【化学】江西省南昌市新建区第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考（共建部）试题（解析版）

【化学】江西省南昌市新建区第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考（共建部）试题（解析版）

江西省南昌市新建区第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考（共建部）试题 总分值：150分 时间：100分钟 温馨提示：此次考试卷面分为5分 ‎ 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分      ‎ ‎2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 ‎ 一、选择题（共16小题；每题5分，共80分；每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1.下列关于金属的叙述中正确的是(　　)‎ A. 所有的金属都是固态的 ‎ B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C. 常温下所有金属都能与酸反应 ‎ D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、常温下，金属汞，是液体，A错误；‎ B、金属具有导电性、导热性和延展性，均为金属的通性，B正确；‎ C、在金属活动顺序表中，H后面的金属不能与酸反应生成氢气，如Cu，C错误；‎ D、不活泼金属如Au、Ag，在自然界中存在单质，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 氨水、铝热剂都是混合物 B. CO2、Al2O3能和NaOH反应，所以它们是酸性氧化物 C. Na2O、Na2O2都能和HCl反应，所以它们是碱性氧化物 D. 烧碱可作为治疗胃酸过多的一种药剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氨水是氨气溶于水得到的产物，铝热剂是金属铝和其他金属氧化物构成的混合物，均为混合物，A正确；‎ B、CO2是酸性氧化物，Al2O3除了能与碱反应生成盐和水外，还能与酸反应生成盐和水，是两性氧化物，B错误；‎ C、碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应，还有O2生成，不属于碱性氧化物，是过氧化物，C错误；‎ D、烧碱是NaOH，是强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　)‎ A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）‎ C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、焰色反应是物理变化，A错误；‎ B、防止其他杂质产生的焰色，对检验物质的焰色产生干扰，因此实验前，需要用盐酸清洗铂丝或者铁丝，B正确；‎ C、K＋的焰色为紫色，会被活动的黄色遮掩，因此需要用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，但是Na＋的焰色不需要通过蓝色钴玻璃观察，C错误；‎ D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法区分，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ B. 该反应会产生高温、发出强光 C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D. 若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、Al与Fe2O3在高温条件下反应，生成Fe和Al2O3，正确；B、铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C、铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶炼某些金属，正确；D、铁元素的化合价从＋3价降低到0价，因此1mol氧化铁在反应中得到6mol电子，若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是0.5 mol，错误。‎ ‎5.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）‎ A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 氨水 D. 浓氢氧化钾溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Mg、Al因都与稀盐酸反应，不能除杂，A不符合题意；‎ B. Mg、Al因都与稀硝酸反应，产生可溶性的物质，不能除杂，B不符合题意；‎ C.二者均与浓氨水不反应，不能除杂，C不符合题意；‎ D.Al与KOH溶液反应，而Mg不能，则可将不纯金属溶于足量浓KOH中，充分反应后过滤可分离除去，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ ‎6.下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)‎ A. 2KClO32KCl＋3O2↑ B. 2P＋5Cl22PCl5‎ C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D. H2＋Cl22HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2KClO32KCl＋3O2↑，该反应中氯元素被还原； ‎ B. 2P＋5Cl22PCl5，该反应中氯元素被还原；‎ C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，该反应中氯元素被氧化； ‎ D. H2＋Cl22HCl，该反应中氯元素被还原。‎ 综上所述，A、B、D项中氯元素均被还原，C项氯元素的价态升高被氧化，故选C。‎ ‎7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A. 酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－‎ B. 无色溶液中：Na＋、A13＋、NO3－、MnO4－‎ C. 加入Na2O2的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、HSO3－‎ D. 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3－、CO32－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酸性溶液中，Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，不反应生成气体，也不会产生沉淀，A符合题意；‎ B、含有MnO4－的溶液为紫红色，不符合无色的限定条件，B项不符合题意；‎ C、Na2O2具有强氧化性，能够氧化HSO3－，不能大量共存，C不符合题意；‎ D、与Al反应放出H2的溶液可能是酸性，也可能是碱性，在酸性条件下，CO32－不能大量共存，在碱性条件下，NH4＋不能大量共存，不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎8. 下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑‎ B. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓‎ D. FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、钠和冷水反应的实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，离子反应要遵循电荷守恒，故A错误；‎ B、Al2O3粉末能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，实质是：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，故B正确；‎ C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应为：Al3++3NH3•H2O══Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故C错误；‎ D、氯气能加亚铁离子氧化为三价铁，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；故选B。‎ ‎9.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　)‎ A. Na与水反应，每生成1mol H2，转移的电子数为2NA B. 1 mol Al与足量强酸完全反应或与足量强碱完全反应，失去电子数目都为3NA C. 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有阴离子数为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，每生成1molH2，转移2mol电子，A正确，不符合题意；‎ B、Al和酸反应生成Al3＋，化合价升高3；和碱反应生成AlO2－，化合价升高3，因此1molAl不管与酸反应，还是碱反应，均失去3mol电子，失去的电子数目为3 NA，B正确，不符合题意；‎ C．NaCl是由Na＋和Cl－构成的离子化合物，不存在分子，C错误，符合题意；‎ D、1molNa2O中含有1molO2－，1molNa2O2中含有1molO22－；因此1molNa2O和Na2O2的混合物，不管含量各位多少，阴离子的物质的量均为1mol，数目为NA，D正确，不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎10.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）‎ A. +3 B. +4 C. +5 D. +6‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，‎ 答案选D。‎ ‎11.将a g甲烷（CH4）完全燃烧后的气体（此时温度高于100℃）通入装有足量Na2O2的试管中，则该试管增重多少(　　)‎ A. a g B. 大于a g C. 小于a g D. 无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，CH4＋2O2=CO2＋2H2O；CO2可与Na2O2反应，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，固体从Na2O2转变为Na2CO3，根据质量守恒，1molCO2与Na2O2反应，增加的质量相当于1molCO；H2O与Na2O2反应，2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2，固体从Na2O2转变为NaOH，根据质量守恒，1molH2O与Na2O2反应，增加的质量相当于2mol H；1molCH4完全燃烧得到1molCO2和2molH2O，有关系式；1molCH4～1molC+4molH～1molCO2+2molH2O～1molCO+4molH，从关系式中可知，1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O，通入Na2O2固体，增加的质量相当于1molCO+4molH，固体质量增加，则试管增重大于ag；‎ 答案选B。‎ ‎12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)‎ A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。‎ ‎13.下列各组物质不能用括号内的试剂等鉴别的是(　　)‎ A. NaHCO3和Na2CO3两种溶液( (CaCl2溶液)‎ B. MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)‎ C. NaCl和Na2SO4两种溶液(激光笔)‎ D. KCl和Na2SO4两种溶液(焰色反应)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaHCO3溶液与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，可以区分，A不符合题意；‎ B、MgCl2中加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀；AlCl3‎ 中加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀Al(OH)3，白色沉淀再溶解生成AlO2－，现象不同，可以区分，B不符合题意；‎ C、NaCl和Na2SO4溶液，用激光笔照射，现象均相同，无法区分，C符合题意；‎ D、KCl溶液的焰色为钾的紫色，Na2SO4的焰色为钠的黄色，现象不同，可以区分，D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎14.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　) ‎ 物质 a b c A Al2O3‎ AlCl3‎ Al(OH)3‎ B NaAlO2‎ Al(OH)3‎ AlCl3‎ C CO2‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ D Na Na2O Na2O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Al2O3与HCl反应可以得到AlCl3，AlCl3与氨水反应可得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解，可得到Al2O3，均可一步制得，A不符合题意；‎ B、NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3与盐酸反应可得到AlCl3，AlCl3溶液中加入过量的NaOH可得到NaAlO2，均可一步制得，B不符合题意；‎ C、CO2通入Na2CO3溶液中可得到NaHCO3，NaHCO3受热分解可得到Na2CO3，Na2CO3与强酸反应可得到CO2，均可一步制得，C不符合题意；‎ D、Na在常温下与O2反应得到Na2O，Na2O与O2加热可得到Na2O2，但是Na2O2不能经过一步反应得到Na，D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎15.加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9‎ ‎ g，则混合物中碳酸钠的质量分数为(　　)‎ A. 16% B. 32% C. 58% D. 84%‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】碳酸氢钠受热分解，固体的质量从10.0g降低到6.9g，降低了3.1g，利用差量法；‎ 可得m(NaHCO3)=8.4g；‎ 则Na2CO3的质量为10.0g-8.4g=1.6g，则其质量分数为；‎ 答案选A。‎ ‎16.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(　　)‎ A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 ‎【答案】C ‎【解析】假设金属元素在化合物中的化合价均为+2价，设金属元素符号为R，R+2HC=RCl2+H2↑，参加反应的R与H2的物质的量相等，所以混合金属的平均摩尔质量M=10g/0.5mol=20g/mol，铁、锌、镁的摩尔质量分别为56g/mol、65g/mol、24g/mol，铝在化合物中体现出+3价，将其转化为+2价，则铝的摩尔质量也变为27g/mol×2/3=18g/mol，平均摩尔质量处于最大值和最小值之间，摩尔质量小于20g/mol的金属只有铝，故混合物中一定含有铝，选答案C 。正确答案为C 二、填空题（除特殊标注外，每空3分，共65分）‎ ‎17.已知在一定条件可发生如下两个化学反应：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，试回答下列问题：‎ ‎（1）反应①中__元素（填元素名称）被还原，氧化产物为____；‎ ‎（2）反应②中还原产物为__；该反应中，氧化剂与还原剂之比为___；‎ ‎（3）标况下，当反应②中生成33.6LSO2气体时，被氧化的Fe有___mol。‎ ‎【答案】 (1). 氢（填H不给分） (2). FeSO4（Fe2+也给分） (3). SO2 (4). 3：2 (5). 1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)反应①中Fe的化合价从0升高到＋2，被氧化，得到氧化产物FeSO4；H2SO4中H的化合价从＋1降低到0，被还原；答案为氢 FeSO4；‎ ‎(2)反应②中，H2SO4中S的化合价从＋6降低到＋4，被还原，得到还原产物SO2；Fe的化合价从0升高到＋3，被氧化，是还原剂；H2SO4中S的化合价从＋6降低到＋4，是氧化剂，但是6molH2SO4中，只有3molH2SO4中的S元素的化合价发生变化，因此作氧化剂的H2SO4只有3mol；氧化剂和还原剂的比例为3:2；‎ ‎(3)根据化学方程式，每生成3molSO2，就有2molFe被氧化。现生成33.6LSO2，其物质的量为1.5mol,则有1molFe被氧化。‎ ‎18.A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。‎ ‎①B的化学式为_____；‎ ‎②反应Ⅲ的离子方程式是_______。‎ ‎（2）写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式：____________、__________。‎ ‎（3）写出Al(OH)3受热分解的化学方程式：__________。‎ ‎【答案】(1). Na2CO3 (2). OH- + HCO3- = H2O + CO32- (3). 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4). 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ (5). 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)A、B、C的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，C为发酵粉的主要成分之一，C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2；则可以知道A为NaOH，B为Na2CO3。‎ ‎【详解】(1)A、B、C的焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，C为发酵粉的主要成分之一，C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2；则可以知道A为NaOH，B为Na2CO3。‎ ‎①B为碳酸钠，化学是为Na2CO3；‎ ‎②反应Ⅲ为NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水；离子方程式为OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O；‎ ‎(2)人呼出的气体中含有CO2和H2O，能够与Na2O2反应生成O2供氧；化学方程为 ‎2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；‎ ‎(3)Al(OH)3受热分解得到氧化铝，化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O。‎ ‎19.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。‎ ‎（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是______________（填装置序号，2分）。‎ ‎（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其涉及的化学方程式：__________、______；‎ ‎（3）与实验III对比，实验IV的优点是________________（填选项序号）。‎ A. IV比III复杂 B. IV比III安全 ‎ C. IV比III操作简便 D. IV可以做到用同一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 ‎（4）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____（填化学式）。‎ ‎（5）将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__。（填下列选项）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】(1). II (2). 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (4). D (5). NaHCO3 (6). C ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)通过与等浓度的盐酸来比较两者与酸反应的速率快慢；‎ ‎(4)NaHCO3受热易分解，如果能在远离火源温度较低的环境中分解，，而Na2CO3在靠近热源温度较高的环境中仍不分解，更能比较其热稳定的差异；‎ ‎(5)NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，H＋先和OH－反应，再和CO32－反应，但是CO32－与H＋反应先生成HCO3－，HCO3－与H＋反应生成CO2和H2O。‎ ‎【详解】(1)通过实验比较Na2CO3和NaHCO3，与酸反应速率的快慢；实验中需要保持酸的浓度相同，且通过比较气球变大的快慢，比较速率，Ⅱ能达到实验目的；‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ均与NaHCO3和Na2CO3的热稳定性有关，NaHCO3受热易分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎(3)相比较实验Ⅲ，实验Ⅳ只要进行一次，就能实现实验目的，而实验Ⅲ需要操作2次；因此D合理；‎ ‎(4)NaHCO3受热易分解，如果能在远离热源温度较低的环境中分解，，而Na2CO3在靠近热源温度较高的环境中仍不分解，更能比较其热稳定的差异；试管B远离热源，最好装入NaHCO3固体；‎ ‎(5) NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入盐酸，H＋先和OH－反应，再和CO32－反应；先后发生的反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有最后一个反应，有气体生成。‎ ‎0.4gNaOH，其物质的量为0.01mol，消耗的HCl的物质的量为0.1mol，体积为；1.06 g Na2CO3，其物质的量为0.01mol，CO32－与H＋反应先生成HCO3－，消耗的HCl的物质的量为0.01mol，体积为；HCO3－与H＋反应生成CO2和H2O，消耗的HCl的物质的量为0.01mol，体积为，同时生成0.01molCO2；只有最后一个反应，有气体生成，因此开始消耗了0.2L盐酸溶液，没有气体生成，随后消耗0.1L盐酸溶液，生成0.01molCO2，图像C符合。‎ ‎20.向20mL含有1mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：‎ ‎（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段_____；AB段_____。‎ ‎（2）A点溶液中的溶质为：____。（填化学式）‎ ‎（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是____mL或____mL。‎ ‎（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是___mL。‎ ‎【答案】(1). Al3++3OH- =Al(OH)3↓ (2). Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O (3). NaCl (4). 30mL (5). 70mL (6). 80mL ‎【解析】‎ ‎【分析】AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，随后生成的沉淀，再溶解，化学方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。‎ ‎【详解】(1)根据分析OA为生成Al(OH)3的阶段，OB段位Al(OH)3溶解的阶段，离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；‎ ‎(2)A点，溶液中的Al3＋完全沉淀，溶液中只有Cl－和Na＋，则A点溶液中的溶质只有NaCl；‎ ‎(3)若Al3＋完全沉淀，则生成0.02L×1mol·L－1=0.02molAl(OH)3，其质量为0.02mol×78g·mol－1=1.76g，现在产生0.78gAl(OH)3，则有两种情况；‎ ‎①整个过程中只生成了0.78gAl(OH)3；0.78g Al(OH)3其物质的量为0.01mol，需要消耗0.03molOH－，需要NaOH的体积为0.03mol÷1mol/L=0.03L=30mL；‎ ‎②Al3＋完全沉淀，但是滴入过程的NaOH中，Al(OH)3又溶解了一部分。Al3＋完全沉淀，溶液中一共有0.02molAl3＋，需要0.06molOH－，共生成0.02molAl(OH)3，再溶解0.01molAl(OH)3，需要0.01molOH－，则整个过程需要0.7molOH－，需要NaOH溶液的体积为0.07mol÷1mol/L=0.07L=70mL；‎ ‎(4)B点表示的Al3＋完全沉淀，沉淀又继续溶解，方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，整个过程的关系式为Al3＋～4OH－，溶液中有0.02molAl3＋，则需要0.08molOH－，需要NaOH的体积为0.08mol÷1mol/L=0.08L=80mL。‎