【化学】四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题

【化学】四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题

四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试（理）试题 注意事项：‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 ‎ 第Ⅰ卷（选择题25*2分=50分；每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A．通过人工合成各种酯用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料；也可以用作指甲油、胶水的溶剂。‎ B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 C．太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 D．乙烯可作水果的催熟剂、料酒可以除去食物中的腥味 ‎ ‎2、下列说法不正确的是（　　）‎ A．pH＜5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”‎ B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的 ‎3.下列化学用语正确的是( )‎ A.羟基的电子式: B.丙烷分子的比例模型:‎ C.1,3—丁二烯的分子式: D.甲酸甲酯的结构简式: ‎ ‎4． 下列物质熔化时,没有破坏化学键的是( )‎ A． 金刚石 B． 干冰 C． 氯化钠 D． 晶体二氧化硅 ‎5．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)‎ A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 ‎6．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）‎ A. 热稳定性：HCl> HI B. 原子半径：Na> Mg C. 酸性：H2SO3>H2SO4 D. 结合质子能力：S2-> Cl-‎ ‎7．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是（ ）‎ A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16‎ B．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸 C．熔点：D的氧化物＜C的氧化物 D．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构 ‎8．下列金属冶炼的反应原理，正确的是(　　)‎ A．2AlCl3(熔融)2Al＋ 3Cl2↑ B．Fe2O3＋ 2Al Fe＋Al2O3‎ C．Cu2S＋O2 2Cu＋SO2 D． Ag2O2Ag＋O2↑‎ ‎9.下列叙述不正确的是（ ）‎ A．煤的综合利用的主要途径有：煤的干馏、煤的气化和煤的液化 B．实验室制取H2时，常用粗锌代替纯锌以加快反应的速率 C．将石油进行催化裂化，可以得到苯或甲苯等 D．四种基本反应类型中，只有化合反应的原子利用率为100%‎ ‎10.下列装置或操作能达到实验目的的是( )‎ A. B.‎ 蒸馏石油 除去甲烷中少量乙烯 C. D. ‎ 验证化学能转化为电能 制取乙酸乙酯 ‎11.旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是（ ）‎ A．与金属钠反应：① B．与乙酸进行酯化：②‎ C．催化氧化：①③ D．实验室制取乙烯：②④‎ ‎12.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )‎ A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 ‎13、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）‎ A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上 C．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气 D．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 ‎14.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：‎ 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )‎ A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 ‎15．下列实验操作和现象与结论的关系相符的是（ ）‎ 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 ‎16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）‎ A．28g聚乙烯中含有个碳碳双键 B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗Cl2分子数最多为6 ‎ C．标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数大于0.5 ‎ D．17g羟基中含有的电子数为10 ‎ ‎17．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．总反应为放热反应 B．加入铁，可使反应的焓变减小 C．Fe是该反应的催化剂 D．Fe＋N2O―→FeO＋N2，FeO＋CO―→Fe＋CO2两步反应均为放热反应 ‎18、100g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH ‎(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　) ‎ A．392.92kJ　　　　　B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ ‎19、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( 　) ‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．如右图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023‎ ‎20．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(　　)‎ A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O ‎21．下列实验能达到实验目的的是( )‎ 序号 实验内容 实验目的 ‎ A 盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 ‎ B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 比较Br2 和I2的氧化性强弱 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 ‎22．反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是(   )‎ A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1 B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1‎ C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1 D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1‎ ‎23、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示(　　)‎ A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少 C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 ‎24.反应X(g) + Y(g) 2Z(g),达到平衡时，下列说法正确的是( )‎ A.减小容器体积，平衡向右移动 ‎ B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 ‎ D.降低温度，Y的转化率增大 ‎25．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 Ⅱ卷（非选择题）（50分）‎ ‎26（10分）.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍，D元素的简单离子核外电子排布与相同。请冋答下列问题：‎ ‎（1）E元素在元素周期表中的位置是__________。‎ ‎（2）与D元素的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是__________。‎ ‎（3）B和E元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是___________(填化学式）。若用如图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂：I中为_________，II中为____________，观察到的实验现象是__________。‎ ‎（4）由以上几种元素组成的常见物质，相关信息如表所示：‎ 物质 相关信息 a 含有A、C、D元素的盐 b 由C、D元素组成的化合物，且原子数之比为1:1‎ c 化学式为 ‎①a中含有的化学键有___________；‎ ‎②b与c反应的化学方程式为_______________。 ‎ ‎27（12分）．I、(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。‎ ‎①电池中电解质溶液为________。‎ ‎②负极反应式为______________________________________。‎ ‎③放电时NH向________(填“正极”或“负极”)移动。‎ ‎(2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________(填序号)。‎ A．微热 B．加入适量氧化铜 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加水 E．加入少量氢氧化钡溶液 II．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O＋O2↑，反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ c(H2O2)/(mol/L)‎ ‎0.80‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.05‎ ‎(1)H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)。‎ ‎(2)该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为________ mol/(L·min)。‎ ‎(3) 加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示；反应放出3/4气体所需要的时间为________；A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________。‎ ‎(4)由合成气(组成为H2、CO、和少量CO2)直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： ‎ 甲醇合成反应：①CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1‎ ‎②CO2(g)＋ 3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1‎ 水煤气变换反应：③CO(g) ＋ H2O (g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1‎ 二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1‎ 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________‎ ‎28．(10分) I、实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ ‎(1)不能用铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______‎ ‎(2)经数据处理，测得中和热为56.8 kJ·mol－1其热化学方程式为： ‎ II．实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：（实验步骤）‎ 取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。‎ 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝基苯18.00 g。请回答：‎ ‎（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________________。‎ ‎（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。‎ ‎（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。‎ ‎（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。‎ ‎29（10分）某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：‎ 已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，1molF与足量B反应生成G。‎ Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，1molH与足量D反应生成I。（同一个碳上连接两个羟基不稳定）‎ ‎(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。‎ ‎(2)G的分子式为 ，反应⑤的反应类型为 。‎ ‎(3)写出下列化学方程式：‎ ‎② ；⑥ ；‎ ‎（4）A及其同系物在一定条件下，可以反应生成高分子化合物，请写出与A相邻的同系物转化为高分子的化学方程式 。‎ ‎30（8分）．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。工业上用铝土矿(主要成分为,含有、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:‎ 已知:‎ 物质 沸点/℃‎ ‎57.6‎ ‎180(升华)‎ ‎300(升华)‎ ‎1023‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是_________________(只要求写出一种)。‎ ‎（2）请写出步骤I中反应的方程式： 、 ‎ ‎（3）步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为____________________。‎ ‎（4）氯化铝粗品中的杂质主要是 （写化学式）。结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1—5:CAABB 6—10:CBCCC 11—15:BACCB 16—20:CBCCD 21—25:BACDD ‎26.（10分）：（1）.第三周期第IVA族（1分）； ‎ ‎（2）.(或)（1分）；‎ ‎（3）.（1分）； 稀硝酸（1分）； 溶液（1分）；‎ II中出现白色胶状沉淀（1分）；‎ ‎（4）.①离子键（1分）、 共价键（1分）；‎ ‎②（2分）‎ ‎27(12分)：I、(1)①NH4Cl(或氯化铵)溶液（1分）　‎ ‎②Zn--2e－===Zn2+（2分）　 ③正极（1分）‎ ‎(2)废锌皮（1分）　　 AC（1分）‎ II．：(1)是（1分）　(2)0.02（1分）　(3)2 min（1分）；v(D)>v(C)>v(B)>v(A) （1分）‎ ‎（4）：2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ/mol（2分）‎ ‎28（10分）、I： (1) 铁丝传热快，热量损失大且要与盐酸反应（2分）‎ ‎(2)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－56.8kJ/mol 或者HCl(aq)+NaOH(aq) )===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH＝－56.8kJ/mol（2分）‎ II．（1）分液漏斗（1分） ； ‎ ‎（2）冷凝回流、平衡气压（1分）‎ ‎（3）+HNO3+H2O （2分） ‎ ‎（4） 水浴加热 （1分） ； ‎ ‎（5） 洗去残留的NaOH及生成的盐 （1分） ‎ ‎29、（10分）： （1）碳碳双键 （1分） ； CH3COOCH2CH3 （1分） ‎ ‎ (2) C12H14O4 （1分）  ； 酯化反应或取代反应（1分） ‎ ‎（2分）‎ ‎2CH3COOH＋HOCH2CH2OH     CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O（2分）‎ ‎(4) （2分）‎ ‎30、（8分）‎ （1） 增大反应物的接触面积,加快反应速率（1分）‎ （2） ‎（2分） （2分）‎ （3） ‎ NaCl、NaClO、 （1分） ‎ ‎（4）（1分） ； 除去提高纯度（1分）‎ ‎ ‎