2017-2018学年云南省玉溪市民族中学高二下学期第2次阶段检测化学试题（Word版）

2017-2018学年云南省玉溪市民族中学高二下学期第2次阶段检测化学试题（Word版）

玉溪市民族中学2017—2018学年第二次阶段性考试 高二化学试卷 命题： 审核：‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24‎ I卷（50分）‎ 一、选择题：（本题共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列化学用语表述正确的是（　　）‎ A．水分子的结构式： B．氯化钠的电子式：‎ C．氯气的比例模型： D．氯原子的结构示意图：‎ ‎2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）‎ A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.用硫酸清洗锅炉中的水垢 ‎3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ ‎ A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 ‎ C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 ‎ D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎4. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）‎ A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2‎ C. 可能有Cl2和O2‎ D. 肯定只有NO ‎5. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（　　）‎ A.1L0.1mol·L−1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA ‎ B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 6. 下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-‎ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎7. X，Y，Z，W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X元素在元素周期表中原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价之和为零，W原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　） A.Y，Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸 ‎ ‎ B.X，Z，W可形成离子化合物 C.气态氢化物的热稳定性W＞Z＞Y D.原子半径Y＞Z＞W ‎8. 若某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的构成是（　　）‎ 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4‎ C Cu Zn CuSO4‎ D Cu Zn ZnCl2‎ ‎9.下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是(　　)‎ A．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol ‎10. 下列说法正确的是（　　） A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C.常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 D.反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎11. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )‎ A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ ‎12.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－‎ B．c(H＋)=110－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－‎ C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ D．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、CO32－、SO42－‎ ‎14.下列生活生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是（　　）‎ A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 高压有利于工业上合成氨 D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 ‎15．对于密闭容器中进行的反应A(g)+2B(g) C(g) △H<0，下述为平衡状态标志的是（ ）‎ ‎①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等；②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化；③外界条件不变时，体系温度不再变化；④外界条件不变时，体系的压强不再变化；⑤体系的分子总数不再变化。‎ A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎16．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（　　）‎ A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水 C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖 ‎17. 下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装 A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎18．室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（　　）‎ A．0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2‎ B．NaHCO3溶液显碱性 C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生 ‎19. 下列表述正确的是（　　） A.Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1 B.Al2(SO4)3 溶液加热蒸干灼烧后可得Al2O3 C.pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同 D.常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）‎ ‎20．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）‎ A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体 ‎21．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：‎ CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1‎ 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80%‎ ‎22. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ）‎ A、由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B、由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2‎ C、达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D、压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2＞T1‎ ‎23．常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)‎ B．滴定时可以选用酚酞做指示剂 C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL D．NaOH溶液体积为20.00ml时，c(H+)= c(CH3COOH)+ c(OH－)‎ ‎24. t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（　　） ‎ A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.910-13 B.通过蒸发，可使溶液由a点变到c点 C.图中b点有AgBr沉淀析出 D.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816‎ ‎25. 下列说法中，正确的是（　　） A.0.1 mol•L-1KHS溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） B.常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中 c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③ C.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c（Na+‎ ‎）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D.Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）‎ II卷（58分）‎ ‎26（13分）‎ ‎（I）(5分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；‎ ‎②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；‎ ‎③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)H2的燃烧热为__________________________。‎ ‎(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0(选填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎（II）（8分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：‎ ‎（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：‎ FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0。‎ 已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。‎ ‎①该反应平衡常数的表达式为________________；温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________________(填“增大”、“减小”或“不变”)；‎ ‎②1100 ℃时测得高炉中，c（CO2）＝0.025 mol·L－1，c（CO）＝0.1 mol·L－1，则在这种情况下，该反应向_____________进行(填“左”或“右”)，判断依据是________________________。‎ ‎（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。（注：图为10min时达平衡。）‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。‎ ‎②反应达到平衡后，下列措施能使c(CH3OH)/c(CO2)增大的是________________(填符号)。‎ A.升高温度         B.再充入H2         C.再充入CO2    ‎ D.将H2O(g)从体系中分离          E.充入He(g)‎ ‎27．（11分）‎ 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎（1）准确称取4.1g烧碱样品．‎ ‎（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要　 _______、 　　．‎ ‎（3）取10.00mL待测液，用　 　 滴定管量取．（填“酸式”、“碱式”）‎ ‎（4）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　 　　 　 ，‎ 至出现　 　 　　 　　 　　的现象时即到达滴定终点．‎ ‎（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：　 　 　 　；（保留四位有效数字）‎ 由此可计算出该烧碱样品的纯度为　 　　 　（保留两位有效数字）‎ ‎（6）以下操作会造成测量结果偏高的是　 　‎ ‎①用蒸馏水冲洗锥形瓶；‎ ‎②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；‎ ‎③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；‎ ‎④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．‎ 28. ‎（16分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：‎ ‎(1)纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(OH－)＝_______ mol·L－1。‎ ‎(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。‎ ‎(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下右图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。‎ ‎(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：‎ 化学式 电离常数(25 ℃)‎ HCN K＝4.910－10‎ CH3COOH K＝1.810－5‎ ‎25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液，pH较大的是_______________________________(填化学式)。‎ ‎(5)污水及自来水处理的方法有很多。Fe2（SO4）3 净水的原理是 _________________。 使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________‎ ‎_________________________。 在酸性环境下，向含重铬酸根Cr2O72-的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步生成Cr3+的离子方程式 ________________________。‎ 28. ‎（10分）孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：‎ 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分别如下：‎ 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)3‎ ‎2.2‎ ‎3.0‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Cu(OH)2‎ ‎4.7‎ ‎6.4‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式_________________。‎ ‎(2)溶液A的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。要检验其中的Fe3＋应选择下列试剂中的________。‎ a．KMnO4　 b．NaOH　 c．H2O2 　d．KSCN ‎(3)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。试剂①是一种氧化剂，把Fe2＋氧化成Fe3＋的；该工厂选用试剂①最好为下列中的________(填代号)。‎ a．H2O2 b．空气 　c．Cl2　 d．KSCN 写出试剂①氧化Fe2＋的离子方程式____________________________________。 ‎ ‎(4)向溶液B中加入试剂②的化学式为________，操作I的名称是________。‎ ‎(5)若以离子浓度降至110-5mol•L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp[Fe(OH)3]= ______ 。 ‎ ‎《玉溪市民族中学2017—2018学年上学期高二第二次段考 化学试卷》参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 A D D A D C A C B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 选项 A D C B D C C C D B 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选项 C C D B B 二、填空题（共四个大题，共50分）‎ ‎26、（13分）‎ ‎（I）(1) ΔH＝－285 kJ·mol－1 或 285 kJ·mol－1 （2分） ‎ ‎ (2)＋131.5　（2分） >（1分）‎ ‎（II）（1）①K=[CO2]/[CO] 增大； ②右； 因为[CO2]/[CO]＝0.25＜0.263 ‎ ‎（每空1分，共4分） ‎ ‎（2）① 0.225 mol·L－1·min－1 ② B、D （每空2分，共4分）‎ ‎27、（11分）‎ ‎（2） 250 mL容量瓶、 胶头滴管； （3）碱式； （4）锥形瓶中溶液颜色的变化； ‎ 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复； （每空1分，共5分） ‎ （5） ‎0.4020mol/L 98%； （6）②④； （每空2分，共6分）‎ ‎28、（16分）‎ ‎(1)10－12 (2)CO＋H2OHCO＋OH－　 10－3‎ ‎(3) 小于 (4)NaCN ‎ ‎(5) Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，；‎ 酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体；‎ Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O （每空2分，共16分）‎ ‎29、（10分）‎ ‎(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑‎ ‎(2)d (3)a 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O ‎(4)CuO　过滤 ‎(5)1.010-38‎