2019-2020学年江西省山江湖协作体高二上学期第三次月考(自招班)化学试题 word版

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2019-2020学年江西省山江湖协作体高二上学期第三次月考(自招班)化学试题 word版

‎“山江湖”协作体2019-2020学年高二年级第三次月考 化学试卷(自招班)‎ 计算时可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 N-14 Cr-52 Fe-56 S-32 K-39‎ 一、选择题:(本题包括16小题,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、下列说法中正确的是( )‎ A. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都处非自发的 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 D. 非自发反应在任何条件下都不能实观 ‎2、反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )‎ A. 减小容器体积,平衡向右移动 B. 加入催化剂,Z的产率增大 C. 降低温度,Y的转化率增大 D. 增大c(X),X的转化率增大 ‎3.下列做法与盐的水解无关的是( )‎ A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 C.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 ‎4.在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是( )‎ A.该反应的焓变为正值 B.恒温下压缩体积增大压强,反应体系的颜色加深 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 ‎ ‎5.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )‎ A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.三元轴烯()与苯互为同分异构体 ‎6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ A. 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6kJ•mol-1,则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1‎ C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJ•mol-1,则a>b D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= -57.3kJ•mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和,放出大于57.3kJ的热量 ‎7、常温下,下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(  )‎ A.在=1013的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+‎ B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+‎ C.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-‎ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-‎ ‎8、为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池结构如下图所示电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。‎ 下列说法错误的是( )‎ A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高 B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)‎ C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)‎ D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 ‎9、如图曲线表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)> v(逆)的点是( )‎ A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 ‎10、在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强;②混合气体的密度;③ B的物质的量浓度; ④气体总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量;⑥ C、D反应速率的比值。‎ A. B. C. D. ‎ ‎11.①c(H+) = 0.01mol/L的CH3COOH溶液; ②c(H+)=0.01mol/L的H2SO4溶液;③c(OH—)=0.01mol/L的氨水; ④c(OH—)=0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )‎ A.水电离的c(H+):①=②=③=④‎ B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④‎ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②‎ ‎12.分子中共处于同一平面的原子最多有( )‎ A.24个 B.22个 C.20个 D.18个 ‎13.符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示,下列说法正确的是( )‎ A.1~5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个 B.1~5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 C.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D.1~5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应 ‎14.20℃时,将足量的BaSO4固体溶于50mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,搅拌,溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如右上图。则下列说正确的是( )‎ A.20℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 C.BaCO3的Ksp=2.5×10-10 D.曲线BC段内,c(CO32-):c(SO42-)=25‎ ‎15.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),其反应机理是 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是( )‎ A该反应的速率主要取决于①的快慢 B.增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率 ‎ C.NOBr2是该反应的催化剂 D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1‎ ‎16.下列说法错误的是(  )‎ ‎①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的值增大 ‎②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]‎ ‎③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1‎ ‎④向0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大 ‎⑤在Na2S稀溶液中,c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)‎ A.①④ B.②④ C.①③ D.②⑤‎ 二、非选择题:(本题包括4小题,共52分)‎ ‎17.(共11分).在一定条件下发生反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH<0,T1时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,部分实验数据如表所示。‎ 时间/s ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ c(NO2)/(mol·L-1)‎ ‎4.00‎ ‎2.52‎ ‎2.00‎ c3‎ c(O2)/(mol·L-1)‎ ‎1.00‎ c1‎ c2‎ ‎0.50‎ ‎(1)0~10s内N2O5的平均反应速率为 ,此温度下的平衡常数为 。‎ ‎(2)其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5) 2.00mol·L-1(填“>、<或=”,下同)‎ ‎(3)假设温度T1时平衡常数为K1,温度T2时平衡常数为K2,若K1、<或=”)‎ ‎19(共11分).I. 用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。‎ ‎(2)如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热(填“相等”或“不相等”) 。‎ ‎(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50 mL,各溶液密度均为1 g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1,实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式ΔH= kJ/mol 。‎ ‎(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ II.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:‎ 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/ mol·L-1‎ VmL c/ mol·L-1‎ V/mL A ‎293‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎4‎ ‎0.1‎ ‎0‎ t1‎ B T1‎ ‎2‎ ‎0.02‎ ‎3‎ ‎0.1‎ V1‎ ‎8‎ C ‎313‎ ‎2‎ ‎0.02‎ V2‎ ‎0.1‎ ‎1‎ t2‎ ‎(1)通过实验A、B,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=________、T1=________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中 V2 = 。‎ ‎(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是 。 ‎ ‎20(共16分,每空2分)‎ I。(1)用系统命名法命名 ‎ ‎(2)相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ;‎ ‎(3)某烃1分子含有50个电子,该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到,则该烃的键线式为 _____________________。‎ Ⅱ.(1)将有机物B置于氧气流中充分燃烧,实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2,消耗氧气10.08L(标准状况),则该物质中各元素的原子个数之比是____________________。‎ ‎(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为________,该物质的分子式是_______________。‎ ‎(3)根据价键理论,预测A可能的结构简式: (写出其中2种)。‎ (4) 核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定,有机物A的核磁共振氢谱如图②,则A的结构简式为:__________________。‎ ‎“山江湖”协作体高二年级第三次月考 化学参考答案(自招班)‎ ‎1-4 B C D B 5-8 D D A D ‎ ‎9-12 C A A C 13-16 C D D B 17. ‎(共11分)‎ (1) ‎0.1mol·L-1·s-1 (1分) 0.125或1/8(2分)‎ (2) ‎ > (2分)‎ (3) ‎ > (2分)‎ ‎(4)增加O2浓度、降低温度、增大压强、及时分离N2O5 (2分)‎ ‎(5)﹣746.5 (2分)‎ 18. ‎(共14分)I(1) 2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O (2分)‎ ‎(2)100mL容量瓶 (1分) 锥形瓶、酸式滴定管( 2分)‎ ‎ (3) 5( c1v1-6c2v2)/3 (2分)‎ ‎(4) CD (2分)‎ Ⅱ (1) a (1分)‎ ‎(2) c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) (2分)‎ ‎(3)= (2分)‎ ‎19(共11分)Ⅰ(1). 环形玻璃搅拌棒(1分)‎ (2) ‎ 相等(1分)‎ (3) ‎ -16.72(t2-t1)(1分)‎ ‎(4) 偏小(1分)‎ Ⅱ.(1) 浓度 1 293 B和C 3(各1分)‎ ‎(2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大(2分)‎ ‎20(共16分每空2分)I. (1) 2,4-二甲基-3-乙基-3-己烯 (2分)‎ ‎(2)(CH3)3CC(CH3)3(2分)‎ ‎(3) 或(2分)‎ Ⅱ(1) N(C):N(H):N(O)=3:8:1 (2分)‎ ‎(2) 60 (2分) C3H8O (2分)‎ ‎(3) CH3CH2CH2OH、CH3CH2OCH3、( 三种选答两种得2分 )‎ ‎ (4) CH3CH2OCH3(2分)‎
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