；‎ D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；‎ 故选B．‎ ‎16.80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是 A. mol·L−1 B. 1.25ρ mol·L−1 C. mol·L−1 D. 0.63 mol·L−1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】2gCa2+离子物质的量为=0.05mol,溶液体积=，则原溶液中c(Ca2+)=，而原溶液中c(Cl−)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一、稳定的，取出溶液中Cl−的浓度与原溶液中的相等,故取出一半的溶液中Cl−的浓度是1.25ρmol/L，‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】根据n=计算钙离子物质的量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算c（Ca2+），而溶液中c（Cl-）=2c（Ca2+），溶液是均一、稳定的，取出溶液中Cl-的浓度与原溶液中的相等。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17.（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。‎ ‎（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。‎ ‎（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 17 g/mol (3). 1.96 (4). 44 (5). 1∶3 (6). 25% (7). 17.5% (8). 4∶7 (9). 40 (10). 1.79‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）利用n=，该OH－物质的量为mol=1mol，OH－的摩尔质量为 ‎17g·mol－1；‎ 答案为1mol；17g/mol；‎ ‎（2）利用V=nVm，即该气体的体积为0.01mol×22.4L·mol－1=0.224L，利用密度的定义，推出该气体的密度为≈1.96g·L－1；气体摩尔质量为=44g·mol－1，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，即该气体的相对分子质量为44；‎ 答案为1.96；44；‎ ‎（3）该混合气体物质的量为=0.3mol，因此有n(CO2)＋n(CO)=0.3mol，44n(CO2)＋28n(CO)=12g，解得n(CO2)=0.225mol，n(CO)=0.075mol，n(CO)：n(CO2)=0.075mol：0.225mol=1：3；体积分数等于物质的量分数，即CO的体积分数为=×100%=25%；CO的质量分数为×100%=17.5%；C和O的原子个数之比为(1＋3)：(1＋3×2)=4：7；混合气体的平均摩尔质量是40g·mol－1；密度是=1.79g·L－1；‎ 答案是1∶3；25%；17.5% ；4∶7；40；1.79。‎ ‎18.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___，沉淀A____。‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___（填操作名称）。‎ ‎（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。‎ ‎（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是____（填操作名称）。‎ ‎【答案】 (1). AgNO3 (2). BaSO4 (3). 过滤 (4). 除去过量的Ba2+和Ag+ (5). Na2CO3 (6). HNO3 (7). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，发生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A为BaSO4，溶液1中的溶质为BaCl2、NaCl、NaNO3，根据流程，需要除去NaCl，即反应②的目的是除去NaCl，X溶液为AgNO3，发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B为AgCl，溶液2中含有的离子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反应③加入过量的Na2CO3，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3为NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，将碳酸钠与硝酸发生反应，得到硝酸钠，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3，据此分析；‎ ‎【详解】混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，发生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A为BaSO4，溶液1中的溶质为BaCl2、NaCl、NaNO3，根据流程，需要除去NaCl，即反应②的目的是除去NaCl，X溶液为AgNO3，发生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B为AgCl，溶液2中含有的离子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反应③加入过量的Na2CO3，发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3为NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，将碳酸钠与硝酸发生反应，得到硝酸钠，然后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3，‎ ‎（1）根据上述分析，X为AgNO3，沉淀A为BaSO4；‎ 答案为AgNO3；BaSO4；‎ ‎（2）反应①、②、③均得到沉淀和溶液，实验操作是过滤；‎ 答案为过滤；‎ ‎（3）加入过量的Na2CO3的目的是使过量的Ba2＋、Ag＋完全沉淀；‎ 答案使Ba2＋、Ag＋完全沉淀；‎ ‎（4）按照上述分析，溶液3中肯定含有的杂质为Na2CO3；加入适量的HNO3，发生Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaNO3晶体；‎ 答案为Na2CO3；HNO3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。‎ ‎【点睛】一般除杂要务尽，不能引入先杂质，因此所加除杂试剂一般都是过量，过量的除杂试剂要除去，Cl－用Ag＋除去，SO42－与Ba2＋除去。‎ ‎19.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：‎ ‎(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：⑤→______→______→______→①→②。‎ ‎(2)冷凝管中冷凝水应从下口______(填“进”或“出”，下同)，上口________。‎ ‎(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_________。‎ ‎(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是________。‎ ‎(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是_________。‎ ‎【答案】 (1). ③ (2). ⑥ (3). ④ (4). 进 (5). 出 (6). 蒸馏烧瓶支管口处 (7). 防止加热时液体暴沸 (8). 酒精 (9). 水 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）.因酒精和水的沸点差异较大，所以要分离酒精和水的混合物，通常用蒸馏的方法，仪器连接的顺序一般为先左后右、先下后上，所以仪器的安装先后顺序排列为⑤③⑥④①②，故答案为：③；⑥；④；‎ ‎（2）.为增大冷凝效果，冷凝管通冷却水时应下进上出、逆流冷却，故答案为：进；出；‎ ‎（3）.蒸馏时，温度计用于测定馏分温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶支管口处；‎ ‎（4）.液体混合物加热时容易发生暴沸，在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止加热时液体暴沸，故答案为：防止加热时液体暴沸；‎ ‎（5）.酒精沸点为78.5℃，水的沸点为100℃，所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精，烧瓶中剩下的液体为水，故答案为：酒精；水。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离和提纯，注意温度计的位置及冷凝管中水流的方向，为易错点。‎ ‎20.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L−1。‎ ‎（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L−1。‎ ‎（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2‎ ‎（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）‎ ‎（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。‎ A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143g ‎【答案】 (1). 4.0 (2). 0.04 (3). 89.6 (4). C ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据c=，则c（NaClO）==4.0 mol/L；‎ ‎（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol/L=×c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）≈0.04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04 mol/L；‎ ‎（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol/L=4.0 mol，‎ 根据反应CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=4.0 mol，‎ 即标准状况下V（CO2）=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L；‎ ‎（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，选项A错误；‎ B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，选项B错误；‎ C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，选项C正确；‎ D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480‎ ‎ mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5 g/mol=149g，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①连接好实验装置，检查装置的气密性。‎ ‎②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。‎ ‎③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。‎ ‎④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。‎ ‎⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。‎ 根据上述实验过程，回答下列问题：‎ ‎(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。‎ ‎(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：‎ ‎①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；‎ ‎②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；‎ ‎③读取量筒内液体的体积。‎ 这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。‎ 进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。‎ ‎【答案】 (1). 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2). ②①③ (3). 偏小 (4). 0.012 5 (5). 22. 38 L/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。‎ ‎(2) 在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。‎ ‎(3) 根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95 g−15.55 g=0.4 g。n(O2)==0.0125 mo1，则Vm==22.38 L/mol。‎ ‎ ‎