2019学年高二化学10月月考试题新人教版 新版

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2019学年高二化学10月月考试题新人教版 新版

‎2019 学年度第一学期 高二年级化学月考试题 考试时间:2019年10月12日 满分:120 考试时长:100分钟 一、 选择题(60分)‎ ‎1.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1、0.1 mol·L-1,则两瓶氨水中c(OH)-之比(  )‎ A.=10     B.<10    C.>10    D.=1‎ ‎2. 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )‎ A.a=b B.混合溶液的pH=7‎ C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1‎ D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c (A-)‎ ‎3. 常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是(  )‎ A.a点时溶液pH=11.5的原因是CO+H2O===HCO+OH-‎ B.a~b段发生的反应:CO+2H+===CO2↑+H2O C.b~c段发生的反应:HCO+H+===CO2↑+H2O D.c~d段发生的反应:H++OH-===H2O ‎4.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(  )‎ ‎①常温下,NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2 ⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2 ⑥1 L pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 A.①②③⑦ B.①③④⑤ C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧‎ 7‎ ‎5. 常温下,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于(  )‎ A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2‎ ‎6. 运用表中电离常数判断,可以发生的反应是(  )‎ 酸 电离常数(25 ℃)‎ 碳酸 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11‎ 次溴酸 Ka=2.4×10-9‎ A.HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3‎ B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑‎ C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑‎ D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+HBrO ‎7. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(  )‎ A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 ‎8. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 (  )‎ A. HA为强酸 ‎ B. 该混合液pH=7 ‎ C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ ‎ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) ‎ ‎9.下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是 (  )‎ 7‎ A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO32-‎ B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 ‎ C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) ‎ D.温度升高,c(HCO3-)增大 ‎10.同温度下的四种溶液,当NH4+浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是(  )‎ A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl C.NH3·H2O D.CH3COONH4‎ ‎11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(  )‎ A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)K(HCN),在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是(  )‎ A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)‎ B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)‎ C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)‎ D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)‎ ‎15. 室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )‎ 7‎ A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)‎ D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎16.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  )‎ A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1‎ B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1‎ C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)‎ D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③‎ ‎17.常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是(  )‎ A.若c(OH-)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C.若c(OH-)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b ‎18. 部分弱酸的电离平衡常数如下表:‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 常电离平衡数(25 ℃)‎ K1=1.77×10-4‎ K1=4.9×10-10‎ K11=4.3×10-7 ‎ K12=5.6×10-11‎ 下列选项错误的是(  )‎ A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO B.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 ‎19. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )‎ 7‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎20.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是(  )‎ ‎①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大 A.①② B.②‎ C.②③ D.④‎ 二、非选择题(60分)‎ ‎21.(20分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。‎ ‎(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。‎ ‎①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为________________________,为何此种情况能测出NaOH的含量?________________________________。‎ ‎②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?____________________‎ ‎(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O===2I-+S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。‎ 滴定次数 待测液的体积(mL)‎ 滴定前的读数(mL)‎ 滴定后的读数(mL)‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ V=________‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎14.99‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎15.01‎ 7‎ 该碘盐中碘元素的百分含量为________。‎ 下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。‎ a.滴定终点时,俯视刻度 b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c.锥形瓶中有少量的蒸馏水 ‎22.(20分) 已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。‎ ‎(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=________。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性,则a+b=________。‎ ‎(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________ mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1。‎ ‎(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA________VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)________c(CH3COO-)。‎ ‎(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎23.(20分)(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体,‎ 则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ 已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;‎ b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。‎ 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。‎ ‎(3)99 ℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。‎ ‎②该温度下,将0.01 mol·L-1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=________。‎ ‎③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气________。‎ A.盐酸多        B.H2A多 C.一样多 D.无法确定 7‎ ‎④将0.1 mol·L-1 H2A溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。‎ 答案 ‎1-5 BACCB 6-10 ABDBD 11-15 DCDDB 16-20DDACC ‎21 答案 (1)①由浅红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性,BaCO3不参与反应 ②不能,因为活塞处无刻度,无法准确地读出所用标准盐酸的体积 ‎(2)碱 15.90 3.18×10-5×100% b ‎22 答案 (1)7 13‎ ‎(2)10-10 10-12‎ ‎(3)< =‎ ‎(4)M++H2OMOH+H+‎ ‎23 答案:(1)逆 不变 ‎(2)中 碱 NH ‎(3)①H2A===2H++A2- ②3 ③C ‎④c(NH)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)‎ 7‎
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