2019届一轮复习人教版离子共存离子的检验和推断学案

2019届一轮复习人教版离子共存离子的检验和推断学案

基础课3　离子共存 离子的检验和推断 明确考纲 理清主干 ‎1.掌握常见离子的检验方法。‎ ‎2．了解离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。‎ 考点一　离子共存 ‎1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ ‎2．熟记常见离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)‎ 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋‎ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋‎ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、HCO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－‎ 与H＋和OH－均不能大量共存 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO ‎3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋‎ CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－‎ Fe3＋‎ CO、HCO、AlO、ClO－‎ ‎4．理解常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1‎ 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色或pH＝13‎ 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2‎ 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1‎ 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3)‎ 溶液呈酸性(或碱性)‎ 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 ‎“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”‎ 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]‎ 某溶液的lg ＝12‎ 该溶液呈酸性 ‎(1)OH－不能和__________________________________大量共存(填具体离子，下同)。‎ ‎(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。‎ ‎(3)CO不能和___________________________________________________大量共存。‎ ‎(4)SO不能和___________________________________________________大量共存。‎ ‎(5)Fe3＋不能和____________________________________________________大量共存。‎ ‎(6)Al3＋不能和____________________________________________________大量共存。‎ ‎(7)I－不能和______________________________________________________大量共存。‎ ‎(8)NO(H＋)不能和________________________________________________大量共存。‎ 答案：(1)H＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO ‎(2)OH－、CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、PO(H2PO、HPO)、SiO、AlO、ClO－、F－、CH3COO－、NO ‎(3)H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋‎ ‎(4)H＋、MnO、NO(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、ClO－‎ ‎(5)OH－、I－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、AlO、SCN－‎ ‎(6)OH－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、AlO、SiO ‎(7)Fe3＋、NO(H＋)、MnO、ClO－、Cr2O ‎(8)CO(HCO)、SiO、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO(HSO)、I－‎ ‎1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。‎ ‎①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－‎ ‎②Ba2＋、Na＋、CO、NO ‎③Na＋、HCO、H＋、NO ‎④Al3＋、Fe3＋、NO、SO ‎⑤K＋、Na＋、AlO、NO ‎⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－‎ ‎⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO ‎⑧K＋、Na＋、SiO、NO 答案：①②③⑥‎ ‎2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。‎ ‎①H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋‎ ‎②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－‎ ‎③H＋、S2－、SO、SO ‎④SO、NO、Na＋、H＋‎ ‎⑤I－、ClO－、K＋、H＋‎ ‎⑥Na＋、K＋、MnO、Cl－‎ ‎⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO 答案：①②③⑤‎ ‎3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是______。‎ ‎①Al3＋、HCO、Cl－、K＋‎ ‎②Al3＋、SiO、Na＋、Cl－‎ ‎③Fe3＋、NH、SO、S2－‎ ‎④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO ‎⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－‎ ‎⑥Na＋、Al3＋、NO、AlO ‎⑦Na＋、Ca2＋、HCO、HSO ‎⑧S2O、Na＋、H＋、SO ‎⑨Na＋、Al3＋、SO、S2－‎ 答案：①②④⑥⑨‎ ‎4．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是________。‎ ‎①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－‎ ‎②含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ‎③常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO ‎④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O ‎⑤加水稀释减小的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO ‎⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO ‎⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋‎ ‎⑧常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋‎ ‎⑨由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO ‎⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO 答案：③⑤⑦⑧‎ 考点二　离子的检验与推断 ‎1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)‎ 类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定NH4Cl，既要检验出NH，又要检验出Cl－‎ 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么 方法 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)‎ 要求 ‎①反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。②反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。③要排除干扰物质的影响，如用Ba2＋检验SO的存在，要排除CO、SO、PO等离子的干扰，如用Ag＋检验Cl－、Br－、I－的存在，要排除CO、PO 等离子的干扰。④反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行。‎ ‎2．常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。‎ 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 H＋‎ ‎①紫色石蕊试液 ‎①变红 ‎②活泼金属(如Zn)或碳酸盐 ‎②有无色无味气体产生 Na＋‎ 焰色反应 黄色火焰 K＋‎ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)‎ Mg2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于过量的碱 Al3＋‎ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 Fe2＋‎ ‎①NaOH溶液 ‎①白色沉淀→灰绿色→红褐色 ‎②先加KSCN溶液，再加氯水 ‎②先无明显变化，再变血红色 Fe3＋‎ ‎①NaOH溶液 ‎①生成红褐色沉淀 ‎②KSCN溶液 ‎②溶液呈红色 Cu2＋‎ NaOH溶液 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑 Ag＋‎ ‎①含Cl－的溶液，稀硝酸 ‎①白色沉淀，不溶于稀硝酸 ‎②稀氨水 ‎②先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Ba2＋‎ 稀硫酸或可溶性的硫酸盐溶液 白色沉淀 ‎1．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？‎ 提示：判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。‎ ‎3．常见阴离子的检验 ‎2．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO？‎ 提示：不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的现象。‎ ‎3．怎样检验溶液中既有Cl－又有SO？‎ 提示：向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。‎ ‎4．离子推断的“四项基本原则”‎ ‎(1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。‎ ‎(2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。‎ ‎(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。‎ ‎(4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。‎ 题组一　排除干扰，准确进行离子检验 ‎1．(2017·菏泽期中)下列说法正确的是(　　)‎ A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH B．某溶液中加入盐酸后有无色无味气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na＋，也可能含有K＋‎ D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO 解析：选C　氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误；CO、HCO与盐酸反应均放出二氧化碳，B错误；钾的焰色反应为紫色，可被黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃才可观察，C正确；D项不能排除银离子的干扰，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液检验SO，D错误。‎ ‎2．(2018·日照诊断)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)‎ A．Na＋　　　　　　 B．SO C．Ba2＋ D．NH 解析：选A　溶液显弱酸性必含NH，由①、②可分别排除S2－、I－，所以溶液中必有SO和NH，Na＋不能确定，选A。‎ ‎3．(2018·宝鸡模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH－，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生 废液中不含Cu2＋‎ C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色有刺激性气味气体 该溶液中一定含有SO D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3＋‎ 解析：选D　显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无红色沉淀产生，B 项错误；若该溶液中含有HSO，加入盐酸也能产生无色有刺激性气味气体，C项错误。‎ ‎1．物质检验的一般步骤 ―→―→ ‎―→―→―→ ‎2．物质检验的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。‎ 题组二　“步步为营，瞻前顾后”——突破离子的推断 ‎4．(定性推断)(2018·大庆模拟)某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH、K＋、Ag＋、Ca2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：‎ ‎(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；‎ ‎(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；‎ ‎(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。‎ 则下列离子在原溶液中一定存在的有(　　)‎ A．K＋、CO、AlO B．SO、AlO、K＋、CO C．CO、K＋、Al3＋、NH D．MnO、K＋、CO、NH 解析：选A　原溶液无色，说明该溶液中不存在MnO。实验(1)加入盐酸有气体生成，溶液中含有CO，则溶液中不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋。实验(2)产生的气体是(1)所得溶液中过量的盐酸与HCO反应生成的CO2，沉淀只可能是Al3＋与HCO反应生成的Al(OH)3，则实验(1)所得溶液中必有AlO与过量盐酸反应生成的Al3＋，而原溶液存在AlO时，NH必然不存在。实验(3)的气体和沉淀都可能是由(2)所得溶液中过量的NH4HCO3与Ba(OH)2反应生成的，分别为NH3和BaCO3，所以无法判断SO是否存在。综上所述，原溶液中一定不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋、MnO、NH，根据溶液呈电中性，则仅有的阳离子K＋存在于溶液中，则原溶液一定存在AlO、CO和K＋，而SO无法判断。A项正确。‎ ‎5．(定量推断)某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 ‎100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到‎4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)‎ A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1‎ C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析：选B　根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的‎4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。‎ ‎“电荷守恒”在离子推断中的应用 在离子推断题中，常根据溶液呈电中性，即电荷守恒，来确定最后一种阴离子或阳离子是否存在，如果已知其他离子的物质的量或浓度，还可确定该未知离子的物质的量或浓度。‎ 离子检验题的答题规范 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)‎ ‎⇓‎ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)‎ ‎⇓‎ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)‎ ‎[典例剖析] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎【查阅资料】(NH4)2SO4在‎260℃‎和‎400℃‎时分解产物不同。‎ ‎【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于‎400℃‎加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2‎ ‎。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ 检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是______________________。‎ 答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 ‎1．按要求回答下列问题：‎ ‎(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_______________________________________。‎ 答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)‎ ‎(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)‎ ‎2．已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。‎ 答案：从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO ‎3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。‎ 请完成下表：‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3＋‎ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 存在Fe2＋‎ ‎【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。‎ 解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。‎ 答案：(从左到右，从上到下)溶液呈红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 ‎4．某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：‎ 阳离子 K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH 阴离子 Cl－、SO、CO、AlO、MnO 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：‎ ‎(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。‎ ‎(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。‎ ‎(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_____________________________________________________。‎ 答案：(1)MnO、NH、Ag＋、Mg2＋‎ ‎(2)AlO、CO、K＋　Ba2＋、SO ‎(3)Cl－　取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－‎ ‎1．(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 解析：选B　A错：Fe3＋显黄色且Fe3＋与SCN－不能大量共存。B对：＝1.0×10－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存。C错：Fe2＋有还原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存。D错：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO不能大量存在。‎ ‎2．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)‎ 进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)‎ A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－‎ 解析：选D　Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NH，最终溶液中会留下Na＋和SO，ClO－和OH－均是过量的，而ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应后会生成Cl－，D项正确。‎ ‎3．(2016·四川卷，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析：选C　A项，酸性条件下MnO将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。‎ ‎4．(2015·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 答案：C ‎5．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A．NaHCO3、Al(OH)3　　 B．AgCl、NaHCO3‎ C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ 解析：选C　A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水即部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。‎ ‎6．(2015·天津卷，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ 解析：选B　A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3＋，还可能含有Fe2＋，因为Fe2＋遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na＋，不能确认有无K＋，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K＋，错误；D项，若为SO2气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。‎ ‎7．(2014·浙江卷，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：‎ 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)‎ A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B．试样中一定不含Al3＋‎ C．试样中可能存在Na＋、Cl－‎ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ 解析：选B　由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH；由沉淀2‎ 与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液2与Al/OH－反应：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO确定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO和Mg2＋，A、D项正确；Na＋、Cl－无法确定是否存在，C项正确。‎