2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二10月月考化学试题

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二10月月考化学试题

‎2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二10月月考 化 学 试 题 ‎（考试时间 80分钟，满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 ‎ 一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列情况下的反应一定能自发进行的是 ‎ A．ΔH>0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS>0 C．ΔH<0 ΔS<0 D．ΔH<0 ΔS>0‎ ‎2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ‎ A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3．下列叙述正确的是 A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子 D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应 ‎4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1‎ C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1‎ ‎5．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是 ‎ A．v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ C．v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1‎ ‎6．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+‎ B．CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－‎ C．NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－‎ D．Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－‎ ‎7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ‎ ‎8. 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 ‎9. 下列说法不正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度 B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质 ‎ D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 ‎ ‎10．一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，‎ 反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定 ‎11．可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是 ‎ A%‎ ‎ P1 ‎ ‎ P2 T1℃‎ ‎ T2℃‎ ‎ t/s t/s ‎ 甲 乙 ‎ A．温度T1℃ 比 T2℃高 B．正反应为放热反应 C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量 ‎12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达 到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是 ‎ A．m + n > p B．C的体积分数增加 C．平衡向正反应方向移动 D．A 的转化率降低 ‎13．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 ‎ A．降低温度 B．增大压强 ‎ C．加催化剂 D．加大反应物浓度 ‎14．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ‎ ‎① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ 当达到平衡时 ，c(H2)＝ 2 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 ‎ A．16 B．20 C．32 D．36‎ ‎15．反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应 速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。‎ 下列说法正确的是 A．t5~t6时氨气的体积分数最大 B．t3时升高了温度 C．t1时加入催化剂 D．t4时减小压强 ‎16．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是 A．PCl5的物质的量大于0.20 mol B．PCl5的质量分数减少 C．平衡常数不变 D．混合气体的黄绿色变浅 ‎17．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 K 图II 图I A．200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1‎ B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：‎ ‎2A + B C ΔH = +5m kJ/mol C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变 D．200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆 ‎18．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1‎ C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ ‎19．反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是 ‎①m+n

”或“=”）。‎ ‎23．（8分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。‎ ‎（1）该反应的逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”），且a+b p（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率 ，B的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（5） 若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色 。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）‎ ‎24. （12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：‎ ‎ CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ‎ 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。‎ ‎（1）T1℃反应的平衡常数为 。‎ ‎（2）图中P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。‎ ‎（4）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是 ‎ A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎（5）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。‎ ‎（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式： 。‎ ‎25.（14分）（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的浓度随时间的变化如图曲线I所示． ①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是  ． ②800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，则v正     v逆（填“<”、“>”或“=”） （2）己知N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol，t min时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ c（X）/（mol/L）‎ ‎0.2‎ c ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎1.0‎ c1‎ c1‎ c（Y）（mol/L）‎ ‎0.6‎ c ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ c2‎ c2‎ ① c(X)代表     （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=     。‎ ‎②前10min内用NO2浓度变化表示的反应速率为     ，20min时改变的条件是     ；重新达到平衡时，NO2的质量分数     。 a．增大 b．减小 ‎ c．不变 d．无法判断 答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C B A A B B D D B C D C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D A C B B B 二、填空 ‎21. 21．（6分）（1）增大 最大 ‎（2）①6H++2MnO4－+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++ 8H2O ‎②S2O32-+2H+ = S↓+SO2↑+H2O ‎ ‎22. （10分）（1）CH3COOH CH3COO－+H+‎ ‎（2）略 ‎（3）右；增大；减小 ‎（4）<；=；=；‎ ‎23．（8分）（1）放热， >‎ ‎（2）增大、减小 ‎（3）减小 ‎（4）不变 ‎（5）变深、变浅 ‎24. ‎ ‎（1）4L2/mol2‎ ‎（2）<‎ ‎（3）4‎ ‎（4）ACD ‎（5）CO2(g)+3H2(g) CH3OH ( g ) + H2O(g) △H = - 49.5kJ·mol－1 ‎ ‎（6）O2+4H++4e－ = 2H2O ‎25.‎ ‎①加入催化剂． ②>‎ ‎（2）①NO2 0.9mol/L ‎②0.04mol/(L·min) 充入0.8molNO2 b