2018-2019学年甘肃省会宁县第二中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年甘肃省会宁县第二中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

‎2018～2019学年度第一学期第一次月考试题 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分，考试时间50分钟。‎ 注意事项：1．开始答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写清楚。‎ ‎2．将试题答案填在相应的答题卡内，在试卷上作答无效。‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）‎ ‎1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎2、沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A．.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝＋890kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋890kJ/mol D．0.5CH4(g)＋O2(g)＝0.5CO2(g)＋H2O(l) △H＝－890kJ/mol ‎3、下列燃烧热相同的是（ ）‎ A．3mol乙醇和2mol乙醇 B．2mol正丁烷和2mol异丁烷 ‎ C．1mol 金刚石和‎12g石墨 D．1mol C2H4和 0.5mol C4H8‎ ‎4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 (　　)‎ A．‎2A＋3B===‎2C B．A＋3B===‎‎2C C．‎3A＋2B===‎3C D．A＋B===C ‎5、已知：①‎2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝－221.0 kJ/mol ‎ ‎②C (s) ＋ O 2(g) ＝ CO2 (g) △H ＝－393.51kJ/mol 计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（ ）‎ A． -283.01 kJ/mol B．+172.51 kJ/mol ‎ C． +283.01 kJ/mol D．+504.00 kJ/mol ‎ ‎6、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( ) ‎ A．H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝+ 242 kJ·mol-1‎ B．2H2(g) ＋ O2(g)=2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1‎ C．H2(g) ＋1/2 O2(g)=H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1‎ D．2 H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1‎ ‎7、在‎2A+B=‎3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）‎ A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1‎ C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-‎ ‎8、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。‎ 已知：① S(单斜，s)＋O2(g)﹦SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1‎ ‎② S(正交，s)＋O2(g)﹦SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1‎ ‎③ S(单斜，s)﹦S(正交，s) △H3‎ 下列说法正确的是（ ）A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1‎ B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）﹦S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 D．S（单斜，s）﹦S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 ‎9、已知：‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.83 kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－282.9 kJ·mol－1‎ 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成‎5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为(　　)‎ A．0.05 mol 　　 B．0.1 mol C．0.15 mol D．0.22mol ‎10、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是(　　)‎ A．增大盐酸的浓度　　　　　B．提高反应的温度 C．增大压强 D．用铁粉代替铁片 ‎11、把3mol P和2.5mol Q置于‎2L密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（ ）‎ A．Q的转化率为25%‎ B．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）‎ C．Q的平衡浓度为1mol/L D．x是2‎ ‎12、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　 　)‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的体积 D．气体的总物质的量 二、填空题：（共23分） ‎ ‎13（每空3分，共15分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎⑴在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎⑶已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。‎ ‎⑷已知下列两个热化学方程式；‎ ‎    2H2(g)+ O2(g)﹦2H2O(1) △H=－571kJ/mol ‎  C3H8(g)+5O2(g)﹦3CO2(g)+4H2O(1)   △H=－2220.0kJ/mol ‎①实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比约为 。‎ ‎②已知：H2O(1)=H2O(g) △H=＋44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。                                       ‎ ‎14（每空2分，共8分）向某密闭容器中充入1molH2O(g)和1molCO,在一定温度下使其发生反应:H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g)，反应速度为V1.‎ ‎⑴保持容器容积不变，向其中再充入0.5molCO，反应速率会_________（填“加快”、“减慢”、或“不变”）。‎ ‎⑵保持容器容积不变，向其中再充入0.5mol氦气，反应速率会______（填“加快”、“减慢”、或“不变”）‎ ‎⑶保持容器容积不变，如果再向容器中充入0.5molH2O(g)和0.5molCO，反应速率为V2　，则V2____（填“＞”、“＜”或“＝”）V1。‎ ‎⑷保持容器压强不变，如果再向容器中充入0.5molH2O(g)和0.5molCO，反应速率为V3,则V3____（填“＞”、“＜”或“＝”）V1。‎ 三、实验题：（每空2分，共18分）‎ ‎15、50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，试回答下列问题：‎ ‎⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________ ____。‎ ‎⑵烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________________。‎ ‎⑶大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎⑷实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.50 mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________________________________________。‎ ‎⑸若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①3.4 ℃　②3.5 ℃　③‎3.9 ℃‎，则最终代入计算式的温度差平均值为________℃；该反应的中和热为 。‎ ‎⑹若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。‎ 四、计算题：（11分）‎ ‎16、将等物质的量A、B混合于‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A‎(g)+ B(g) xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，‎ c (A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。计算：‎ ‎⑴此时A的浓度及转化率为多少？（4分）‎ ‎⑵反应开始前放入容器中A、B物质的量。（4分）‎ ‎⑶x的值为多少？（3分）‎