广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合化学试题

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广西钦州市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试理科综合化学试题

钦州市第一中学2020年春季学期期中考试 高一理综化学 ‎7.下列反应过程中能量变化的趋势与下图一致的是( )‎ A.C + CO22CO B.CaCO3CaO + CO2↑‎ C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3‎ D.Ba(OH)2· H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O ‎8.下列说法正确的是( )‎ A.CH2Cl2有和两种结构 B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 C.NH3和H2O间可以形成氢键,这也是氨极易溶于水的原因之一 D.CaCl2和Na2S化学键的类型不完全相同 ‎9.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是(  )‎ ‎10.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA B.‎18g D2O中含有的电子总数为10NA C.在常温下,‎4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA D.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA ‎11.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 ‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.134‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A.单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为L < Q B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为H2TNH3>H2S (6)S2->Cl->O2->Na+‎ ‎28.(1)3X+Y 2Z (2) 0.05 mol/(L•min) 10% (3)等于 (4)CDE ‎(5)② (6)af ‎【解析】(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到5min时,△n(Y)=0.2mol,△n(Z)=0.4mol,△n(X)=0.6mol,则△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:3X+Y⇌2Z,故答案为3X+Y⇌2Z;‎ (2) 反应开始至2min末,Z的反应速率为:v===0.05mol/(L•min)‎ ‎(3)图象分析可知,反应到5min后,物质的量 不再发生变化,说明反应达到平衡状态,所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同,故答案为等于;‎ ‎(4)根据影响反应速率的因素,降低温度反应速率减小,如果使用合适的催化剂,增加体系组分浓度,升温,其反应速率增大 ‎(5)a.气体质量和体积不变,无论该反应是否达到平衡状态,容器内密度始终不变,所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态,故a错误;b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,当容器内压强保持不变时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态,故b正确; c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态,故c正确;d.各组分浓度不变达到化学平衡状态,所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态,故d正确;e.生成1molZ和同时生成1.5molX,说明正逆反应速率相等,即达到化学平衡状态,故e正确;f.各组分反应速率之比等于其化学计量数之比,故X、Y、Z的反应速率之比为3:1:2,故f错误,故答案为af。‎ ‎29..(1) Zn+2H+=Zn2++H2↑ ‎ ‎(2) 正 2H++2e-=H2↑ 还原 (3)锌片不纯 ‎ ‎(4)没有自发的氧化还原反应,不能形成原电池 (5)铜极 Cu2++2e-=Cu 【解析】Ⅰ⑴a和b不连接时,是锌和硫酸反应,锌不断溶解,产生气泡,其离子反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑;‎ ‎⑵a和b用导线连接,Zn是活泼金属,作负极,发生氧化反应,Cu是较活泼金属,作正极,发生还原反应,电极反应式是2H++2e-=H2↑;‎ ‎⑶锌片不纯 ‎⑷设计原电池必须是自发的放热的氧化还原反应,因此不能设计成原电池;‎ 30. ‎(1)4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl气体; (3) A ‎ S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ (4)尾气处理 (5)①③⑥ (6) 溶液分层,下层为紫红色 ‎ ‎【解析】(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,需要用氯气置换出硫,则必须用装置A制备氯气,装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气,该反应的化学方程式为: 4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O,‎ 故答案为:4HCl(浓)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑+2H2O;‎ ‎(2)由于用浓盐酸制取氯气,且需要加热,即实验过程中会挥发出HCl气体,氯气在饱和食盐水在的溶解度较小,利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,‎ 故答案为除去Cl2中的HCl气体;‎ ‎(3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应,在给定试剂中只能选取Na2S溶液,故选A,发生的是置换反应,发生反应的离子方程式为 S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓,‎ 故答案为A ;S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓;‎ ‎(5)①简单氢化物的稳定性越强,非金属性越强,HCl比H2S稳定,说明非金属性Cl>S,故①正确;‎ ‎②非金属性强弱与含氧酸的氧化性强弱没有关系,故②错误;‎ ‎③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强,能够证明非金属性Cl>S,故③正确;‎ ‎④HCl不是最高价含氧酸,无法比较二者非金属性,故④错误;‎ ‎⑤不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱,故⑤错误;‎ ‎⑥铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS,说明氯气的氧化性大于S,可证明非金属性Cl>S,故⑥正确。‎ 故答案为①③⑥;‎ ‎(6)在B装置中加入KI溶液,发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-,氯气氧化碘离子为碘单质,充分反应后,加入CCl4用力振荡,碘单质易溶于四氯化碳中,观察到的现象为:在下层四氯化碳中呈紫红色,可证明氯元素的非金属性比碘元素的强,故答案为溶液分层,下层为紫红色。‎
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