化学卷·2019届内蒙古集宁一中西校区高二上学期期中考试(2017

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化学卷·2019届内蒙古集宁一中西校区高二上学期期中考试(2017

‎2017—2018学年集宁一中第一学期期中 考试化学试题 Zn:65‎ 一、选择题(每题3分,共42分)‎ ‎1、下列有关原电池的叙述正确的是( )‎ A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极发生还原反应 C、原电池在工作时,正极不断产生电子并经外电路流向负极 D、原电池工作时,阳离子向负极移动 ‎2、下列电离方程式中正确的( )‎ A、NaHSO4⇌ Na+ + H+ +SO42-‎ B、NaHCO3═ Na+ + H+ +CO32-‎ C、HClO ═ H+ +ClO-‎ D、H2S ⇌ H+ + HS- , HS- ⇌ H+ + S2-‎ ‎3、将PH=2和PH=5的稀硫酸等体积混合,混合后溶液的PH约为( )‎ A 、 3.5 B 、 3 C 、 7 D 、 2.3‎ ‎4、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是(  ) A.NH4ClB.NaOHC.Na2CO3D.Fe ‎5、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是(  ) A、 硫酸B、盐酸C.、醋酸D、 高氯酸 ‎6、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由大到小顺序排列的是(  ) A、Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B、Na2CO3 NaHCO3  NH4‎ Cl NaCl C、(NH4)2SO4  NH4Cl   NaNO3  Na2S D、NH4Cl  (NH4)2SO4  Na2S  NaNO3‎ ‎7、下列说法正确的是( )‎ A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B、溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积 C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D、所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大 8、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )‎ A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-‎ C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-‎ ‎9、工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法不正确的是(  ) A、该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)‎ B、该反应的平衡常数K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)‎ C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D、MnS的Ksp比CuS的Ksp大 ‎10、有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出.据此,判断五种金属的活动性顺序是(  )‎ A、A>B>C>D>EB、A>C>D>B>E C、C>A>B>D>ED、B>D>C>A>E ‎11、用石墨做电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后,溶液中仍有Cu2+,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(  )‎ A、CuSO4 B、CuO C、H2O D、Cu(OH)2‎ ‎12、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4.下列说法正确的是(  )‎ A、放电时,LiMn2O4发生氧化反应 B、放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4‎ C、充电时,LiMn2O4发生氧化反应 D、充电时,阳极反应为:Li++e-═Li ‎13、某原电池电池反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ,则下列说法中可能正确的是( )‎ A、硝酸为电解质溶液 B、锌为原电池正极 C、铁电极质量不变 D、铜为原电池正极 ‎14、如下图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气体放出,符合这一情况的是(    ) ‎ ‎ ‎ a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ 二、填空题,共58分 ‎15、(每空3分,共12分)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0。回答下列问题: (1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为。 (2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是               。 (3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入                      。 (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是                      。‎ ‎16、(每空2分,共14分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题: (1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是AgNO3,则在银电极上析出______单质; (2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______; X电极上发生的电极反应为______; (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极(从铜、银中选填.) ‎ ‎17、(共14分)(1)今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是________,正极通的应是 ________,电极反应式为__________________、_________________。 (2)如把H2改为甲烷、H2SO4作导电物质,则电极反应式为:_________________、________________。 ‎ ‎18、(18分)按如图所示装置进行实验,并回答下列问题: (1)判断装置的名称:A池为______,B池为______. (2)锌极为______极,电极反应式为__ ____;‎ 石墨棒C1为______极,电极反应式为______;‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为______. (3)当C2极析出224mL气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)______g. ‎ 期中考试化学答案 ‎1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.C 8.C 9A 10.B 11.B 12.B 13.D 14A ‎15.(1)生成红褐色沉淀         (2)Fe2O3             (3)浓盐酸 (4)MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应,促进了Fe3+水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。‎ ‎16(1).Cu Ag (2) 正 2Ag++2e-=2Ag Cu-2e-=Cu2+‎ ‎(3)铜 银 ‎17.(1)H2;O2;负极:2H2+4OH--4e-==4H2O;正极:O2+2H2O+4e-==4OH- (2)负极:CH4+2H2O-8e-==CO2+8H+;正极:2O2+8H++8e-===4H2O ‎18.(1)原电池  电解池 (2)负极 Zn-2e-=Zn2+ ‎ 阳极 2Cl--2e-=Cl2↑,  有气体生成,溶液变红 ‎(3)减少  0.65‎
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