福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题

霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班）‎ 高二化学试卷 ‎（考试时间：90分钟； 满分：100分）‎ 注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3‎ Al(OH)3‎ Ca(ClO)2‎ 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 ‎2．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应 C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应 D．酸和碱反应只能生成盐和水 ‎3．下列物质的分类正确的是 混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl2‎ 氨水 NaHCO3‎ B 水玻璃 苯 Cu2(OH)2CO3‎ 明矾 C 胆矾 SO2‎ 纯碱 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 烧碱 NaHS ‎4．下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－ B．H2SO32H++SO32－‎ C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－ D．AgCl Ag++Cl－‎ ‎5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 ‎ ‎ ‎6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎7．下列说法中错误的是 A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1‎ B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)‎ C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023‎ D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度不同 ‎8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为NA B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键 D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1NA ‎9．在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n ‎10．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物 质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 ‎ B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为： ‎ D．相对分子质量Mr可表示为： ‎ ‎11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 　‎ A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－‎ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－‎ D．由水电离出 c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、K＋、[Al(OH)4]﹣、SO42﹣‎ ‎12．下列离子方程式正确的是　　‎ ‎ A．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：‎ ‎ ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O ‎ B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋‎ D．过量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－==CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎13．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，‎ ‎ a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，‎ ‎ 下列有关说法中不正确的是 A．溶液的pH：a＜b＜c＜d 　 B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c 　 C．a、b溶液呈酸性 　 D．c、d溶液呈碱性 14．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ‎ ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎ ③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎ ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④‎ ‎15．下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化 ‎16．下列说法不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎ D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI ‎17.下列说法中正确的是 A.PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体 D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形 ‎18.下列有关说法不正确的是 A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12‎ ‎19．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。‎ ‎①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋‎ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1‎ ‎20．VmL Al2(SO4)3 溶液中含有SO42- ag，取V/2 mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质浓度是 A．100a/288V mol/L　　 B．100a/96V mol/L 　　‎ C．1000a/288V mol/L 　 　D．200a/288V mol/L ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ 二、（本题包括3小题，共40分）‎ 微热 ‎21．(13分)实验室制备氯化氢的反应化学方程式为：‎ H2SO4(浓)+NaCl　===　HCl↑+NaHSO4，回答以下问题：‎ ‎(1)该反应能发生的原因是 。‎ A．硫酸酸性强于盐酸　　　B．盐酸易挥发　　C．硫酸氧化性强于盐酸 ‎(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。‎ ‎①所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。‎ ‎②配制该溶液需取NaCl晶体 g。‎ ‎③配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是 ‎ ‎(4)在标准状况下，将44.8 L HCl气体溶于127 mL水中，所得盐酸的密度为 ‎1.18 g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度是______________________。‎ ‎22．(12分)利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：‎ 废旧 镀锌 铁皮 溶液A Zn(OH)2沉淀 不溶物 溶液B ‎(Fe2+、Fe3+)‎ NaOH溶液/△‎ 调节pH 稀H2SO4‎ 适量H2O2‎ 步骤Ⅰ Fe3O4‎ 胶体 粒子 NaOH溶液/△‎ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤Ⅳ 步骤Ⅴ ZnO 步骤Ⅵ 已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：‎ ‎(1) 步骤Ⅰ用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。‎ A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 ‎(2) 步骤Ⅲ的实验操作是______________________。‎ ‎(3) 写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。写出步骤Ⅴ反应的离子方程式 。‎ ‎(4)Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？____(填“能”或“不能”)，理由是______ ___。‎ ‎23．（15分）（1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。‎ ‎（2）元素的第三电离能I3：Fe Mn（填“>”或：“<”）。‎ ‎（3）H2O的沸点比H2S高的原因是________ __________ 。‎ ‎（4）亚西尔•阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有 个未成对电子。钋沉积在铍（9Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于 晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为 （配位键用“→”表示）。‎ ‎（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、‎ O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：‎ ‎①在Xm－中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类 型为 ；m= （填数字）。‎ ‎②若硼砂的式量为382 , 则其化学式为 。‎ ‎霞浦一中2017-2018学年第二学期第一次月考 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本题20小题，每小题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C D C C A D B C D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C D A A B C C B A 二、非选择题（本题3题，共40分）‎ ‎21．(13分)‎ ‎(1)B(2分)‎ ‎(2) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(2分)‎ ‎(3)250 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒(3分)　　 7.3(2分) 往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ‎(4)11.8 mol/L(2分)‎ ‎22．(12分) ‎ ‎(1)AB　（2分）‎ ‎(2)灼烧(或加热)　 （2分）‎ ‎(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）‎ ‎(4)不能（2分）　 胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸。（2分）‎ ‎18、（15分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d6 （2分）‎ ‎（2）<（2分）‎ ‎（3）水分子之间能形成氢键而H2S分子之间不能形成氢键（2分） ‎ ‎（4）2 （1分） Cl 分子晶体（1分） Cl—Be Be—Cl （2分）‎ Cl ‎（5）① sp3 （1分） 2 （2分）‎ ‎ ② Na2B4O5(OH)4 ·8H2O或Na2B4O7 ·10H2O或Na2 H4B4O9·8H2O（2分）‎