2018-2019学年四川省三台中学实验学校高一12月月考化学试题

2018-2019学年四川省三台中学实验学校高一12月月考化学试题

‎2018-2019学年四川省三台中学实验学校高一12月月考化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )‎ A. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐 B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料 D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料 ‎2．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉 C．粉身碎骨浑不怕 D．蜡炬成灰泪始干 ‎3．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）‎ A. 液氯 B. 石墨 C. 硫酸 D. 熔融的氯化钠 ‎4.下列物质不能由化合反应直接一步得到的是（　　）‎ A．FeCl3 B．H2SiO3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3‎ ‎5.月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为（Be为+2价）（　　）‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎6.KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，下列说法不正确的是（　　）‎ A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 ‎ B．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1‎ C．盐酸既体现酸性，又体现还原性 ‎ D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ ‎①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ‎③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ‎④钢是用量最大、用途最广的合金 ‎⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO A．②③④⑤ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎8．读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 物品标签 分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该药品物质的量浓度为18.4 mol·L－1‎ ‎9.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )‎ A. ①③④⑤ B. ②③⑥ C. ①②⑥ D. 全部 ‎10.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）‎ A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-‎ ‎11.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是(　　)‎ A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量 C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量 ‎12. 下列表述正确的是（　　）‎ A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高 ‎ B．盛装NaOH溶液的试剂瓶可以用玻璃塞 ‎ C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象 ‎ D．配制物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程可以不一致 ‎13.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )‎ 操作 现象 结论 A.‎ 将氯气通入湿润有色布条中 布条褪色 氯气有漂白性 B．‎ 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热 铝熔化但不滴落 Al2O3的熔点高于Al C．‎ 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有Na＋，无K＋‎ D．‎ 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋‎ ‎14.有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）‎ A. 氨水 B. 烧碱溶液 C. 盐酸 D. KSCN溶液 ‎15. 已知还原性由强到弱的顺序为SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是( )‎ A. NaCl B. NaCl、 NaBr、 Na2SO4 ‎ C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、Na2 SO4 、 NaI ‎16.下列物质的分类正确的是 （ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 H2SO4‎ BaCO3‎ Na2O2‎ CO2‎ B Ba(OH)2‎ HCl NaCl Na2O CO C 纯碱 CH3COOH CaCl2‎ Al2O3‎ SO2‎ D KOH HClO CaCO3‎ CaO SiO2‎ ‎17.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. 能溶解Al2O3 的溶液中： Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-‎ B. 强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-‎ C. 某透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SCN－‎ D. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SiO32-、NO3-‎ ‎18．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是(　　)‎ 选项 使用方法 应用举例 A 验纯后加热 CO还原Fe2O3‎ B 振荡分液漏斗后放气 CCl4萃取碘水中的I2‎ C 先撤导管后撤酒精灯 MnO2、浓HCl制Cl2‎ D 剩余药品不能放回原瓶 Na块 ‎19.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ B. 将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑‎ C. 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：‎ Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O D. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-‎ ‎20.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )‎ A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3‎ ‎21. 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（ ）‎ A. Na2O B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NaOH ‎ ‎22. CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ）‎ A. 3 ：5 B. 1 : 2 C. 8 : 11 D. 18 : 8‎ ‎23. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子为3 NA B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C. Fe与0.1 mol Cl2反应时失去的电子数为0.3NA ‎ D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ‎24.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）‎ A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎25. 一定量的Fe、FeO、Fe2O3固体混合物，恰好溶解在0.1 mol盐酸中，并生成224mL（标况）的氢气。取同质量的上述固体与足量的CO高温反应后，固体质量减少( )‎ A. 条件不足 B. 0.72g C. 0.48g D. 0.64g 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、（本题包括1小题，共17分）‎ ‎26．（17分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：‎ ‎（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：‎ ‎2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O 在该反应中，还原剂是　 　，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为 L,转移电子的数目为　 　。‎ ‎（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________‎ ‎(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式: ‎ ‎（4）工业上制漂白粉的化学方程式为 ，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是　 　 。‎ ‎（5）KA1(SO4)2•12H2O因其溶于水生成　 　(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。‎ ‎（6）硅钢具有很高的　 　，主要用作变压器的铁芯；硅酸钠水溶液的俗名为 ，可作为木材 的原料。‎ ‎(7)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。‎ A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 三、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎27.（11分）工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：‎ ‎（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有_ ___，分离溶液a和滤渣a 的操作需要的玻璃仪器为__________________。 ‎ ‎（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。‎ ‎（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。‎ ‎（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有 _____________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。‎ 四、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎28．（10分） 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：‎ a．只含有FeSO4‎ b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3‎ c．只含有Fe2(SO4)3‎ 将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：‎ 序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN 溶液显红色 ‎(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)________________________________、________________________________。‎ ‎(2)由实验ⅱ得出的结论是____________ ‎ 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：‎ 序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 溶液显红色 ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深 ‎(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_____________________________________‎ ‎(4)通过以上实验，可得到的结论是_________________________________________ ‎ 五、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎29．(12分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：ABC。三种物质的焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式A ,B ,C ,W ‎ ‎（2）写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______ _________。‎ ‎（3）向两份30 mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。通过计算确定A溶液的物质的量浓度为 ‎ ‎（4）M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为多少？（写出必要的文字说明和计算过程）‎ ‎ ‎ 三台中学实验学校2018年秋季高2018级12月月考化学试题 ‎ 参考答案和评分标准 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1—5CDDBC 6—10DBAAD 11—15 DDBBB 16—20 DDDCB 21—25BCACD 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 失2e-‎ 二、（本题包括1小题，共17分）‎ ‎26.（17分，除标明外，每空1分）‎ 光照 得2e-‎ ‎（1） Fe（OH）3；33.6;3NA或1.806×1024； （2）2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2（2分）‎ ‎(3)NaHCO3===Na＋＋HCO ‎ ‎（4）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O (2分) 2HClO===2HCl+O2↑；‎ ‎（5）Al（OH）3； （6）导磁性 水玻璃 防火剂 ‎(7)Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）　B（2分）‎ 三、（本题包括1题，共11分）‎ ‎27．(1). Fe2O3 （1分） 漏斗，烧杯，玻璃棒（2分）(2) AlO2-＋4 H＋== Al3＋＋2H2O（2分） ‎ ‎2 H＋＋SiO32-===H2SiO3↓（2分） (3). Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ （2分） ‎ ‎(4)坩埚 （1分） (4)CO2（1分）‎ 四、（本题包括1小题，共10分，每空2分）‎ ‎28．(1) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)　 ‎ ‎(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋‎ ‎(4)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)‎ 五、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎29.（12分）（1）NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 (各1分) (2)OH－＋HCO===CO＋H2O (2分) ‎ ‎(3)0.25 mol·L－1　（2分）‎ ‎(4)（4分）‎ 解：根据题设图中分析M中溶质为Na2CO3和NaOH，N中溶质为Na2CO3和NaHCO3，则M、N中相同的溶质为Na2CO3（1分）‎ 所以：M中n(Na2CO3)=6×10-3L×0.25mol/L=1.5×10-3mol（1分）‎ ‎ N中n(Na2CO3)=10×10-3L×0.25mol/L=2.5×10-3mol（1分）‎ 则M、N中Na2CO3的物质的量之比为=（1分）‎ 答：M、N中相同的溶质为Na2CO3，其物质的量之比为3:5‎