2018-2019学年甘肃省临夏中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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文档介绍

2018-2019学年甘肃省临夏中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

甘肃省临夏中学2018—2019学年第一学期期末考试卷 年级:高二 科目:化学 座位号 ‎ 一.选择题(每小题只有一个正确答案,共44分)‎ ‎1.下列物质属于电解质且能导电的是 A.硝酸钾溶液  B.液态的氯化氢 C.熔融的氯化钠 D.金属铜 ‎2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是 A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减小SO2的污染 B. 明矾水解时产生Al(OH)3沉淀,可用于水的净化 C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保 ‎ D. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 ‎3.已知CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A.该反应物ΔH=+91 kJ·mol-1‎ B.加入催化剂,该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大 ‎4.下列方程式正确的是 A.NaHS的电离方程式:NaHSNa++HS-‎ B、KHSO4的电离方程式:KHSO4K++H++SO42-‎ C、氯化铵水解离子方程式NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+‎ D、碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+2H2O=HCO3-+OH-‎ ‎5.下列有关问题,与盐的水解有关的是 ‎ ‎①用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎②为了抑制AlCl3的水解,可向该溶液中加入适量盐酸 ‎③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎④加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ‎⑤碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液,生成白色沉淀 A.①②③    B.①②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎6.对于在密闭容器中进行的反应N2+O2=2NO,下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率          ‎ A、缩小容积 B、降低温度 C、压强不变充入氦气 D、容积不变充入氦气 ‎ ‎7.在一定温度下的恒容容器中发生反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,不能确定该反应已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色) ‎ A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 ‎ C.气体的平均摩尔质量量 D.气体的颜色 ‎8.关于盐类的水解反应的说法正确的是. ‎ A.两种都含有弱离子的盐溶液混合后,相互促进水解 B.氯化铵溶液加水稀释后c(OH-)减小 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 D.NaHSO3溶液中,由于HSO3-的电离程度大于它的水解程度,所以该溶液显碱性 ‎9.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO ‎10.一定温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,c(CH3COO-)最小的是 A.CH3COOH B.CH3COONH4 C.CH3COONa D. (CH3COO)2Ca ‎11.将0.2mol·L-1HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 ‎ A. c(HA)c(A-)‎ C. c(HA)-c(A-)=c(OH-) D. c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1‎ ‎12.在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是 ‎ A.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4‎ B.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使甲基橙溶液变红 ‎ C.CH3COOH溶液与CaCO3反应生成CO2 ‎ D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 ‎13.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是 (  )‎ ‎ A.CaCl2 B.CH3COONa C.氨水 D.K2S ‎14.25℃时,四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10,溶液中水的电离程度大小关系正确的是( )   ‎ A、①=②=③=④   B、④=②>③=①   C、①>③>②>④   D、①=③>②=④‎ ‎15.关于小苏打水溶液的表述不正确的是 A.c(Na+)=c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) B.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) +c(OH-) C.c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(H2CO3) D.c(OH-) - c(H+) = c(H2CO3) - c(CO32-) ‎ ‎16.室温下由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.Cl-、SO、Na+、K+ B.NH、Ba2+、Cl-、AlO2-‎ C.SO、NO、Fe2+、Mg2+ D.Na+、K+、ClO-、OH-‎ ‎17. 一元酸HB溶液中,加入一定量一元碱AOH溶液,恰好完全反应,下列判断一定正确的是 A.c(A+)c(Cl-)‎ ‎21.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量水,溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)减小 B.将NH4Cl溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中c(NH4+)/[ c(NH3•H2O) × c(H+)]减小 C.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7 D.常温下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的PH=11‎ ‎22.在25 ℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是(  )‎ A.25 ℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 ℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1‎ C.物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.向一定量ZnS饱和溶液中加入1×10-4 mol·L-1的CuSO4溶液,生成黑色沉淀 二.填空题(本题包括4小题,共56分)‎ ‎23、(10分)按要求书写方程式 ‎(1)用离子方程式表示明矾净水原理 ‎ ‎(2)4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ,则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 。‎ ‎(3)将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)盐酸与0.1 mol氢氧化钠恰好中和时时放出aKJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为 。‎ ‎(5)向白色AgCl沉淀上滴加NaI溶液,沉淀变黄 (离子方程式)‎ ‎24.(14分)某学生用0.1000 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸,其操作可分解为如下几步:‎ A.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 甲 乙 B.移取20.00 mL待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3指示剂;‎ C.用标准溶液润洗滴定管2-3次;‎ D.把盛有标准溶液的滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;‎ E.取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度以上2 cm-3 cm;‎ F.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;‎ 回答下列问题: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。‎ ‎(2)标准溶液应盛于  (填“甲”或“乙”)滴定管中。‎ ‎(3)选用的指示剂是  。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 ‎ ‎(4)判断滴定终点的现象是      ;排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________(填“甲”、“乙”或“丙”),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎(5) 若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎(6)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。‎ A.滴定终点读数时仰视 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测醋酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ‎25.(16分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。‎ ‎(1)一定温度下,向1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体(溶液体积不变),则醋酸的电离平衡向_ _ (填“正”或“逆”)反应方向移动;水的电离程度将__ _ (填“增大”、“减小”或“不变”);溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1;‎ ‎(2)100℃时,KW=1.0×10-12 mol2·L-2,该温度下测得0.1 mol·L-1NaA溶液的pH=9。‎ ‎①HA在水溶液中的电离方程式为________________。‎ ‎②若将体积相等、pH=3的盐酸与HA溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气__ ____;‎ ‎ A.盐酸多 B.HA多 C.一样多 D.无法确定 ‎③常温下, 0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合,充分反应后,测得溶液 pH=8。溶液中电荷守恒关系式为_______,离子浓度由大到小的次序为 。‎ c(HA)= mol·L-1。‎ ‎26.(16分)以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:‎ ‎①2CH4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g)    ΔH1=-70.8 kJ·mol-1‎ ‎②2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)    ΔH2=-251.0 kJ·mol-1‎ ‎③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH3‎ ‎(1)ΔH3= ____ kJ·mol-1。 (2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。‎ ‎①M点时,H2的转化率为 ____ ;压强:p1 ____ (填“>”“<”或“=”)p2。 ‎ ‎②反应速率:N点v正(CO) ____ (填“>” “<”或“=”)M点v逆(CO)。 ‎ ‎③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),经过10s达到平衡,则在这10s 内v(H2)= mol·L-1·s-1;在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K= ____ (保留两位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为 ____ 。 ‎ ‎④在1L恒容密闭容器中充入2mol H2、2 mol CO和2 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应,此时该反应 向进行(填“正”或“逆”)。 ‎ ‎ ‎ 一.选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C B C C B A A C D A B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 A D B C A C B C B B D 二、填空题答案 ‎23. (10分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-490 kJ·mol-1‎ ‎(3)Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(4)HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O (l) ΔH=-10a kJ·mol-1‎ ‎(5)AgCl(s)+I-(aq)= Ag I(s) + Cl -(aq)‎ ‎24. (14分)‎ ‎(1)CEDFBA (2)乙 (3)B ‎ ‎(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色; 丙 ‎(5)26.1(6)AD ‎ ‎25. (16分)‎ ‎(1)逆 、 增大 、 0.2 ‎ ‎(2)①HA H++A-‎ ‎②B ‎ ‎③ c(A-)+ c(OH-)== c(H+) + c(Na+) 、c(Na+)>c(A-)> c(OH-)> c(H+) 、9.9x10-7‎ ‎26. (16分)‎ ‎(1)-90.1 ‎ ‎(2) ①25%、 > ‎ ‎② < ‎ ‎③ 0.05 、 0.15 、 BE ‎ ‎④ 逆 ‎
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