【推荐】第2章 章末检测-试题君之K三关2018-2019学年高二化学人教版（选修4）

【推荐】第2章 章末检测-试题君之K三关2018-2019学年高二化学人教版（选修4）

第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测 ‎1．下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的总数越多，反应速率越大 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大 ‎2．下列说法中，正确的是 A．熵减的吸热反应可能是自发反应 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D．使用催化剂不会改变反应焓变 ‎3．对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是 A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 ‎4．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ‎①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充人N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 A．①② B．①③ C．②③ D．③④‎ ‎5．反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到化学平衡时，M的体积分数φ(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A．同温同压同z时，加入催化剂，达到化学平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，达到化学平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，达到化学平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，达到化学平衡时Q的体积分数增加 ‎6．已知反应A2(g）+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 ‎7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.25 mol/(L·s)，②v(B)=27 mol/(L·min)，③v(C)=0.4 mol/(L·s)，④v(D)=36 mol/(L·min)。下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>②>③>① B．①>④>②>③‎ C．①>②>③>④ D．④>①>③>②‎ ‎8．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A．T1p2，m+n>p，放热反应 B．T1>T2，p1p，吸热反应 C．T1p2，m+nT2，p1”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为_________(精确到0.1)。‎ ‎（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。‎ ‎（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。‎ ‎（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。‎ ‎1．【答案】D ‎ ‎ B项错误；单位体积内活化分子总数越多，单位时间内有效碰撞机会越多，反应速率越大，C项错误，D项正确。‎ ‎2．【答案】D ‎【解析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行，A、B错误；将煤转化成气体燃料可以使煤充分燃烧，但不能减少二氧化碳的排放，C错误；催化剂可改变反应的途径，降低反应的难度，但不能改变反应热，D正确。‎ ‎3．【答案】A ‎【解析】同一反应中用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢，故A正确。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故B、C错误。反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，故D错误。‎ ‎4．【答案】B ‎【解析】①C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；③充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；④保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。‎ ‎5．【答案】B ‎【解析】可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，A项错误；由两个图像可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即升高温度，平衡正向移动，达到化学平衡时生成物Q的体积分数增加，B项正确；同为650 ℃、z=2.0，压强为1.4 MPa时，φ(M)=30%，而压强为2.1 MPa时，φ(M)=35%，即增大压强，平衡逆向移动，达到化学平衡时Q的体积分数减小，C项错误；由图像可知，同温同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，尽管z越大，φ(M)减小，平衡正向移动，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D项错误。‎ ‎6．【答案】B ‎【解析】A、升高温度，正向反应速率、逆向反应速率均增加，故A错误；B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；C、达到平衡后，升高温度，平衡向着逆向进行，增大压强平衡正向移动，故C错误；D、达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动，故D错误；故选B。‎ ‎7．【答案】D ‎【解析】将不同物质表示的反应速率数值统一转化为用物质A表示的同一单位的数值：①v(A)=0.25 mol/(L·s)，②v(A)=0.15 mol/(L·s)，③v(A)=0.2 mol/(L·s)，④v(A)=0.3 mol/(L·s)，故④>①>③>②，D项正确。‎ ‎8．【答案】D ‎ 9．【答案】D ‎【解析】A项，T1、T3处未达到平衡，T2处于平衡状态，错误；B项，由图Ⅱ得：t1～t3应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小，错误；C项，t3时v逆、v正都减小，且v逆＞v正，则采取的措施可能是减小压强，错误；D项，由图Ⅲ可知：反应1 mol CO放热43 kJ，容积为10 L，平衡时消耗n(CO)=(0.30−0.15) mol/L×10 L=1.5 mol，放热为1.5 mol× 43 kJ/mol=64.5 kJ，正确。‎ ‎10．【答案】（1）2.5×10−3 （2）= 2.8‎ ‎（3）0.10 （4）60% 57.5 g·mol−1 （5）减小 （6）向左移动 ‎【解析】（1）根据氮原子守恒可得，20 s时NO2的物质的量n1=0.40 mol−0.05 mol×2=0.30 mol，用NO2表示的平均反应速率为(0.40 mol−0.30 mol)÷2 L÷20 s=2.5×10−3 mol·L−1·s−1。‎ ‎（2）根据氮原子守恒可知n3=n4。平衡时，N2O4的物质的量为0.08 mol，则NO2的物质的量为0.40 mol− 0.08 mol×2=0.24 mol，N2O4、NO2的浓度分别为0.04 mol·L−1、0.12 mol·L−1，故平衡常数K=≈2.8。‎ ‎（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量应该是 0.20 mol，其浓度为0.10 mol·L−1。‎ ‎（4）平衡时，N2O4为0.08 mol，故转化率为(0.20−0.08) mol÷0.20 mol×100%=60%。混合气体的总物质的量为（0.08+0.24）mol=0.32 mol，平均摩尔质量为 g·mol−1=57.5 g·mol−1。‎ ‎（5）气体颜色加深，说明平衡逆向移动，则平衡常数的值将减小。‎ ‎（6）He是惰性气体，不参与反应，但容器体积扩大，压强减小，平衡会向左移动。‎ ‎ ‎ ‎ ‎