2017-2018学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

2017-2018学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

‎2017-2018学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试化学试卷(理科)‎ 时量：90分钟 总分：100分 命题人： 审题人：‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Br-80 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是 A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2‎ C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化 ‎ D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2. 下列有机物命名正确的是（ ）‎ A． 2—乙基丙烷 B． 　2—戊炔 C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯 ‎3.下列实验操作不正确的是 ‎4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－‎ B．常温常压下，‎32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA C．由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆 反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJ D．‎1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA ‎5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) ‎3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是 A．混合气体的密度不再变化 B．单位时间人消耗amolA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．B的体积分数不再变化 ‎6.下列离子方程式书写正确的是 A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+ ‎ B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑‎ D．电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O ‎7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y Ksp（AgBr）‎ D 将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色 溴和苯发生取代反应 a b ‎13.右图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag   b极：Fe－2e－＝Fe2＋ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．a极材料一定为金属银 ‎ B．b极一定连电源的正极 C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋ D．装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag ‎14.分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有 A．7种 B．6种 C．5种 D．4种 ‎15.某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中 正确的是 ‎ A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基 B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol ‎ C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 ‎ ‎ D．该分子中的所有碳原子不可能共平面 ‎16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可 忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋) =c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)‎ 第II卷 二、非选择题（本大题有5小题，共52分）‎ ‎17. （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族， A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：‎ ‎（1） 常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。‎ ‎（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近 。‎ A．5.6 B． 7.0 C．8.4 D．13.0 ‎ ‎（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应: C2（g）+‎3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol， A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此时总容积为‎1.0 L。‎ ‎①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是 ；‎ A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol ‎②此平衡体系的平衡常数K＝ ； ‎ ‎③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将 ‎ ‎ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 ‎ ‎（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B‎2A‎2燃烧热的热化学方程式 。‎ ‎18.（8分）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能 与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。‎ ‎(1) 其A相对分子质量为 。 ‎ ‎(2) 经核磁共振检测发现A的图谱如下：‎ 试写出A可能的结构简式：_______________________________。‎ ‎(3) 试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(4) B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式：‎ ‎ 。[]‎ 硒 过滤 残渣 浓硫酸 阳极泥 焙烧 SO2、SeO2‎ 水 ‎19．(11分) 硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的 阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。‎ ‎（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量 氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ，反应所得的盐形成的溶液pH 7，‎ ‎（填>、<或=）原因是 （用相关数据及必要的文字说明）‎ ‎（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为 。 ‎ ‎ 电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为 。 （4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题 是 。‎ ‎20.（10分）I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol ‎ 请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式 ‎ ‎ 该反应的平衡常数为 ，已知：‎25℃‎时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3‎ II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.4 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，‎ 测得溶液pH=8则：‎ ‎ (1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎ (2) pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显 性 ‎ （填“酸”、“碱”或“中”）。‎ III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。 该电池在使用过程中正极反应为： O2+4e－+2N2O5=4NO3— 石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为： ‎ ‎21.（11分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹 持设备已略）。‎ ‎170℃‎ 浓硫酸 ‎ 请按要求回答下列问题：‎ 已知：CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O ‎ ‎ ‎(1) G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为 ‎ ‎(2)装置B中长直导管的作用是 ‎ ‎(3)反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因 是 ‎ ‎(4)某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因 是 （任写出一种可能的原因）‎ ‎(5)有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是 ‎ ‎(6)若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的 产率为 （保留一位小数）‎ 参考答案：‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B A D D C C B D C B B D A B D ‎17.（12分）每空2分 （1）10－4︰1 （或1︰104） （2）C （3）① B、D ② 10 ③ 逆向 ‎ ‎（4） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1 ‎ ‎18.（8分，每空2分） （1） 86 （2） CH2=C（CH3）COOH ‎ ‎△‎ 浓硫酸 ‎（3）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3+H2O ‎ 一定条件 COOCH3 [ CH2—C ]n CH3 ‎ ‎[ CH2—C ]n ‎（4）nCH2=C（CH3）COOCH3 ‎ ‎19.（11分）除标注外，每空2分 （1）正极 （1分） ‎ ‎（2）H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O , <（1分） ，‎ 经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12

查看更多