2018-2019学年河北省邢台市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省邢台市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年河北省邢台市第二中学高二上学期第二次月考化学试题 ‎ ‎ 一、选择题(每题2分，共50分）‎ ‎1．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）‎ A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH ‎2．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝0.125 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065 mol·L－1，c(K＋)＝0.045 mol·L－1，假设溶液中H2SO4完全电离为H＋和SO，则溶液的pH为 （ ）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度相同 C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 D．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 ‎5．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是（ ）‎ A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/LCuSO4溶液 D．0.5 mol/L NH4NO3溶液 ‎6．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）‎ A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH―)n ‎20．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.t1 min时正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1‎ D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.025 mol·L-1·min-1‎ ‎21．下列说法正确的是（ ） ‎ A．0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)‎ B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中的离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)‎ D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)‎ ‎22．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）‎ A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1‎ C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)‎ ‎23．下列叙述正确的是（ ） ‎ A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7‎ C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸稀释105倍pH＝8.0‎ D．常温下，1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11‎ ‎24．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）‎ A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)‎ ‎25．25℃时，相同物质的量浓度 ①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl 溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）[]‎ A.①>②>③>④ B.④>③>①>② C.③>④>②>① D.③>④>①>② ‎ 二、非选择题(共50分）‎ ‎26.（16分）科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。‎ Ⅰ．CO2可用FeO 吸收获得H2。‎ i. 6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s)  △Hl =－76.0 kJ·mol－1‎ ⅱ. C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g)  △H2 = +113.4 kJ·mol－1 ‎ ‎（1）3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g)  △H3 =_________。‎ Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ ‎（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________ mol·L－1·min －1。‎ ‎（3）氢气的转化率＝________________________。‎ ‎（4）该反应的平衡常数为_______________________(保留小数点后2位)。‎ ‎（5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。‎ A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．再充入1 mol H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去 ‎（6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ III．CO2可用碱溶液吸收获得相应的原料。‎ 利用100 mL 2 mol·L-1NaOH溶液吸收4.48 LCO2(标准状况)，得到吸收液。‎ ‎（7）该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。‎ ‎27．（8分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：‎ ‎（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） ‎ ‎（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为 mol/L ‎（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是 ‎ A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+) ＞c(OH-) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ ‎（4）已知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号) ①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3 ‎ ‎28．(6分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况 回答下列问题：‎ ‎（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。‎ ‎（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)‎ ‎29．(10分)按要求完成以下内容：‎ ‎（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。‎ ‎①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝ ‎ ‎；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；‎ ‎②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。‎ ‎（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。‎ ‎①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为____________‎ ‎②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；‎ ‎（3）某温度下，水的离子积常数KW＝10－14。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。‎ ‎30.(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。‎ ‎（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，滴定终点现象________________________________________________。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：‎ 滴定次数[]‎ 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ mol/L。‎ 选择题 ‎1-5BBBCA 6-10DCDBC 11-15AABCB 16-20CDADB 21-15ADDCD 26. ‎+18.7 kJ·mol—1 0.225 75% 5.33 CD ＜ ‎ ‎ c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—) Na2CO3‎ ‎27．（1）①NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2）10－6 （3）C （4）③＞ ② ＞① ‎ ‎28．（1）强 0.01 mol·L－1 HA溶液的pH=2，说明完全电离 （2） <‎ ‎29．（1）① 3 ， HA＋OH－＝A－＋H2O ②c (A－)> c (Na＋)> c (H＋)> c (OH－)‎ ‎ （2）①c2 ＜c1 ＜c3 ②v1=v2=v3 （3）1︰10‎ ‎30.（1）锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不恢复原色 ‎ ‎（2）D （3） 26.10 （4）0.104 4 mol·L－1‎ ‎ ‎