化学卷·2019届黑龙江省大庆十中、二中、二十三中、二十八中高二第一次联考(2017

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化学卷·2019届黑龙江省大庆十中、二中、二十三中、二十八中高二第一次联考(2017

‎2017—2018学年度第一学期第一次联考 高二化学试卷 ‎(本试卷共 100 分,考试时间为90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷 (选择题,共54分)‎ ‎ 一、选择题(每题仅有一个选项符合题意,每题3分,18小题共54分)‎ ‎1. 下列物质,属于强电解质的( )‎ A.NH3.H2O              B.H2O            ‎ C.CH3COONH4             D.CH3COOH ‎ ‎2. 下列各电离方程式中,书写正确的是(  )‎ A.H2S2H++S2﹣ B.KHSO4K++H++SO42﹣‎ C.Al(OH)3═Al3++3OH﹣ D.NaH2PO4═Na++H2PO4﹣‎ ‎3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是( )‎ A.加少量CH3COONH4固体  B.降低温度  C.加少量NaCl固体 D.升高温度 ‎4.已知25℃时,下列酸的电离常数:‎ 醋酸: 氢氰酸:氢氟酸:甲酸:.电离常数越大,对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是( )‎ A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸 ‎5. PH=1的两种溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法正确的是(  )‎ ‎①若 a<4,则A、B都是弱酸 ‎②稀释后,A酸溶液的c(H+ )比B酸溶液c(H+ )大 ‎③若a=4,则A是强酸,B是弱酸 ‎ ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.‎ A.①④ B.②③ C.①② D.②④‎ ‎6.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎7. 下列有关实验的说法正确的是(  )‎ A.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH B.若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处,则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次 D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿pH试纸上测其pH,一定有误差 ‎8.常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5moL/L,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )‎ A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl ‎9.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(  )‎ A.50 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 ‎10.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH( )‎ A.等于7    B.大于7       C.小于7     D.无法确定 ‎11.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )‎ A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 ‎12.下列溶液中浓度关系正确的是(  )‎ A.小苏打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)‎ B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)‎ C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)‎ D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)‎ ‎13.常温下,在20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)‎ B.②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)‎ C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①‎ D.滴定过程中不可能出现:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)‎ ‎14.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧,可得到该物质固体的是(  )‎ A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4‎ ‎15. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L﹣1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是(  )‎ A.c(OH﹣)>c(HA)>c(HB)>c(H+)‎ B.c(OH﹣)>c(A﹣)>c(B﹣)>c(H+)‎ C.c(OH﹣)>c(B﹣)>c(A﹣)>c(H+)‎ D.c(OH﹣)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎16.相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa ;②Na2CO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是( )‎ A.④②①③ B.①④③② C.①②③④ D.④③①②‎ ‎17.常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是 (  )‎ A.15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B.10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液 C.5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D.5mL 1.4 mol·L-1的BaCl2溶液 ‎18.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol·L﹣1时,沉淀就达完全.已知:常温下Ksp[M(OH)2]=1×10﹣21.则溶液中M2+沉淀完全时的pH为(  )‎ A.7 B.6 C.5 D.4‎ 第Ⅱ卷 (共46分)‎ 二、填空题(本题包括4小题,共46分)‎ ‎19.(9分)‎ ‎(1)某温度下,纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的 c (OH-)= mol/L; ‎ 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,‎ 则溶液的c (H+)= mol/L.‎ ‎(2)在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, ‎ 混合后溶液的pH= _______________ ‎ ‎20.(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A﹣,回答下列问题:‎ ‎(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向   (填“正”、“逆”)反应方向移动。‎ ‎(2)若向溶液中加水稀释,以上平衡将向   (填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液中c(A﹣)将   (填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH﹣)将   (填“增大”、“减小”或“不变”).‎ ‎(3)已知室温时,0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离,回答下列各问题:‎ ‎①该溶液的pH=   .‎ ‎②HA的电离平衡常数K=   .‎ ‎③NaA溶液显碱性的原因:    (用离子方程式表示)。‎ ‎21.(14分)如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置.请回答:‎ ‎(1)仪器A的名称是 ;‎ ‎(2)盐酸的体积读数:‎ 滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL;‎ ‎(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示.根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ;(保留四位有效数字)‎ 实验 编号 待测NaOH溶液的体积(mL)‎ 滴定前盐酸的 体积读数(mL)‎ 滴定后盐酸的 体积读数(mL)‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎23.22‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.21‎ ‎24.21‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.50‎ ‎23.48‎ ‎(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净):‎ A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;‎ B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次;‎ C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡; ‎ D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;‎ E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数;‎ F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.‎ 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ;‎ ‎(5)判断到达滴定终点的实验现象是 .‎ ‎(6)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)‎ ‎①如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是 ;‎ ‎②取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失. ;‎ ‎③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是 ;‎ ‎④标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是 .‎ ‎22.(11分)(1)0.1mol/LNH4Cl溶液,离子浓度由大到小的顺序是: ;电荷守恒关系式: ;物料守恒关系式: ;质子守恒关系式: .‎ ‎(2)0.1mol/LCH3COONa溶液,离子浓度由大到小的顺序是: ;电荷守恒关系式: ;物料守恒关系式: ;质子守恒关系式: .‎ ‎(3)CO2在自然界循环可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质它的Ksp=2.8×10﹣9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2‎ 溶液的最小浓度为 .‎ 高二化学试题答案 一、选择题 ‎1—5 CDDCC 6—10 DBCCB 11—15 BCBDA 16—18 ACB 二、填空题 ‎19. (每空3分,共9分)‎ ‎【答案】:(1) 4.0×10-7 3.2×10-8 (2) 13 ‎ ‎20. (12分)‎ ‎【答案】:(1)逆;(2)正;减小;增大;(每空1分)‎ ‎(3)① 4;(2分)② 1×10﹣7(3分); ③略(3分)‎ ‎21 .(14分)‎ ‎【答案】:(1)酸式滴定管(2分);(2)0.80(1分)22.80(1分);‎ ‎(3)0.1100mol·L﹣1(2分); (4)BDCEAF;(2分)‎ ‎(5)当溶液颜色由粉红色变为无色,且半分钟内不变色;(2分)‎ ‎(6)偏高;偏低;无影响;偏低;(每空1分)‎ ‎22.(11分)‎ ‎(1)c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣);c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3·H2O);c(H+)=c(OH﹣)+c(NH3·H2O);(每空1分)‎ ‎(2)c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+);c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣);c(Na+)=c(CH3COOH)+‎ c(CH3COO﹣);c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣).(每空1分)‎ ‎(3)5.6×10﹣5mol/L.(3分)‎
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