福建省福建师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（选考）试题

福建省福建师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（选考）试题

福建师大附中 2019-2020 学年上学期期中考试 高二（选考班）化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（只有一个正确选项，16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1.下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 A. 化石能源 B. 太阳能 C. 氢能 D. 地热能 【答案】A 【解析】 【详解】雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正 确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项 A 正确。 2.下列物质中，属于弱电解质的是 A. SO2 B. HClO C. Cl2 D. CaCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。 【详解】A.SO2 溶于水后，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，但 电离出阴阳离子的是亚硫酸，不是 SO2，所以 SO2 是非电解质，A 项错误； B. HClO 属于弱酸，在水溶液里只能部分电离，所以是弱电解质，B 项正确； C. Cl2 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C 项错误； D. CaCO3 虽然难溶，但溶解的部分在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，D 项错误； 答案选 B。 3.在一定条件下，对于 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中， 化学反应速率最快的是 A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 【答案】A 【解析】 同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同，但意义是相同的，所以要比较反应 速率快慢，需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较其数值大小。若都用 A 来 表示，则根据速率之比是相应的化学计量数之比可知，B 、C 、D 中的反应速率分别是 0.5mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)、0.4mol/(L·s)，所以正确的答案是 A。 4.室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数 K=1.25。在室温及恒容的条件下， 若 CO2 和 CO 的浓度均为 0.50 mol•L-1，则反应将会 A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 若 CO2 和 CO 的浓度均为 0.50 mol•L-1，则浓度熵＝ ＜K，所以反应向正反应方向进 行，答案选 A。 5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是 A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C. 滴加少量 CuSO4 溶液 D. 加少量硫酸钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】 加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物 接触面积等措施，据此分析解答。 【详解】A. 加少量醋酸钠固体，醋酸根会与 H+结合，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢， A 项错误； B. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，没有氢气产生，B 项错误； C. 滴加少量 CuSO4 溶液，铁会置换出铜，构成原电池加快化学反应速率，C 项正确； D. 加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D 项错误； 答案选 C。 6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间 SO3 的产量 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 容器中有 2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深 20.5 0.50.5 = 【答案】C 【解析】 【分析】 勒夏特列原理为如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动， 使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应。 A、二氧化硫催化氧化是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动； B、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动； C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，增大氯离子浓度大，使平衡向逆反应 方向移动； D、增大压强，平衡不移动。 【详解】A 项、二氧化硫催化氧化是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高 温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故 A 错误； B 项、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故 B 错误； C 项、氯化氢气体极易溶于水，而氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，氯化钠 溶液中氯离子浓度大，使平衡向逆反应方向移动，减少氯气溶解度，用饱和食盐水除去氯气 中氯化氢杂质能用勒夏特列原理解释，C 正确； D 项、该反应是一个气态化学计量数不变的反应，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原 理解释，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意把握影响平衡移动的因素是解答的关键。 7.关于下列装置的说法，正确的是 A. 装置①中盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液 B. 装置①将电能转变为化学能 C. 若装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒 D. 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的 Cu2+浓度保持不变 【答案】A 【解析】 试题分析：A．Zn 比铜活泼为负极，Cu 为正极，K+移向 CuSO4 溶液，故 A 正确；B．原电池是 将化学能转化为电能，故 B 错误；C．用装置②用于铁棒镀铜，则 N 极为铜棒，故 C 错误； D．电解精炼铜时溶液中的 Cu2+浓度减小，故 D 错误；故选 A。 考点：考查原电池和电解的相关原理。 8.一密闭容器中，反应 aA⇌bB 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的 平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率减少了 C. 物质 A 的质量分数增加了 D. av 逆 D. 图 4 中，若 ，则 a 曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. T2 先达到平衡，则 ，且 T2 对应 C%含量低，则升高温度平衡逆向移动，则 正反应为放热反应，A 项错误； B. 相同温度下，压强越大对应 C%含量高，则增大压强平衡正向移动，又加压平衡向气体体积 减小的方向移动，则 m+n>p，B 项错误； C. 曲线上点为平衡点，点 3 对应的转化率小于平衡转化率，则点 3 时反应正向进行，则反应 速率 v 正>v 逆，C 项正确； D. 若 m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中 a、b 平衡状态相同，则 a 曲线可能使用了 催化剂或增大压强，D 项错误； 答案选 C。 - - 2Fe+2OH -2e =Fe(OH) ( )- - 2 3 2 2Ni O +3H O+2e =2Ni OH +2OH 1 2T T< m n p+ < m n p+ = 1 2T T< 14.在一定温度下，向 2L 体积固定的密闭容器中加入 1mol HI，发生反应：2HI⇌H2(g)+I2(g) ∆H>0，测得 的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是 1 2 3 A. 2 min 内的 HI 的分解速度为 B. 该温度下，平衡时 HI 的转化率为 1 C. 该温度下的平衡常数为 ，温度升高 10℃后平衡常数为 ，则 K1>K2 D. 达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动， 不变 【答案】A 【解析】 【详解】由表格中数据可知 2min 时，反应达到平衡状态，可列出三段式： 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 起始(mol/L) 0.5 0 0 变化(mol/L) 0.1 0.05 0.05 2min 量(mol/L) 0.4 0.05 0.05 A. 2min 内的 HI 的分解速度 ，A 项正确； B. 依据上述分析可知，平衡时 HI 的转化率为 ，B 项错误； C. 反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高 10℃后，平衡常数为 K2， 则 K1b； 故答案为：＞； （2）常温下，将 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，c(H+)、c(CH3COO-)均减小， ，则 增大；c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变， 其值不变； 故答案为：B； （3）①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大，因此等 pH 的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢 离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度，稀释相同的倍数，HX 的 pH 的变化比 CH3COOH 的大， 故 HX 酸性强，电离平衡常数大，则 25℃时，醋酸的电离常数小于 HX 的电离常数； 故答案为：＜； ②稀释 100 倍后，醋酸溶液中氢离子浓度大于 HX 溶液中的氢离子浓度，故对水的抑制能力也 比较强，则醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)

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