2018届一轮复习人教版氮及其化合物学案

2018届一轮复习人教版氮及其化合物学案

氮及其化合物 考点一　氮气及其氧化物 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．氮气 写出有关化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。‎ 完成下表中NO和NO2的比较：‎ NO NO2‎ 物理性质 颜色 毒性 溶解性 不溶于水 能溶于水 化学性质 与O2反应 ‎2NO＋2===2NO2‎ 与H2O反应 ‎3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎3.氮氧化物对环境的污染及防治 ‎(1)常见的污染类型 ‎①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。‎ ‎②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。‎ ‎③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。‎ ‎④NO与血红蛋白结合使人中毒。‎ ‎(2)常见的NOx尾气处理方法 ‎①碱液吸收法 ‎2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。‎ ‎②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化(　　)‎ ‎(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的(　　)‎ ‎(3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应(　　)‎ ‎(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集(　　)‎ ‎(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　)‎ ‎(6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(　　)‎ ‎2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：‎ ‎(1)________________________________________________________________________；‎ ‎(2)________________________________________________________________________；‎ ‎(3)________________________________________________________________________。‎ ‎3．溴蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉KI试纸或NaOH溶液能鉴别它们吗？为什么？若不能，请你设计一种简单的方法，区别溴蒸气和NO2。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　NO、NO2的性质及对环境的影响 ‎1．Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是(　　)‎ ‎①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物　②NO是亚硝酸的酸酐　③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物　④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色 A．全部 B．①③④‎ C．②③④ D．①④‎ ‎2.右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内物质的密度为(　　)‎ A．等于1.369 g·L－1‎ B．等于2.054 g·L－1‎ C．在1.369 g·L－1和2.054 g·L－1之间 D．大于2.054 g·L－1‎ ‎3．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。‎ ‎(1)汽车尾气中的CO来自于______________________，NO来自于______________________。汽车尾气对环境的危害主要有______________________(至少填两种)。‎ ‎(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________________。‎ ‎(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________‎ ‎________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。‎ 题组二　氮氧化物溶于水的定量判断 ‎4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的(　　)‎ A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体 C．不可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体 ‎5．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)‎ ‎①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎6．(2016·湖南大学附中模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2‎ 种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是(　　)‎ A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2‎ C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2‎ ‎【反思归纳】‎ 解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。‎ ‎(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。‎ ‎(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。考点二　典型的氧化性考点二 硝酸 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。‎ ‎2．化学性质 ‎(1)不稳定性 反应：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。‎ 按要求完成下列反应的方程式：‎ ‎①与金属反应：‎ 稀硝酸与铜反应：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 浓硝酸与铜反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②与非金属反应：‎ 浓硝酸与C的反应：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③与还原性化合物反应：‎ 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。‎ 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)与有机物反应 ‎①硝化反应(与反应)：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。‎ 特别提醒　(1)硝酸与金属反应的规律 ‎①HNO3与金属反应一般不能产生H2。‎ ‎②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。‎ ‎③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。‎ ‎(2)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题 ‎①忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大量共存。‎ ‎②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(　　)‎ ‎(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S(　　)‎ ‎(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO(　　)‎ ‎(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄(　　)‎ ‎(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色(　　)‎ ‎2．久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　硝酸的基本性质及应用的判断 ‎1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是(　　)‎ A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性 ‎2．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)‎ A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B．反应中转移的电子总数稀硝酸少 C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快 D．两者用排水法收集的气体的体积相同 题组二　硝酸与金属反应的定量判断 ‎3．锌与某浓度的硝酸以物质的量之比为1∶3发生反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是(　　)‎ A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4‎ D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5‎ ‎4．(2016·张家口高三模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)‎ A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1‎ ‎5．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：‎ ‎(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。‎ ‎(2)参加反应的HNO3的物质的量是_______________________________________________。‎ ‎(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______________________________mol·L－1。‎ ‎(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水___________________________g。‎ ‎【反思归纳】‎ ‎1．金属与硝酸反应的思维模型 ‎2．金属与硝酸反应计算的四种方法 ‎(1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。‎ ‎(2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。‎ ‎(3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：‎ c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。‎ ‎(4)离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。‎ 题组三　硝酸的性质实验现象的描述 ‎6．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是(　　)‎ A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 ‎7．在如图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，‎ 小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：‎ ‎(1)实验过程中，观察到的主要现象是 ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________；‎ ‎④________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的操作及现象是____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 现象描述答题模板 ‎(1)全面描述现象的程序——“海、陆、空”‎ ‎“海”——溶液有什么变化；‎ ‎“陆”——固体有什么变化；‎ ‎“空”——气体有什么变化。‎ ‎(2)规范描述现象的答题模板 如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)；‎ ‎②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡；‎ ‎③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)。‎ 考点三　氨　铵盐 ‎【基础知识梳理】‎ ‎1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气____‎ 强烈____性气味 极易溶于水 ‎(1∶700)‎ ‎2.氨的化学性质 ‎(1)氨气与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。氨水为可溶性一元弱碱，‎ 易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O_____________________________________________。‎ ‎(2)氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ‎________________________________________________________________________，‎ 将浓盐酸改为_________________________________________，也会出现相同的现象。‎ 化学方程式：_____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)氨气的还原性——氨的催化氧化 化学方程式：____________________________________________________________。‎ ‎3．氨气的实验室制法 ‎4．铵盐及NH的检验 ‎(1)铵盐的物理性质 铵盐都是________色固体，均易溶于水。‎ ‎(2)铵盐的化学性质 ‎(3)NH的检验 未知液呈碱性湿润的________色石蕊试纸变________色，则证明含NH。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质(　　)‎ ‎(2)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气(　　)‎ ‎(3)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验(　　)‎ ‎(4)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵(　　)‎ ‎(5)铵盐加热都易分解，产生氨气(　　)‎ ‎(6)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH(　　)‎ ‎(7)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性(　　)‎ ‎2．(1)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O浓度是1 mol·L－1吗？为什么？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎3．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　氨气　铵盐的性质实验 ‎1．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性 D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO ‎2．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 题组二　氨气的制法 ‎3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎4．NH3及其盐都是重要的化工原料。‎ ‎(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。‎ ‎(2)按下图装置进行NH3性质实验。‎ ‎①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________________________________________________，‎ 原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。稳定后，关闭旋塞1。‎ ‎②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【反思归纳】‎ 实验室制取氨气的简易方法 方法 化学方程式(或原理)‎ 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式 NH3·H2O＋CaO===‎ NH3↑＋Ca(OH)2‎ 考点四　氮及其重要化合物的综合应用 ‎【基础知识梳理】‎ 注意　箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。‎ ‎【解题探究】‎ 题组一　氮及其化合物的转化 ‎1．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　)‎ A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以水解 ‎2．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：‎ 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：‎ ‎(1)A是________，Y是________，Z是________。‎ ‎(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 题组二　含氮物质的性质与实验综合 ‎3．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：‎ 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。‎ ‎(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气____________________________________、‎ 氢气______________。‎ ‎(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________________、________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，____________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________________________________________。‎ ‎(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_____________________________________________________，‎ 锥形瓶中还可观察到的现象是___________________________________________________。‎ ‎(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。‎ ‎【反思归纳】‎ ‎1．有关氮及其重要化合物的推断题常以“产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使湿润红色石蕊试纸变为蓝色”等特殊现象为突破口。‎ ‎2．不同价态的含氮物质的转化 ‎(1)歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。‎ 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ‎(2)归中：6NO＋4NH35N2＋6H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ‎(3)含氮物质的连续氧化 NH3NONO2HNO3‎ N2NONO2HNO3‎ 答案精析 考点一 基础知识梳理 ‎1．①3Mg＋N2Mg3N2‎ ‎②N2＋3H22NH3‎ ‎③N2＋O22NO ‎2．(从左到右，从上到下)无色　红棕色　有毒　有毒 深度思考 ‎1．(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ 解析　(3)N2在放电条件下才能与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生成NH3。(4)NO2可与水反应生成HNO3和NO。(6)3Mg＋N2Mg3N2‎ ‎2．(1)N2＋O22NO ‎(2)2NO＋O2===2NO2‎ ‎(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎3．不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收溴蒸气和NO2而形成无色溶液。方法：①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。‎ 解题探究 ‎1．B　2.D ‎3．(1)汽油的不完全燃烧　N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应　形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)‎ ‎(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎(3)2CO＋2NON2＋2CO2‎ ‎(4)1∶3‎ ‎4．B　[若是N2与NO2的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有N2剩余，试管内不可能完全被水充满；若是O2与NO2的混合气体，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知，当＞4时，NO2有剩余，剩余的NO2和水反应产生NO，故试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内不断鼓入氧气后，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，故试管能被水充满；若是NO与NO2的混合气体，开始时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体体积减小，但有NO剩余，当向试管内不断鼓入适量的氧气后，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，试管内的气体完全被水吸收。]‎ ‎5．D　[首先分析剩余的2 mL气体有两种可能。如果剩余2 mL O2，则V(NO2)＝×(12－2) mL＝8 mL，则混合气中：V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的2 mL气体是NO，则混合气中的V(O2)＝(12 mL－2 mL×3)×＝1.2 mL，D项正确。]‎ ‎6．B　[设各种气体的体积都为1体积。①根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO的体积V1＝(1＋)体积。②根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2的体积V2＝(1－)体积。③剩余N2的体积V3＝1体积。即B项符合题意。]‎ 考点二 基础知识梳理 ‎2．(1)4HNO3(浓)△或光照,2H2O＋4NO2↑＋O2↑‎ ‎(2)①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎②C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎③3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎(3)①＋HNO3＋H2O 深度思考 ‎1．(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×‎ 解析　(2)稀硝酸具有强氧化性，可氧化H2S。(3)浓硝酸与Cu反应，逐渐变为稀硝酸，因而会产生NO。(5)浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使石蕊试液先变红后褪色。‎ ‎2．浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。‎ 解题探究 ‎1．D　2.D　3.D ‎4．A　[铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反应完全，第二份中NO应为×3÷3＝0.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝2.5 mol·L－1，NO物质的量为0.2 mol。所以选A。]‎ ‎5．(1)5.824　5.376‎ ‎(2)1.52 mol ‎(3) ‎(4)57.8‎ 解析　(1)n(Cu)＝＝0.51 mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。‎ 根据气体的总体积为11.2 L，有：x＋y＝0.5 mol。‎ 根据得失电子守恒，有：3x＋y＝(0.51×2) mol。‎ 解方程组得：x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。‎ 则：V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol－1＝5.824 L V(NO2)＝11.2 L－5.824 L＝5.376 L。‎ ‎(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋0.5 mol＝1.52 mol。‎ ‎(3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO的形式留在溶液中。变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol。‎ 加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV mol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV mol。‎ 所以，c(HNO3)＝ mol·L－1。‎ ‎(4)由得失电子守恒得：2×n(Cu)＝2×n(H2O2)，×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51 mol，则m(H2O2)＝17.34 g。需30%的双氧水：17.34 g÷30%＝57.8 g。‎ ‎6．D　[生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。]‎ ‎7．(1)①铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失 ‎②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色 ‎③大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色 ‎④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降 ‎(2)反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境 ‎(3)轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体 考点三 基础知识梳理 ‎1．　小　刺激 ‎2．(1)NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋　NH3↑＋H2O ‎(2)有白烟生成　浓硝酸　HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3‎ ‎(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎4．(1)白　(2)NH4ClNH3↑＋HCl↑‎ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(3)红　蓝 深度思考 ‎1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×‎ 解析　(7)NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。‎ ‎2．(1)不是。溶液中NH3、NH、NH3·H2O的浓度和为1 mol·L－1。‎ ‎(2)浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，反应生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。‎ ‎3．不相同。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。‎ 解题探究 ‎1．B　2.A ‎3．D　[NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新发生化合反应生成NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况；③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管底部而使试管破裂，故①③错误。把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用②的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得到干燥的NH3，④符合要求。]‎ ‎4．(1)ACG ‎(2)①有白烟出现　因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒 ‎②石蕊水溶液进入B瓶，且溶液显红色 考点四 解题探究 ‎1．C　[NaHCO3不能用作肥料，A项错误；Na2CO3很稳定，受热时不易分解，B项错误；图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，D项错误。]‎ ‎2．(1)(NH4)2S　O2　H2O ‎(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O ‎(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析　本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2－)：AH2SSO2SO3H2SO4，综上所述可确定A是(NH4)2S。‎ ‎3．(1)a　b ‎(2)干燥气体　控制氢气和氮气的流速 ‎(3)不会　混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气 ‎(4)氨的氧化反应是一个放热反应　有红棕色气体产生 ‎(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(6)NH　NO