化学卷·2019届安徽省六安市舒城中学高二上学期第二次统考（2017

化学卷·2019届安徽省六安市舒城中学高二上学期第二次统考（2017

舒城中学高二第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 ‎ 一、单项选择题（计54分）‎ ‎1、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　） ‎ A．六水合氯化钙可用作食品干燥 B．P2O5不可用作食品干燥剂剂 C. 硅胶可用作食品干燥剂 D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎2、NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）‎ A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA ‎ B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎3、用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） ‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C ‎ 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎4、下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C. H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎5、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎① 氨水的电离 ② 铝和盐酸反应 ③ 浓H2SO4的稀释 ④ 镁在Cl2中点燃 ‎ ‎⑤ 固体NaOH溶于水 ⑥水蒸气变成液态水 A.②③④⑤⑥ B. ②④ C. ②③④ D.①③⑤‎ ‎6、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎7、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.6 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ/mol ‎8、已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)‎ A．碳的燃烧热ΔH＜－110.5 kJ/mol ‎ B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－2×57.3 kJ/mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量 ‎9、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位：mol·L−1·s−1]表示，则正确关系是( )‎ A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)‎ ‎10、白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：‎ P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P==O c kJ·mol－1、O== O d kJ·mol－1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)‎ A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1‎ C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1‎ ‎11、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：‎ Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1‎ ‎2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1‎ 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热的ΔH等于(　　)‎ A．－417.91 kJ·mol－1　　B．－319.68 kJ·mol－1 C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1‎ ‎12、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I－→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2↑＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎13、反应E + FG在温度T1下进行，反应M +N K在温度T2下进行，已知T1>T2, 且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率是（ ）‎ A．前者大 B． 后者大 C．一样大 D．无法确定 ‎ ‎14、一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v(H2)为(　　)‎ A．0.2 mol/(L·min) B．0.6 mol/(L·min) C．0.1 mol/(L·min) D．0.3 mol/(L·min)‎ ‎15、用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是 ( 　)‎ 实验 所用盐酸 X ‎25 mL 0.2 mol/L Y ‎50 mL 0.1 mol/L ‎16、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎ 5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎17、一定体积的稀H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 (　　) ‎ A． CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4固体 ‎18、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为0)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 ( )‎ A．c1∶c2＝1∶3 ‎ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率相等 ‎ D．c1的取值范围为0 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1‎ 二、非选择题（计46分）‎ ‎19、有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：‎ 元素编号 特征信息 A 有一种原子内只有质子，没有中子 B L层电子数是K层的3倍 C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3‎ D 最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一 E 单质为黄绿色，可用于制造漂白粉 请回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。‎ ‎（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是 _______ ______。‎ ‎（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）写出实验室制取单质E的化学方程式 。‎ ‎（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）________，你的判断依据________________ ‎ ‎_______ ______________。‎ ‎20、完成下列各题 ‎（1）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1‎ 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。‎ ‎（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；甲醇燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎（3）甲醇为燃料的碱性燃料电池有开发前景，写出碱性燃料电池的负极反应离子方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎(4) 已知298 K时白磷完全燃烧的热化学方程式P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。‎ ‎21、如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：‎ ‎ （1）该反应的反应物是 。‎ ‎ （2）该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若t =2，A物质的平均反应速率是 。‎ ‎22、CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：‎ 已知CuCl2在水溶液中可以发生水解反应：Cu2＋ ＋ 2H2O Cu(OH)2 ＋ 2H＋ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的________(填字母)；‎ A．K2Cr2O7　　　 B．NaClO　　　 C．H2O2 D．KMnO4‎ 该反应的离子方程式为______________________________________________________。‎ ‎(2) 在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(填字母)。‎ A．CuO B． Zn C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3 ‎ ‎(3) 步骤Ⅲ应控制的实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入 气体防止水 解 (填化学式)。‎ ‎23、已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸（弱酸）溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。‎ ‎【实验用品】‎ 试剂：0.1mol•L-1 H2C2O4溶液、0.1mol•L-1 KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体 仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）‎ ‎【实验内容】‎ 在1号和2号试管中分别加入10mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入0.1mol•L﹣1 KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：‎ 加入药品 不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 加少量MnSO4的稀硫酸酸化的 H2C2O4溶液 实验现象 ‎（褪色时间）‎ 溶液褪色很慢（31秒）‎ 溶液褪色很快（4秒）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是　　 。‎ ‎（2）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为　　 。‎ ‎（3）甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因可能是　 。‎ ‎（4）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是　　 （写一条即可）。‎ 舒城中学高二第二次月考化学答题卷 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C D C B C B A D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B B A D C A D A B ‎19.（1）离子键、共价键 (极性共价键)‎ ‎（2）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ‎ ‎（3）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ ‎ ‎（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎（5）Na Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应（其他合理答案均可）‎ ‎20.（1）－41.8 ‎ ‎（2）CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1‎ CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·mol－1‎ ‎（3）CH3OH–6e-＋8OH--===CO32-＋6H2O ‎(4) 3∶1 　1323.45 kJ ‎21.（1）A （2）3AB+3C （3）0.6 mol/(L·min) ‎ ‎22. (1) C　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　 (2) A D (3)氯化氢 ‎23. (1)秒表或计时器等 ‎（2）5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ‎（3）锰离子在反应中起到催化剂，加快了反应速率　‎ ‎（4）该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快 以上每空2分