甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题
临泽一中2019-2020学年上学期9月月考试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅱ卷
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境。故①④均不利于环境的保护。
考点：化学与生活
2.下列反应中，一定不能自发进行的是
A. 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/mol ΔS＝1 110 J/(mol·K)
B. CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)
C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)
D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.301 kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)
【答案】B
【解析】
A. ΔH<0，ΔS>0，△H –T△S＜0，故A一定能自发进行；B. ΔH>0，ΔS<0，△H –T△S>0，故B一定不能自发进行；C. ΔH<0，ΔS<0，故C低温时，△H –T△S<0，能自发进行,高温时，△H
–T△S>0，不能自发进行；D. ΔH>0，ΔS>0，故D低温时，△H –T△S>0，不能自发进行，高温时，△H –T△S<0，能自发进行。故选B。
点睛：解答本题需要明确：△H –T△S＜0，反应能自发进行；△H –T△S>0，反应不能自发进行。
3.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A. vA＝vB B. vA＝2vC C. 3vB＝vC D. vB＝3vD
【答案】D
【解析】
【详解】反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。
4.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
【答案】B
【解析】
【分析】
A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；
B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。
【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，所以B选项是正确的；
C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误。
所以B选项是正确的。
5.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是
【答案】C
【解析】
固体反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以B中反应速率快。10g碳酸钙需要0.2mol盐酸，5g碳酸钙需要0.1mol盐酸，所以在反应中A中碳酸钙过量，最终生成的CO2是相等的，因此答案选C。
6.已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是( )
A. Q2＝Q1/2 B. Q2
Q1/2 D. 不能确定
【答案】B
【解析】
试题分析：由于是可逆反应，则0.5mol氧气不可能完全转化，则实际放出的热量小于Q1
/2，答案选B。
考点：考查反应热计算
7.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A. 172.5kJ B. 1149kJ
C. 283kJ D. 566kJ
【答案】C
【解析】
【分析】
根据盖斯定律，各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故36g碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。
【详解】36g碳的物质的量为=3mol，所得气体中CO占体积，CO2占体积，根据碳原子守恒，所以CO的物质的量为3mol×=1mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -283kJ/mol，所以1mol CO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ，即36g碳不完全燃烧生成1mol CO损失的热量为283kJ，故选C。
【点睛】解答本题的关键是清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。根据阿伏伽德罗定律，气体中CO占体积，即产物中CO占物质的量的。
8.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. av正(A)＝bv正(B) B. bv正(A)＝av逆(B)
C. av正(C)＝cv正(A) D. av正(A)＝bv逆(B)
【答案】B
【解析】
化学平衡建立时，v正＝v逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求。同时必须要使反应方向不同，A、C选项方向都是正反应；B选项方向相反且符合v正(A)∶v逆(B)＝a∶b，符合题意，D选项错误。
9.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
A. ③﹥②﹥① B. ②﹥①﹥③ C. ①﹥②﹥③ D. ③﹥①﹥②
【答案】A
【解析】
试题分析：醋酸是弱电解质，溶于水显酸性，使溶液中的H+浓度增大，NaOH溶液中有H2O的电离，C2H5OH是非电解质，所以醋酸溶液与金属钠反应速率最快，C2H5OH与金属钠反应速率最慢。
考点：影响反应速率的外界因素。
10.已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1
则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为
A. +7.28kJ·mol-1 B. −7.28kJ·mol-1
C. +43.68kJ·mol-1 D. −43.68kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×3-②-③×2得：④6FeO(s)+6CO(g)═6Fe(s)+6CO2(g)，再由④÷6得：FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，故△H==
= +7.28kJ·mol-1，故选A。
11.如图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是
A. m>x，正反应为放热反应 B. m+nx，正反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
试题分析：根据左图可知压强越大，A的转化率越高，所以正反应是体积减小的，则m＞x；根据右图可知温度越高，A的转化率越低，说明正反应是放热反应，答案选A。
考点：考查可逆反应图像分析
12. 汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) △H＝－373.4kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、
平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故A正确；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；
C、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C错误；
D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误。
故选：A。
考点：化学平衡常数的含义 转化率随温度、压强的变化曲线
点评：考查影响平衡常数因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响。
13.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是
A. X的平衡转化率为40%
B. 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的
C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为×100%=60%，故A错误；
B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确；
C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；
故选B。
14.将V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. 该实验表明化学能可以转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图像，5mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和45mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量的溶液温度为22℃，该反应放热，则该实验开始温度低于22℃，即实验时环境温度低于22℃，故A错误；
B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL；根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠的物质的量=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以氢氧化钠的浓度为=1.5mol/L，故C错误；
D、实验表明该反应放热，不能说明其他有水生成的反应也是放热反应，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应有水生成，但该反应为吸热反应。
15.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应开始到10 s，Z的物质的量增加了1.58mol，物质的量浓度增加了0.79mol/L，因此反应速率为0.079 mol·L－1·s－1，故A不选；
B. 反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79 mol，容器为2L，故X的物质的量浓度减少了0.395 mol·L－1，故B不选；
C.Y的物质的量从1.00 mol下降到0.21 mol，消耗了0.79 mol，转化率为79.0%，故C选；
D. 反应开始到10 s时，Z的物质的量增加了1.58mol，X的物质的量减少了0.79 mol，Y的物质的量减少了0.79 mol，因此Z、X、Y的化学计量数之比为2：1：1，故反应的方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D不选；
故选C
【点睛】反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)，不能写成X(g)＋Y(g)=Z(g)，因为反应进行到10s后，各物质的物质的量不再变化，说明反应达到了平衡状态，所以该反应为可逆反应。
16.在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是
A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加
【答案】B
【解析】
【详解】平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+n＜p，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。
【点晴】解答时注意利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
17.在某一恒温、恒容密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ
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