2020届化学高考二轮复习(浙江)微粒之间的相互作用力与物质的多样性作业

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2020届化学高考二轮复习(浙江)微粒之间的相互作用力与物质的多样性作业

课后达标检测[学生用书P107(单独成册)]‎ 一、选择题 ‎1.(2019·浙江4月选考,T10)下列说法正确的是(  )‎ A.18O2和16O3互为同位素 B.正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物 C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 答案:B ‎2.(2019·金华一中模拟)下列说法正确的是(  )‎ A.MgF2中的两种离子核外电子排布相差一个电子层 B.石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力 C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏 D.H2O和H2O2的稳定性不同是因为分子间作用力不同 解析:选C。Mg2+和F-均为10个电子,则离子核外电子排布相同,A项错误;石英为原子晶体,通过硅原子与氧原子形成共价键,融化时克服的是共价键,硫黄是分子晶体,分子间通过范德华力结合,融化时克服的是范德华力,B项错误;离子化合物的溶解是物理变化,破坏了离子键,则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏,C项正确;物质的稳定性与化学键有关,而与分子间作用力无关,D项错误。‎ ‎3.(2017·浙江10月选考,T20)下列说法不正确的是(  )‎ A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键 C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成 答案:A ‎4.(2017·浙江4月选考,T20)下列说法正确的是(  )‎ A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 答案:B ‎5.(2019·浙江名校联考)下列说法正确的是(  )‎ A.PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 B.HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同 D.CaCl2和 CaSO4 中化学键的类型完全相同 解析:选A。PCl3中P原子的最外层电子数为5,形成3对共用电子对,Cl原子的最外层电子数为7,形成1对共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构;Cl2中Cl原子的最外层电子数为7,形成1对共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构;Cl2O中Cl原子的最外层电子数为7,形成1对共用电子对,O原子的最外层电子数为6,形成2对共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,A项正确;HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者,与分子间作用力无关,B项错误;核外电子排布相同的微粒,不一定属于同一种元素,故化学性质不一定相同,C项错误;CaCl2中只存在离子键,CaSO4中存在离子键和共价键,化学键的类型不完全相同,D项错误。‎ ‎6.(2017·浙江11月选考,T20)下列说法不正确的是(  )‎ A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 解析:选D。H2O2易分解是因为分子内共价键较弱,与分子间作用力无关。‎ ‎7.下列说法正确的是(  )‎ A.MgF2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 解析:选C。A项,为离子键,A错误;B项,也可能有金属键,B错误;D项,由于发生了化学变化,故涉及分子内的共价键的破坏,D错误。‎ ‎8.(2018·浙江11月选考,T19)下列说法正确的是(  )‎ A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S的强,是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体 解析:选A。A项,CaO与水发生反应的化学方程式是CaO+H2O===Ca(OH)2,CaO中的O与H2O中的H形成共价键,H2O中有共价键的断裂,A正确;B项,H2O的热稳定性比H2S的强,是由于O的非金属性强于S,B不正确;C项,KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,不能说明它们都属于离子化合物,HCl是共价化合物,C不正确;D项,足球烯(C60)不是共价化合物,是碳元素的单质,D不正确。‎ 二、非选择题 ‎9.(1)请用下列10种物质的序号填空:‎ ‎①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2‎ ‎⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2‎ 只有离子键的是________;只有共价键的是_________________________________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式 为________________;若XY2为共价化合物CS2,其结构式为________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:‎ ‎①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),最容易形成共价键的是________;‎ A.c和f        B.b和g C.d和g D.b和e ‎②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子式:________。‎ 答案:(1)⑧ ①②⑥⑦⑨⑩‎ ‎(2) S===C===S ‎(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 ‎(4)①B C ②CCl4(或PCl3等)‎
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