【化学】安徽省安庆市2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研监测试题

【化学】安徽省安庆市2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研监测试题

安徽省安庆市2019-2020学年高一上学期期末教学质量调研监测试题 考试时间：90分钟 满分：100分 安庆市高中学业质量检测命题研究组 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题3分，共48分)‎ ‎1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶，投茶，出浴，淋壶，烫杯，酾茶，品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ）‎ A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 ‎2. 下列日常生活中涉及到一些化学知识分析正确的是（ ）‎ A. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B. 大力开发化石能源以推动经济发展 C. 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的呈现 ‎3. 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO A. ②③ B. ①②③ C. ②③④ D. 全部 ‎4. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 在水溶液中能导电的物质是电解质 B. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 C. 在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的性质无关 D. 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，证明溶液中含有Na+‎ ‎5. 实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ） ‎ A. 用托盘天平称取‎18g NaOH固体 ‎ B. 容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用 C. 配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流 D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ‎6. 下列关于化学实验操作或者实验事实的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中 B. 分液时，将上层液体从分液漏斗下端放出 C. 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸一侧 D. 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的溶液浓度偏高 ‎7. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ‎ D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎11.2L CO2中含有的氧原子数为1 NA B．‎7.8g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA C．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA D．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为‎22.4 L ‎9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 向水中加入绿豆大小的Na：2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑‎ B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铜粉：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+‎ C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+‎ D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+‎ ‎10. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）‎ A. Ag+、NO3–、Cl– B. Na+、Fe3+、NO3–‎ C. K+、Cl–、HCO3– D. Mg2+、Cl–、SO42–‎ ‎11. 我国已经研制出性能先进的铼（Re）镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼的主要反应为 ‎2NH4ReO4+7H2 2Re+2NH3+8H2O 。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. NH4ReO4是氧化剂 B. H2发生氧化反应 ‎ C. 生成2mol Re，转移14mol电子 D. Re元素被氧化 ‎12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）‎ ‎13.根据下列实验内容得出的结论不正确的是（ ）‎ 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液 ，产生白色沉淀 该溶液中含有SO42－‎ B 向某溶液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失 原溶液中可能含有Al3＋‎ C 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 该溶液中有Cl-‎ D 向某无色溶液中滴加盐酸，有无色无味的气体产生 该溶液中一定有CO32-‎ 13. 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色； ‎ 若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入该气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）‎ A.浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液 ‎15. 某废铝屑中含有少量杂质Al2O3、SiO2。取一定量该废铝屑样品，加入2mol/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液时样品不再溶解，收集到标准状况下的气体‎8.96 L，过滤。欲使滤液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 （ ） ‎ A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL ‎16. 常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)‎ B.随着pH增大，溶液的颜色加深 C.当pH=10时，溶液中的含氯微粒只有ClO-‎ D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生 化学反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O 二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）‎ ‎17. (17分)“生活无处不化学”，请你回答下列问题。‎ ‎（1）厨房中的调味品有：①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是________，相互间能发生反应的是 。 ‎ ‎（2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 。‎ ‎①用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ②自来水厂用液氯消毒 ③可用食醋洗掉水垢 ‎（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。‎ ‎①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）：‎ A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物 ‎②煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致______（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电 离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好 ‎ 沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________。 ‎ 18. ‎(12分)某同学根据课本第50页科学探究实验，用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及 ‎ 其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。‎ 请回答该实验中的问题。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（2）试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。‎ ‎（3）试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是（填化学式） 。‎ ‎（4）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行 。‎ ‎（5）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应。设计了如下实验方案：‎ 第I步：待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得溶液x；‎ 第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明溶液x中含有 。‎ ①甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。 ‎ ②乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A试管中还原铁粉反应完全。你觉得该结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）请说明理由__________________________________。（如果认为合理，此空不答。）‎ 18. ‎(10分)工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超 ‎ 导材料12CaO·7Al2O3。‎ ‎（1） 若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作，可将样品放在_____________（填仪器名称）中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。‎ ‎（2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_____________________________；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是 。‎ ‎（3）溶液X在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为________________。‎ ‎（4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由 ________________________________。‎ ‎20. (13分)由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）气体X是 。‎ ‎（2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。‎ ‎（3）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe（已略去加热装置）。‎ ‎①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________→尾气处理装置；‎ ‎②装置C的作用是________________。‎ ‎ ‎ ‎（4）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取‎23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎①写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式： 。‎ ‎②熔渣中二价铁的质量分数为 %(保留三位有效数字)‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题表内。每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ D C B B C B D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D D D D C C A 二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）‎ ‎17.（17分）‎ ‎（1）②（1分） ①② （2分） ②③ （2分）‎ ‎（2）①（2分）‎ ‎（3）①B（2分）‎ ‎②酸雨（2分） 2CO+SO22CO2+S （2分）‎ ‎（4）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42- +12H2O (2分)‎ ‎2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2（2分）‎ ‎（2）铁粉或Fe（1分） 蒸馏水或H2O（1分）‎ ‎（3）排水法（1分） H2（1分）‎ ‎（4）验纯（1分）‎ ‎（5）Fe3+ （1分） ①2Fe3++Fe＝3Fe2+（2分）②不合理（1分）如果剩余少量的铁粉，则溶液中Fe3+与Fe反应之后还有剩余。（1分）‎ 19. ‎（10分）‎ ‎（1）坩锅(1分) 过滤（1分）‎ ‎（2）Ca(OH)2＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O (2分）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。）（2分）‎ ‎（3）NH4NO3（2分）‎ ‎（4）不能（1分）。白云石主要成分为CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石进行“煅烧Ⅱ”则产品纯度不高。（1分）‎ ‎20. （13分）‎ ‎（1）SO2（2分）‎ ‎（2）3Cu2O+2Al高温6Cu+ Al2O3（2分）‎ ‎（3）①D→B→C （2分） ② 除去尾气中的CO2(2分)‎ ‎（4）①5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分） ②24.1（3分）‎ ‎ ‎