陕西省榆林市绥德县绥德中学2020届高三下学期第五次模拟考试化学试卷

陕西省榆林市绥德县绥德中学2020届高三下学期第五次模拟考试化学试卷

绥德中学2020届高三下学期第五次模拟考试 化 学 ‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Cu—64‎ 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ） A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料 2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA C．‎25℃‎1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A．在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－ C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO 4. 下列实验过程可以达到实验目的的是 （ ）‎ 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液 称取‎4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 1. 下列离子方程式正确的是（ ） A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2O B．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O 2. 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B．Y与乙酸发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等 3. 科学家合成出了一种新化合物(如右下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是（ ） A．X、Z两元素可形成离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z C．该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构 D．Y、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸 ‎ 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） A． B．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ C．‎ D．N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)‎ 5. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 （ ） A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2O+OH− B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 1. 某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L−1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 （ ） A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42- C．无法确定沉淀C的成分 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2+‎ 2. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如右图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（ ） A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 3. 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．含的－极与电源负极相连 B．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化 ‎ C．电解过程中CO向阴极迁移 D．工业上生产1.4×‎104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6×103 mol 1. ‎25℃‎时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．HA为弱酸，BOH为强碱 B．a点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl−)>c(OH−)>(BOH) C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20 D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH−)+c(BOH)‎ 2. 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下‎11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与‎5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（ ） A．铜的质量为‎32g B．标准状况下，混合气体构成是‎5.6L的NO和‎5.6L的NO‎2 C．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L−1 D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 第II卷（非选择题，共58分）‎ 二、非选择题（共58分）‎ 3. ‎（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Ni(OH)2‎ Zn(OH)2‎ Cr(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎4.2‎ ‎7.1‎ ‎5.4‎ ‎4.3‎ ‎7.6‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎6.7‎ ‎9.2‎ ‎8.0‎ ‎5.6‎ ‎9.6‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。‎ ‎（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 ‎ 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。‎ ‎（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若‎100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。‎ ‎（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为 ，电解总反应的离子方程式是 。‎ ‎（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中______、______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。‎ 1. ‎（15分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。 实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。‎ ‎（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是__________________。‎ ‎（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。 ‎ ‎（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如上图所示）。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。‎ ‎（4）除去C中的H2O 然后用0.09mol·L−1 NaOH标准溶液滴定。 ①用碱式滴定管量取0.09mol·L−1 ‎ NaOH标准溶液前的一步操作是_______________； ②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_____________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________。‎ ‎（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：__________________________。‎ 1. ‎（14分）以煤为原料可合成一系列燃料。‎ ‎（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=＋49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；‎ ‎（2）向‎1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol ①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________． a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等 c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂 ‎（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：‎ 反应条件 反应时间 CO2(mol)‎ H2(mol)‎ CH3OH(mol)‎ H2O(mol)‎ 恒温恒容 ‎(T‎1℃‎、‎2L)‎ ‎0min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10min ‎4.5‎ ‎20min ‎1‎ ‎30min ‎1‎ ‎①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)‎ ‎②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。‎ ‎③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T‎2℃‎，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2‎ O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．‎ ‎（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．‎ 1. ‎ （15分）艾司洛尔(I )是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。‎ ‎（2）G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。‎ ‎（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。‎ ‎（4）已知：1mol D和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1 mol CO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为____________。‎ ‎（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。 ①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 ②与FeC13溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1‎ ‎（6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。‎ 化学答案 一、选择题（42分）‎ ‎1~5：ACCBD 6~10: ACCCB 11~14: ADDC 二、非选择题（58分）‎ ‎15.（14分）‎ ‎16.（15分）‎ ‎（1）冷凝管 （1分） 回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性 （2分） ‎ ‎（2）H2O2+SO2=H2SO4 （2分） ‎ ‎（3）增大气体与溶液的按触面积，使气体吸收充分 （2分） ‎ ‎（4）用待装液润洗滴定管 （2分）‎ 挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量（2分） ‎ 将盐酸换为稀硫酸（2分） ‎ ‎（5）向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量（2分） ‎ ‎17. （14分）‎ ‎（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣676.4kJ/mol 或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1352.8kJ/mol （2分）‎ ‎（2）不能（1分） d （1分）‎ ‎（3）0.025 4/27 50% ＜ （每块1分）‎ 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各1分） （2分） 不 （2分）‎ ‎（4）CH3OCH3-12e−+16OH−=2CO +11H2O （2分） ‎ ‎18. （15分） （1） 对羟基苯甲醛 （4分）‎ ‎（2）取代反应 酯基和醚键 （2分）‎ ‎（3）+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O （2分） ‎ ‎（4） （2分） ‎ ‎（5） （2分）‎ ‎（6） （3分）‎