化学卷·2018届江西省新余一中高二下学期入学考试（2017

化学卷·2018届江西省新余一中高二下学期入学考试（2017

新余一中高二年级2016-2017学年度下学期入学考试 化学试题 命题人： 审题人： ‎ 试卷满分：100分 考试用时：90分钟 可能用到的原子量：H 1 O 16 C 14 Na 23 S 32 Fe 56‎ 一、 选择题（单选题，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）‎ A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小 B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱 D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱 ‎2．如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )‎ ‎ A. 只采用升温的方式，可由a点变成d点 ‎ B. T<25‎ ‎ C. b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 ‎ D.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw ‎3. 向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（ ）‎ A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色 C．所有离子的浓度都发生了变化D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂 ‎4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )‎ A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-‎ B. 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+‎ C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+‎ D. 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-‎ ‎5．如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构 B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应 D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应 ‎6. 常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）‎ A．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ B．混合前的醋酸约1%发生电离 C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性 ‎7. 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（ ）‎ 序号 X Y Z ‎①‎ NaHSO4溶液 Al(OH)3‎ 稀硫酸 ‎②‎ CaCl2溶液 SO2‎ CaSO3‎ ‎③‎ HF溶液 Si Ba(OH)2‎ ‎④‎ Fe Cl3溶液 Fe 浓硝酸 A．1组 B．2组 C．3组 D．4组 ‎8.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/（mol·L-1）‎ 反应后溶液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ ‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)‎ ‎ B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+）‎ ‎ C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L ‎ D．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)‎ ‎9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 D.离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）‎ ‎10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)‎ A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1‎ B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1‎ C．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1‎ D．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ ‎11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)‎ B．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)‎ D．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)‎ ‎12. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%‎ C．该反应属于取代反应 D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键 ‎13.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧‎ ‎14.一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ）‎ A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- 2H2O= 4OH-‎ D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O ‎15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液 醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 B 向溶液X中滴入NaHCO3溶液 产生无色气体 X中的溶质一定是酸 C Cl2通入品红溶液中 溶液褪色 Cl2具有漂白性 D C2H4通入溴水中 溶液褪色 C2H4发生了还原反应 ‎16. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）‎ A．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2‎ B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁 C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 二、填空题（共52分，每空2分）‎ ‎17.（10分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。‎ ‎（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol ‎2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol ‎4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol 则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol ‎（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎ A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 ‎ B．3v（N2）正＝v（H2）逆 ‎ C．容器内压强保持不变 ‎ D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3‎ ‎（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：‎ N2‎ H2‎ NH3‎ 投料Ⅰ ‎1.0 mol/L ‎3.0 mol /L ‎0‎ 投料Ⅱ ‎0.5 mol/L ‎1.5 mol/L ‎1.0 mol/L ‎① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K= （只需代入数据，不用计算结果）‎ ‎② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）‎ ‎（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式： ‎ ‎18．（10分）下表为常见几种弱酸的电离常数，‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ HClO ‎3×10-8‎ H2O2‎ K1=2.4×10-12‎ K2=1×10-25‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ K2=4.7×10-11‎ I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):‎ ‎(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa ②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 （用序号回答）‎ ‎(2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 ‎ II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．‎ ‎（1）H2O2含有的共价键类型为　 　‎ ‎（2）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为 ‎　 ‎ ‎（3）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程　 　‎ ‎19．（10分）I．计算以下数值（均为25℃时）‎ ‎（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH= ‎ ‎（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为 ‎ ‎（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为 （已知Ksp=3.2×10-11,lg2.5=0.4）‎ II．（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式 ‎ ‎（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为 ‎ ‎20、（10分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：‎ 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：‎ ‎(l)L的化学式为： ‎ ‎(2)用电子式表示F的形成过程 ‎ ‎(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式： ‎ ‎(4)H和G之间反应的化学方程式为： ，每生成2.4克的D转移 mol电子。‎ ‎21．（12分） 绿矾（FeSO4 • 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：‎ 已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：‎ 回答下列问题： （1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：‎ ‎ ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；‎ ‎ ② ；‎ ‎③ 。 （2）操作IV的顺序依次为： 、 ‎ ‎、过滤、洗涤。 （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。 （4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O） ①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为 （结果保留4位有效数字，FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为 278g/mol） ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 新余一中高二年级2016-2017学年度下学期入学考试化学参考答案 ‎1-5C D B A A 6-10B C A C 11-16D B C B A D ‎17. （1）-92.2 （2）BC (3) 0.82/（1.83*0.6）逆向 ‎（4）4NH3 -12e- +12OH- =2N2+12H2O ‎18、I（1）①<③<②‎ ‎（2）2Na2CO3+Cl2+H2O＝2 NaHCO3+NaCl+ NaClO II（1）非极性键、极性键；‎ ‎（2）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；‎ ‎（3）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑；‎ ‎19、I（1）12 （2）9：1 （3）9.6‎ II（1）Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3‎ ‎（2）FeCl3•6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑‎ ‎ 20、(1)H2O ‎(2) ‎ ‎(3) 3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑ ‎ ‎(4)2H2S+SO2==3S+2H2O，0.1‎ ‎21、(1)使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；防止Fe2+的氧化；‎ ‎(2) 蒸发浓缩、结晶 (3) 降低洗涤过程中FeSO4 • 7H2O的损耗 ‎(4) 96.08% (5) 样品部分被氧化